1、第1课时 盐类的水解A组基础达标1下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)【答案】D2下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应，不能发生其他反应C盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离D盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应【答案】C3下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKClBNa2OCNH4ClDCH3COONa【答案】C4在Na2S溶液中，c(Na)与c(S2)的比值是()A2B小于2C大于2 D【答案】C【解析】若S2不水解，
2、则c(Na)与c(S2)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2发生水解(分步水解)：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，所以c(Na)与c(S2)的比值大于2。5对水的电离平衡不产生影响的粒子是()AHClBFe3CClDCH3COO【答案】C【解析】A项中HCl溶于水电离出H，抑制了水的电离；B项中Fe3与H2O电离出的OH结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；D项中CH3COO属于弱酸根离子，会结合水电离出的H生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。6(2020湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B含有弱
3、酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2S水解的离子方程式为S22H2OH2S2OH【答案】C【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2水解离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，D错误。7下列物质：CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 molL1，其pH由大到小排列顺序为()ABCD【答案】A【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大
4、其pH越小，是一元弱酸，是一元强酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是bBa104bCb104aDab【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)，为109 molL1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH) molL1105 molL1，故104，即a104b。11室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种物质的溶液：KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()ABCD【答案】D【解析】四种溶液中，Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H最少，KCl和FeCl3
5、如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3水解可生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。12(2019全国卷)用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)【答案】C【解析】随着NaOH溶液的加入，混合溶液中离子浓度和种类发生变化，因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；
6、a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA和K，b点为反应终点，因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2、K、Na，故Na与A2的导电能力之和大于HA的，B正确；b点的混合溶液中含有的A2能发生水解反应而使溶液呈碱性，C错误；b点为反应终点，因此b点的混合溶液中c(Na)c(K)c(OH)，继续加入氢氧化钠溶液后，c点的混合溶液中c(Na)c(K)c(OH)，D正确。13常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷
7、守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。【答案】(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH
8、，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)【解析】(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)c(H2CO3)。14(2020河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶
9、液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_(填“”或“”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_ _。【答案】(1)100 mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。