1、常州市第一中学选择题（一）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测， 月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一 年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2下列各项中表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl的电子式： DN2的结构式： N N32004年4月22日是第35个“世界地球
2、日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。 下列行为中不符合这一主题的是 A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率4下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D
3、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氧化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中
4、消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A11 B21 C31 D139若取n mol的NAMg、Al分别与含1mol HCl的盐酸反应，当Mg和Al产生H2的质量相等， 且大于Na产生H2的质量时，n的取值范围正确的是 An 1 Bn = 1 C D10跟50mL 0.5molL1 (NH4)2SO4溶液中NH+4浓度相同的溶液为 A1molL1氨水100mL B0.5molL1 NH4Cl溶液200mL C0.5molL1醋酸铵溶液100mL D1molL1 NH4NO3溶液200mL 11把固体加工成直径1100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的分散剂中
5、，所形成的分散系不可能具有的性质是 A能发生丁达尔现象 B能透过半透膜 C能通过滤纸 D通直流电某极周围颜色加深12下列化学事实与氢键无关的是 A冰的密度比水小 BH2O的分解温度比H2S高得多 C液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3 DNH3的沸点比PH3高13中科院广州化学所采用纳米技术，高效催化二氧化碳，生产“全降解二氧化碳塑料”，且成本低，有望成为今后通用的塑料品种，这项技术在国际上处于领先地位。下列有关说法不正确是 A聚二氧化碳与普通二氧化碳的分子结构相同 B二氧化碳塑料不会象聚乙烯等塑料产生白色污染 C用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应 D二氧化碳塑料不能在空气中燃烧1
6、4某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D镁粉在水的催化下与溴发生反应15在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成。为了阻止氢氰酸的生成，可采用的最佳方 法是 A低温冷冻 B加入氢氧化钾 C加入盐酸 D加热二、选择题(本题包括22小题
7、，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)16下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质17用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢 氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正 确的是 AV1V2 BV1V2 CV
8、1V2 DV1V218阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子19下列反应的离子方程式书写正确的是通电 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+2OH C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用
9、硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O20ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移21有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中 可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 A B C D22巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、C
10、H3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl23碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法 错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g24草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL1KH
11、C2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(OH) + c(C2O42) Bc(HC2O4) + c(C2O42) = 0.1 molL1 Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)25在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；Hp+q B若平衡时，AB的转化率相等，说明反应开始时，AB的物质的量之比为mn C若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物 质的量等于a+b，则m+n=p+q D温度不变时，若
12、压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小30欲使x的溶液滴到y溶液中能产生如图所示的氢氧化铝沉淀曲线，则下列能符合该条件的 是 Ax为NaOH，y为AlCl3 Bx为AlCl3，y为NaOH Cx为NaAlO2，y为HCl Dx为HCl，y为NaAlO231Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 AVa一定等于Vb BVa一定大于Vb C混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl) c(NH4+) c(H) c(OH) D混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+) + c(H) = c(Cl) + c(OH)32根据理论研究
13、证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是 A164号元素是金属元素 B164号元素位于A族 C164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的弱 D164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱33混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300oC灼烧，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHCO3与Na2O2混合物
14、 D在NaBr溶液中通入过量的氯气341，5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 A戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应 C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色 D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用35在前三周期中，甲元素的原子最外层电子数是未成对电子数的3倍，乙元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物在常温下能发生氧化还原反应，丙元素的原子最外层有一个未成对电
15、子，且丙的阳离子与甲的阴离子的电子层结构相同，则以下判断正确的是（ ）。 A丙可能是Na或Al B乙可能是N或S C甲可能是Al或S D甲不能是Al或S36下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/2527818319634被吸附体积/mL4.5973511494 A分子中所含原子数目多时，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体的相对分子质量越大，越易被吸附 D气体是化合物时，易被吸附37将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如
16、图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 金属 电子流动方向 电压/V A ACu +0.78 B CuB 0.15 C CCu +1.35 D DCu +0.30 请依表中数据判断，下列有关说法正确的是 A在四种金属中C的还原最强 B金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 CAD若形成原电池时，A为正极 DAB形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀选择题（一）参考答案12345678910111213BABDACDCCDBBA14151617181920212223242526DBCABDBCACDDCCDABAD2728293031323334353637ADBCBBDCDBDDBDBCAD