1、第8讲 钠及其化合物1下列关于碱金属的叙述正确的是()A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C碱金属的密度都小于1 g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物解析：碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱和氢气，故A正确；碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3，故C错误；Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误。答案：A2(2021湖南常德质检)
2、下列关于金属钠单质及其化合物的说法不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属 解析：氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，A正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，B不正确；钠元素的焰色反应为黄色，C正确；钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属，D正确。答案：B3下列关于钠的叙述正确的是()A钠在空气中燃烧生成Na2OB根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于KC钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气
3、中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应NaKClNaClK，是利用了K的沸点低，B错；观察Na燃烧时的火焰不用透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。答案：D4下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNa2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与
4、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl。答案：C5(2021江西铅山联考)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D解析： Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3溶液
5、和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故错误；钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和水，故正确。答案：C6实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：
6、NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。实验包括制取氨气制取 NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()A制取氨气，可选用B制取NaHCO3，可选用C分离NaHCO3，可选用D干燥NaHCO3，可选用解析：实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，选择仪器，A项正确；制取NaHCO3是在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要，B项错误；分离NaHCO3即过滤，需要，C项错误；干燥NaHCO3，需要在干燥器中干燥，不用，D项错误。答案：A7下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：A中反应放热，导致大试管中气体压强
7、增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2，使圆底烧瓶中气体压强减小；C中焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将 NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。答案：D8某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A实验前两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COCa2=CaCO3解析：等浓度的Na2CO3和NaH
8、CO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液pH不同，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠，故A错误；溶液中含有的离子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙以11反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是COCa2=CaCO3，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误。答案：B9物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A110B690C
9、341D332解析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 211 21(98)1即反应消耗CO2 2体积，生成O2 1体积，故反应后：V(N2)3，V(O2)314，V(CO2)321。三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：C10钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：_。(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，
10、其流程如下：NaNa2ONa2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78 g Na2O2222 g A(固体)写出A物质的化学式：_。(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol 电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_。解析：(2)NaHCO3无论量多少，分解生成的CO2优先与Na2O2反应，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2与水蒸气反应只生成A，应为Na2O2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量8 mol，所以A的化学式为Na2O28H
11、2O。答案：(1) (2)Na2CO3(3)Na2O28H2O(4)FeSO44Na2O2Na2FeO42Na2ONa2SO4O211分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO31
12、1(3)1.5 molL1B组提升题组12向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO232H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案：C13某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 ()A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算
13、Na2CO3固体的纯度解析：氢氧化钡足量，挥发出的HCl不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无须单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，从而计算出样品中碳酸钠的质量，进而可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。答案：A14(2021银川模拟)Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)
14、上述反应的氧化剂是_(写化学式)。(2)制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。可选用的试剂：a浓硫酸 b水c盐酸标准溶液dNaOH标准溶液e酚酞f碱石灰g稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：该Na2O产品中Na2O的
15、质量分数为_。解析：(1)由氮元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂。(2)测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。(3)设试样中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有62x78y7.75,78(xy)9.35，解得x0.1，即Na2O的质量分数为100%80%。答案：(1)NaNO3(2)(以下三种方法任选一种，其他方法合理亦可)实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反应前锥形瓶、样品和水的总质量；反应后锥形瓶和溶液的总质量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的气体的体积2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积(3)80%
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