1、20162017学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Cl的电子式：H:H+ClB对硝基甲苯：C碳酸的电离方程式：H2CO32H+COD硫离子的结构示意图
2、：3下列有关物质的性质与应用相对应的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的Y和Z单质分别与足量稀
3、盐酸反应，前者产生的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是A用醋酸溶解大理石：CaCO32H+Ca2+H2OCO2B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH+ 42H2OC向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO23H2OD亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO236H+2MnO5SO242Mn2+ 3H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NAC常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3
4、NAD25时，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：K、Fe2、NO、ClB0.1 molL1NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO、Cl8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢9下列物质的转化在给定条件下能实现的是AFeFe2O3Fe
5、2(SO4)3 BMgOMgSO4(aq)MgC饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 DNH3NOHNO310通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H1+256.6 kJmol1b2CH3CH2OH(g)O2(g)6H2(g)4CO(g) H2+27.6 kJmol1则下列说法正确的是A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H485.6 kJmol1D制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小
6、题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO24C在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D298 K时，2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0122016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的
7、二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：NiO(OH)H2OeNi(OH)2OHC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni(OH)213根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质14下列图示与对应的叙
8、述相符的是A图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系15硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)1:2C由SO2制取H2SO4的
9、过程均为氧化还原反应D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂非选择题(共80分)16(12分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24，其总反应为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。ClO2是一种高效安
10、全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式 。17(12分)某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：已知：过滤()所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)如下表：沉淀
11、物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀时的pH2.74.06.47.7完全沉淀时的pH3.75.28.010.4加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。AMnCO3BNa2CO3CZn2(OH)2CO3DNH3H2O电解()中阳极的电极反应式为 。Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2
12、O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。18(12分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：质量分数为30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3 H1648 kJmol
13、1C(s)O2(g)CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480 kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。19(10分)多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。下列说法正确的是 。A可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺B1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol Br2C有机物B分子中不含手性碳原子D多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面有机物
14、C中的含氧官能团的名称为 。反应、的反应类型分别为 。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。具有氨基酸的共同结构片段；能与FeCl3溶液发生显色反应；由6种不同化学环境的氢原子。20(10分)黄钠铁矾NaaFeb(SO4)c(OH)d具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的
15、I2(反应原理为I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。 21(12分)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。根据键能数据估算CH44F2CF44HF的反应热H 。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世
16、纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH36CO12e8CO23H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。反应池中发生的离子反应方程式为 。22(12分)A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次
17、增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。E+离子的电子排布式是 。B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有键的数目是 。C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位
18、数是 。20162017学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2D 3A 4C 5D 6B 7D 8B 9C 10A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CD 12BD 13A 14AC 15B162Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(
19、OH)33CaSO43CO2Cl3H2O3H2ClO（用双线桥表示也正确） 2ClO22CN2CO22ClN2(每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分)17加快反应（浸取）速率2FeS3MnO212H+2Fe3+2S3Mn2+6H2O5.26.4 ACMn2+2H2O2eMnO24H+2MnO2H2O2eMn2O32OH(每空2分，共12分)183.6 molL1 酸性KMnO4溶液Fe2Fe3+3Fe2+（或FeCu2+Fe2+Cu）Fe2+2HCOFeCO3CO2H2O4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1过滤，向滤液中通入足量CO
20、2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重(每空2分，共12分)19AC (酚)羟基、醚键加成反应、消去反应或或其他合理答案(除第题4分外，其余每空2分，共10分)20a3b2cd （2分）由相关反应知：n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3) 250 mL溶液A中：n(Fe3)0.2500 molL130.00 mL103 LmL1107.50102 mol （2分）n(SO24)2.330g 233 gmol155.00102mol （2分）根据质量守恒有：n(Na+)23 gmol1n(OH)17 gmol112.125 g7.50102 mol56 gmol15.00102 mo
21、l96 gmol1根据电荷守恒有：n(Na+)7.50102 mol35.00102 mol2n(OH) 解得：n(Na+)0.025 mol （1分）n(OH)0.150 mol （1分）abcdn(Na+)n(Fe3+)n(SO24)n(OH)1326黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）211940 kJmol12CO2O24e2CO(或将各计量数扩大3倍) Co2+eCo3+阳 H2H2S2Fe3+2Fe2+S2H+(每空2分，共12分)221s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10NOCC2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键sp2(1分) 1 mol (1分)Cu3N(1分) 6(1分)(除注明分值外，其余每空2分，共计12分)说明：非选择题中的其他合理答案均给分。