1、内江六中2021-2022学年（上）高2023届第一次月考化学试题考试时间：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 第卷 选择题（满分42分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的D键长HFHClHBrHI，因此稳定性HFHClHBrba B最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acb D最简单氢化物的沸点
2、：abc16下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是（ ）原子序数原子半径 (10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高最低 化合价 -2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A号元素和号元素处于同一周期B号元素基态原子电子排布式为Ne3s23p1C上表元素范围内，号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强D号元素的原子序数大于号元素的原子序数17下列说法错误的是（ ）AC22与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NA, O22+的电子式为B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738KJ/mol、145
3、1KJ/mol、7733KJ/mol、10540KJ/mol、13630KJ/mol、17995KJ/mol、21703KJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C该有机物中，键和键比例为7：1D已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA18下列关于化学键的说法，认识错误的有几个（ ）s-s 键与s-p 键的电子云对称性不同 键不能单独存在，一定要和键共存 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键分子中含有共价键，则一定只含有一个键 成键的原子间
4、原子轨道重叠越多，共价键越牢固1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的A1个B2个C3个D4个19厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（ ）A1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，其空间立体结构为正四面体形BN2H2中键和键的比值为3:1C过程IV中，发生氧化反应D该方法每处理1mol，需要2mol20若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( ) A若n=2，则分子的立体构型为V形 B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若n=4，则分子
5、的立体构型为正四面体形 D以上说法都不正确21下列说法中正确的是（ ）A12.4g白磷（分子式为P4，正四面体形，键角为60）中含有P-P键为1.2NAB磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，电负性：CuPC某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则该元素基态原子中第N层还有5个空轨道D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m+26第II卷（非选择题 共58分）22、（16分）（每空2分）（1）碳可以形成多种有机化合物，右图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上，噻吩中所有元素电负性由大到小的顺序_。（2）试写出与SO4
6、2-互为等电子体的分子为_（写一种）（3）现有以下物质： Br2 HCHO ，只有键的是_(填序号，下同)；只含有极性共价键的分子是_（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。（5）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。（6）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能I2(Zn)_I2(Cu)(填“”或“CH (2) CCl4 (3) (4)172 (5)A (6) Cl- Al3+ (2分) HClO4（5） (2分) 25.（14分，每空2分）.(1) （2）FNO (3) C (4)BeO +2OH-= BeO22- + H2O （5）H2-2e-+2OH- =2H2O.(1) N2H62+2OH- = N2H4 + 2H2O (2)直线形