1、江苏省如皋中学、徐州一中、宿迁中学三校2020届高三化学联合考试试题（含解析）1.中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是A. 雾的分散质粒子直径范围是1100nmB. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 沙子的主要成分是D. “沙中浪底来”指的是金的氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】A.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1100nm,A项正确；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B
2、项错误；C.沙子的主要成分是SiO2，C项错误；D. 金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，D项错误；答案选A。2.表示反应2Mg+CO22MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是A. 镁原子的结构示意图：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氧化镁的电子式： D. 中子数为8的碳原子：【答案】D【解析】【详解】A镁原子核外有12个电子，结构示意图为，故A错误；B二氧化碳分子为直线形，且碳原子半径比氧原子半径大，所以比例模型为，故B错误；C氧化镁为离子化合物，电子式为，故C错误；D中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，所以原子符号，故D正确；答案为D。3.下
3、列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥【答案】C【解析】【分析】【详解】A木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除异味，与还原性无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，所以用于干燥气体，与其脱水性无关，故B错误；C氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，故C正确；D碳酸氢铵含有N元素，所以可以用作化肥，与其受热易分解无关，故D错误；答案为C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液：Na+、Cu
4、2+、NO3-、Cl-B. 的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C. 使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-D. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-【答案】B【解析】【分析】【详解】A铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B的溶液显碱性，碱性溶液中四种离子之间相互不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故B符合题意；C能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，次氯酸根会和氢离子结合成弱电解质次氯酸，不能大量共存，故C不符合题意；D能溶解氢氧化铝的溶液既可以是强碱溶液，也可以是酸溶液，碱性溶液中铵根不能大量共存，酸性溶液中
5、醋酸根不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强的元素，W与X同主族，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序；B. 简单氢化物的热稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D. 工业上，常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强，X是F,W与X同主族，W是Cl。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数，Y、Z分别是Mg、Al。【
6、详解】A同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A项错误；B元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性WZ，C项正确；D工业上，常电解三氧化二铝制备铝，电解熔融氯化镁获取镁，D项错误；答案选C。6.下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制备NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 尾气处理【答案】C【解析】【详解】A氧化钙吸收氨水里的水并放热，可以促使氨水挥发出氨气，但装置中使用的长颈漏斗下端没有形成液封，氨气会从漏斗中逸出，A错误；B. 氨气与浓硫酸反
7、应，不能用来干燥氨气，B错误；C氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，即从装置中比较短的导管一侧通入，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，可以检查氨气是否收集满，C正确；D氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，故吸收尾气中的氨气时要有防倒吸装置，D错误。答案选C【点睛】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应或者用加热浓氨水来制取氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶于稀硝酸：B. 酸性溶液中与反应生成C. 与浓盐酸反应制氯气：D. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】B【解析】【详
8、解】A.溶于稀硝酸，硝酸具有强氧化性，3 FeO+10H+NO3- = 3 Fe3+ + NO + 5 H2O,A项错误；B.酸性溶液中与归中反应，生成，B项正确；C.与浓盐酸反应制氯气，浓盐酸必需拆分，离子方程式：,C项错误；D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：D项错误；答案选B。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)B. CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)C. Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)D. NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)【答案】A【解析】【详解】A硫化亚铜与氧气反应生成
9、氧化铜和二氧化硫，反应的方程式为：Cu2S2O22CuOSO2，铜与氯气反应生成氯化铜，方程式为：CuCl2 CuCl2，A正确；B盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；C铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D氨气催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，而一氧化氮和水不反应，D错误。答案选A9.质子膜N2H4燃料电池是一种高效无污染的新型电池（原理示意如图），其反应原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-544kJmol-1。下列说法
10、正确的是A. 电极b上发生氧化反应B. 电极a为原电池正极C. 每32gO2参与反应，电池内部释放544kJ热能D. 电路中每通过1mol电子，有1molH+经质子膜进入正极区【答案】D【解析】【分析】【详解】A由图可知电极b上通入O2，最终生成水，发生还原反应，为原电池的正极，A错误；B由图可知电极a上N2H4生成N2，发生氧化反应，为原电池负极，B错误；C由热化学方程式可知，每32O2参与反应，反应放出544kJ 的能量，这些能量大部分转化为电能，只有很少一部分转化为热能，C错误；D原电池工作时，阳离子向正极移动，该电池两极之间为质子固体电解质膜，质子即H+可以通过，电路中每通过1mol电
11、子，有1molH+经质子膜进入正极区，D正确。答案选D。10.下列说法正确的是A. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则该反应H Ksp(CaSO4) D. 用惰性电极电解1L1molL的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度【答案】A【解析】【详解】A根据H-TS0反应能自发进行，该反应的正反应是一个熵减少的反应即S0，该反应能自发进行，一定要满足H Ksp(CaCO3)，C错误；D用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，当阴极析出3.2g
12、铜时，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05mol的Cu(OH)2固体，则溶液偏小，D错误。答案选A。11.化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 化合物X分子中含有两种官能团B. 化合物X分子中所有碳原子可能共平面C. 化合物X分子中含有1个手性碳原子D. 化合物X最多能与反应【答案】AC【解析】【详解】A.化合物X分子中含有肽键和酯基两种官能团,A项正确；B.化合物X分子中苯环上有链状烃基所有碳原子不可能共平面，B项错误；C.手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原
13、子形象地称为手性碳原子，从图可知化合物X分子中含有1个手性碳原子,C项正确；D.酯基和肽键可以和 放应，化合物X最多能与反应D项错误；答案选AC 。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊非金属CSiB向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜蔗糖未水解C将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2强A. AB.
