1、第3课时物质的量浓度1理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(重点)2了解容量瓶的主要用途和使用方法。3了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(重难点)物 质 的 量 浓 度 及 其 配 制教材整理1物质的量浓度教材整理2配制一定物质的量浓度的溶液1实验目的：配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液。2实验原理：cB。3实验仪器与步骤(1)容量瓶(2)步骤 表示溶液组成的方法有两种：溶质的质量分数；物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。问题思考：(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上，哪个物理
2、量是描述浓硫酸组成的？【提示】(1)质量分数是描述溶液组成的物理量。(2)若取1 L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？【提示】1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1 000 mL1.84 gcm398%18.498 g1 803.2 g。物质的量：18.4 mol。(3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。【提示】该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1。(4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。【提示】质量分数和物质的量浓度的关系式为c(单位：gcm3)。物质的量浓度的计算方法1定义法：cB(注：V是指溶液的体积，一定不能用溶剂的体积代替)。2
3、物质的量浓度和质量分数的换算：c(单位：gcm3)。3溶液的稀释规律：根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系式c稀V稀c浓V浓。4溶液中的离子浓度：1 molL1 Na2SO4溶液中，Na2SO42NaSO，c(Na)2 molL1，c(SO)1 molL1。题组1物质的量浓度的计算1下列说法中正确的是()A在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.
4、6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g【解析】A项，不知道稀释后溶液体积，所以无法计算；B项，取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 molL1；C项，500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL10.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g；D项，H2SO4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH 0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。【答案】C2把2.0 mol
5、L1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算下列问题：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4) ；c(H2SO4) 。(2)混合液中H和SO的物质的量浓度c(H) ；c(SO) 。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2) 。【解析】设V L 2.0 molL1 CuSO4和V L 1.0 molL1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。(1)c(CuSO4)1.0 molL1，同理得c(H2SO4)0.5 molL1。(2)c(H)2c(H2
6、SO4)20.5 molL11.0 molL1，c(SO)c(CuSO4)c(H2SO4)1.0 molL10.5 molL11.5 molL1。(3)c(Fe2)c(SO)1.5 molL1。【答案】(1)1.0 molL10.5 molL1(2)1.0 molL11.5 molL1 (3)1.5 molL1题组2物质的量浓度溶液的配制3某同学用NaOH固体配制0.10 molL1的NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处B2处C3处 D4处【解析】处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，处应该平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切。【答案】B4实验室用固体烧碱配制50
7、0 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。(1)需称量 g的烧碱固体；固体应放在 中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是 (填写代号)。A烧杯B玻璃棒C1 000 mL容量瓶D锥形瓶E胶头滴管F500 mL容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是 。【答案】(1)2.0烧杯(2)CD(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当液面最低点与刻度线相切时，立即停止加水配制一定物质的量浓度溶液中的误差分析1误差分析的依据及常见误差的分析(1)分析依据误差分析的关键是抓住配制原理：cB，c(NaOH)，其中M不变，不规范的操作会导致m(NaOH)和V的
8、值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程称量时间过长减小偏低误差分析用滤纸称NaOH减小偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低2.仰视或俯视刻度线图解定容时对视线的要求：眼睛注视刻度线，使视线与溶液凹液面的最低点相切。图1图2仰视刻度线(如图1)：仰视注液，
9、液面高于刻度线。俯视刻度线(如图2)：俯视注液，液面低于刻度线。1配制100 mL、1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C仰视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，
10、结果偏低。【答案】A2下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO45H2O晶体溶于90 g水中称量NaOH固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g 配制完成后装入的试剂瓶中有水 A只有B只有 C只有 D 【解析】操作均会使溶质质量减小，操作溶液装入试剂瓶时相当于稀释了溶液，浓度减小。【答案】D3实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻
11、度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有 。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面 。【解析】(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤依次进行选取。(3)根据c，定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，因此要重配。【答案】(1)(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配
