2022届高考化学二轮专题复习——化学反应原理综合题专题训练 WORD版含解析.docx

1、2022年高考化学二轮精选复习化学反应原理综合题专题训练1（2021海南高考真题）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25，时：葡萄糖完全燃烧生成和，放出热量。回答问题：(1)25时，与经光合作用生成葡萄糖和的热化学方程式为_。(2)25，时，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。已知、键的键焓分别为、，分子中碳氧键的键焓为_。(3)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_(用含的代数式表示)。(4)25时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_。已知，(5)溶洞景区限制参

2、观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因_。2（2021湖北高考真题）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H1=+125kJmol-1反应(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)H2=-118kJmol-1(1)已知键能：E(CH)=416kJmol-1，E(HH)=436kJmol-1，由此计算生成1mol碳碳键放出的能量为_kJ。(2)对于反应，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(

3、N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是_。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应的平衡常数Kp=_kPa(以分压表示，分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。(3)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。01.2s生成C3H6的平均速率为_kPas-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于21的原因为_。(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：

4、13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k为速率常数)：反应：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k反应：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-kp(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_，其理由是_。3（2022广东执信中学模拟预测）煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。(1)已知H2S的燃烧热，S(s)的燃烧热，则空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

5、 =_kJmol-1。(2)工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备有机合成中间体苯硫酚(C6H5SH)，但会有副产物苯(C6H6)生成。IC6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H5SH(g)+HCl(g) = 16.8kJmol-1IIC6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8 (g) 现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。下列说法错误的是_。A由图1可知，相同条件下反应I的活化能小于反应II的活化能B590K以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少C其他条件不变

6、，氯苯的转化率随温度的升高而降低D若要提高C6H5SH的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比(3)H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气，2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。维持体系压强=100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。H2S高温裂解反应的_0 (填“”或“”、“”“”“”或“”“(2)(3)反应和反应的正反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(4) 12 (5) 负极 11(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.0kJmol-1(2)AD(3) 50(L2/mol2) 不移动(4) bc12(1) CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H1=+165.4kJmol-1 83(2) 吸热(3)DE(4)b(5) 50% 83013(1) -352.8 D(2) 0.1 2/p0(3) 40 2a14(1)160(2)(3)1160( 或0.00 25)(4)