1、第3节化学键与化学反应备考要点素养要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。1.变化观念与平衡思想:认识化学键的本质是原子间的静电作用,能多角度、动态地分析化学键。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的化学键的问题,确定探究目的,设计探究方案。考点一化学键必备知识自主预诊知识梳理1.化学键(1)化学键的定义及分类。(2)化学反应的本质:反应物中旧化学键的与生成物中新化学键的。2.离子键、共价键的比较类型离子键共价键非极性键极性键定义阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静
2、电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件通常,活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失,形成离子键同种非金属元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质、某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.电子式(1)电子式定义。在元素符号周围用“”或“”表示原子的式子。(2)书写方法。(3)用电子式表示化合物的形成过程。离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,用弧形箭头标出电子转移的方向,相同的原子或离子不能合并。如NaCl的形成过程:共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原
3、子不能合并。如HCl的形成过程:4.化学键与物质类别的关系微点拨化学键对物质性质的影响(1)对物质物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。(2)对物质化学性质的影响。N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。5.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(
4、3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高。例如熔点、沸点:I2Br2Cl2F2。6.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子间(某些较复杂的有机物分子内也可以形成氢键)。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。微点拨(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中AlCl键为共价键。(3)非金属
5、元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。(4)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。(5)强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化合物。(6)离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;共价化合物在熔融条件下不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)化学键是相邻离子或原子间的强烈的作用力,
6、既包括静电吸引力,又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。()(5)非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键,但多个原子间也可能形成离子键。()(6)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。()2.写出下列常见微粒的电子式。(1)原子:Na,Cl。(2)简单离子:Na+,F-。(3)复杂离子:NH4+,OH-。(4)离子化合物:CaCl2,Na2O。(5)含共价键的分子:N2,H2O,CO2,HClO,CCl4,H
7、2O2,NH3。关键能力考向突破考向1电子式、结构式的书写与判断【典例1】用化学用语表示NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H+Cl-C. NH3的结构式:D. Cl-的结构示意图对点演练1下列电子式正确的是()A.HNHHH+Cl- B.NH4+Br-C.Na+OO2-Na+D.Cl-Ca2+Cl-误区警示电子式书写的四个误区误区一混淆离子化合物与共价化合物的电子式。如NaCl的电子式错写成NaCl,H2O的电子式错写成H+O2-H+误区二漏写未参与成键的电子对。如N2的电子式错写为NN,NH3的电子式错写为HNHH误
8、区三错写分子中原子的结合方式。如HClO中H应与O相结合,写成HClO是错误的误区四错误合并原子。如MgCl2的电子式错写成Mg2+Cl2-,正确的为Cl-Mg2+Cl-考向2物质类别与化学键类型的判断【典例2】(2020山东烟台一中月考)下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()A.NaOH、CaCl2、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2对点演练2下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaH
9、SO4固体熔融时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键规律方法1.判断离子化合物和共价化合物的三种方法2.物质所含化学键类型的判断方法考向3化学反应中化学键的断裂与形成【典例3】(2020黑龙江哈师大附中期中)下列过程中共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.对点演练3在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水归纳总结物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过
10、程。离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子,离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程。有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴离子、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。有些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。考点二化学键与化学反应必备知识自主预诊知识梳理1.化学键与化学反应的关系若E
11、1E2,为反应,H=-,H0若E1E2反应吸收能量E1放热E1E22.(1)全部(2)一定可能(3)没有(4)不一定3.离子键碱绝大多数盐活泼金属的氧化物过氧化物共价键4.(1)离子键大较高不低共价键立体网状共价键很高很大(2)共价键共价键自我诊断1.提示稀有气体元素的单质中不存在化学键。2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)关键能力考向突破典例1B化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如NaCl、金刚石的受热熔化,NaCl溶于水等;只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成,不是化学变化;只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成而且生成新的物质,故正确。典例2C单质碘与单质氯均只含共价键,二者与H2反应生成的化合物均为共价化合物。对点演练1 AKOH中既含离子键,也有共价键,属于离子化合物,A正确;N2中含有共价键,B错误;MgCl2中不含共价键,C错误;NH4Cl属于离子化合物,D错误。对点演练2 CNa、H两种元素的原子最外层都只有一个电子,Na与Cl形成的化合物中含离子键,H与Cl形成的化合物中含共价键。