14、BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体与Na2SiO3溶发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl，生成沉淀使溶液变浑浊，不一定是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应，A错误；B银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，B错误C石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，但不一定是乙烯，C错误；D向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，因F
15、e3+的氧化性比12的强，有12生成，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故D正确。答案选D。13.根据下列图示所得出的结论正确的是A. 下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) Hc(CO32-)C. 下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D. 下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1【答案】C【解析】【分析】应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论
16、是否正确。【详解】A在图中作一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高，升高温度，平衡向吸热方向移动，该正反应的H-lgc(CO32-)，则c(Mg2)盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，A项错误；B. 醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，盐酸所用NaOH溶液的体积等于20.00mL，醋酸所用NaOH溶液的体积小于20.00mL，两份溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，B项正确；C. V(NaOH)=15.00mL时，根据物料守恒可知：两种溶液中，4c(Na+)=3c(Cl-)，4c(Na+)=3c(CH3COOH)+3c(CH3COO
17、-)，故c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项正确；D. 当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸的（1:1）混合液，溶液显酸性；根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，当c(H+)c(OH-)，则有 c(CH3COO-)c(Na+)，D项错误；答案选BC。15.在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得有关数据如表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.5
18、00.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0500.300.180.15下列说法正确的是A. T1时010minNO2的平均反应速率为0.15molL1min1B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%C 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大【答案】BD【解析】【详解】AT1时，010minCH4的平均反应速率为；在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于计量数
19、之比，可知，T1时010minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，A错误；B由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为，B正确；C利用浓度商Qc和K的关系，判断平衡移动方向。利用三等式，求出平衡常数K，T1时，体积为1L，由表格中数据，有：则T1时，反应的平衡常数=6.4；T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，则CH4的浓度变为0.4molL1，H2O的浓度变为1.6molL1，此时浓度商，QcK，则平衡逆向移动，C错误；DT1时向平
20、衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡正向移动，氮气浓度变大，D正确；答案选BD。【点睛】D项需要注意；体积不变，物质的量变为原来的2倍，若新平衡与原平衡等效，则N2平衡的浓度变为原平衡的2倍；但物质的量变为原来的2倍，新平衡与原平衡相比，其效果相当于压强增大，平衡逆向移动，则N2平衡的浓度比原平衡的2倍小，但是比原平衡大；综上则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍。16.从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5VOSO4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22
21、.92.83.122286065121一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是_。（2）“酸浸”时可以得到和VO2+，“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为_。（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为_。（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是_。（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是_。 “煅烧”中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1)
22、. 升高温度（或适当增大硫酸的浓度、将废钒催化剂进一步粉碎等合理答案） (2). 6VO2+3H2O6+Cl+6H+ (3). Fe(OH)3、Al(OH)3 (4). 将钒元素富集，除去杂质离子 (5). 取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净 (6). 2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3【解析】【详解】（1）提高固体的浸出率方法有升高温度、适当增大硫酸的浓度或者将废钒催化剂进一步粉碎等。（2）氧化时反应物为VO2+和，生成物为和Cl，配平得相应的离子方程式为6VO2+3H2O6+Cl+6H+。（3）酸浸时，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO
23、2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。（4）根据流程图可知离子交换产生了KOH、KCl、K2SO4，排除了杂质离子，将钒元素富集。（5）检验方法是取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净；加入NH4Cl产生了NH4VO3沉淀，NH4VO3分解产生了V2O5和H2O及NH3，化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3。17.化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：（1）E中的含氧官能团的名称为_、_。（2）BC的反应类型为_。（3）F的
24、分子式为C15H14O7，写出F的结构简式：_。（4）B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式：_。属于芳香族化合物；在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。（5）已知：。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_【答案】 (1). 酯基 (2). 醚键 (3). 还原反应 (4). (5). (6). 【解析】【详解】(1)E的结构式为，E中的含氧官能团的名称为酯基、醚键；(2)BC的反应B中的CHO转化为CH2OH，碳氧双键打开碳原子和氧原子均连有一个氢原子，为还原
25、反应；(3)F的分子式为C15H14O7，E和H2发生加成，结合分子式和G的结构简式，可知E中的碳碳双键与H2发生加成；则F的结构简式：；(4)B的同分异构体X同时满足属于芳香族化合物（含苯环）；在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢；说明存在分子中存在2个酯基，且得到的物质的结构也是对称的。结构简式：；(5)目标产物中含有酯基，逆推，则需要得到物质，分子中羧基，可由甲基氧化得到，分子中的CH2OH，模仿ABC的过程。需要在甲苯中甲基的邻位引入个Br，根据已知，如果先将CH3氧化成COOH，Br引入COOH的间位，因此需要先引入Br，再氧化CH3。此外由于CHO
26、和CH2OH均能被KMnO4(H)氧化，因此需要先将CH3氧化成COOH，再模仿A到C的过程，则合成路线为。18.亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)znH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：（1）实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时，应先_，再用蒸馏水稀释。（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为_。（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是_。（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。量取25.00mL溶液A，用2.000mo
27、lL-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下（未配平）：向所得溶液加入Mn2+离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。_【答案】 (1). 将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉 (2). 复分解反应 (3). 防止亚铁氰化钾被氧化 (4). 根据电子得失守恒：根据电荷守恒：亚铁氰化钾晶体的化学式为：【解析】【分析】实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生反应，然后过滤除去CaSO4，经过滤后在转化罐中加入KCl进行转化，经过密
28、封气流干燥，最后得到黄血盐，据此流程解答。【详解】（1）用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+的水解和氧化，将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉，再用蒸馏水稀释，而不是直接溶解在水里，答案为：将绿矾溶于稀硫酸并加入少量铁粉；（2）转化罐中加入KCl进行转化，得到溶解度比较小的钾盐，反应中元素的化合价都没有变化，属于化学反应中的复分解反应类型，答案为：复分解反应；（3）亚铁氰化钾中的亚铁很容易被空气中的氧气氧化，故采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥，答案为：防止亚铁氰化钾被氧化；（4）根据反应过程中铁元素守恒可得：用KMnO4溶液滴定过程中铁由+2价变为+3价，碳元素由+2价变为+4价，氮元素由-
29、3价变为+5价，发生氧化反应，高锰酸钾中锰元素由+7价变为+2价，发生还原反应，根据电子得失守恒：，所以根据KxFey(CN)znH2O中的电荷守恒可得：KxFey(CN)znH2O中各元素的质量分别为：；水的质量为：，黄铁盐KxFey(CN)znH2O中各粒子物质的量之比为：，所以黄血盐即亚铁氰化钾晶体的化学式为：。【点睛】根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行计算，另外要注意配制了100mL溶液，从中量取了25mL进行测定，计算时不能用100mL去进行计算。19. ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaCl
30、O2。（1）仪器A的名称是_。（2）图中装置有一明显错误，请指出：_。（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：_。（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：_。（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：_。（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.56.5）中存在少量ClO2-，当pH2时，ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，_，则溶液中存在ClO2-。（实验中
31、须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）【答案】 (1). 锥形瓶 (2). C装置中导气管应该长进短出 (3). 2ClO2+H2O2+2CO32-=2ClO2-+2HCO3-+O2 (4). 不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2 (5). 减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案） (6). 用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝【解析】【分析】A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物，当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后，三者混合发生反应生成二氧化氯，C为吸收装置，多余的二氧化氯
32、在装置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液吸收生成NaClO2，装置E检验二氧化氯是否完全被D装置吸收，据此流程进行解答。【详解】（1）根据图示仪器A的名称是锥形瓶；（2）二氧化氯的密度比空气大，C装置为气体收集装置，应采用向上排空气法，气体应该从长管进短管出，故答案为：C装置中导气管应该长进短出（3）D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，ClO2具有强氧化性，化合价降低生成NaClO2，过氧化氢为还原剂，化合价升高生成氧气，化学方程式为：2ClO2+H2O2+2Na2CO3=2NaClO2+2NaHCO3+O2，改写成离子方程式为：2ClO2+H2O2+2CO32-=2ClO2
33、-+2HCO3-+O2；（4）E中装有碘化钾溶液出现黄色，说明碘离子被氧化生成了碘单质，但不能说明存在ClO2，因为D中反应生成了氧气，氧气也可能将I氧化为I2，所以出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，答案为：不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2；（5）为提高D中ClO2吸收率，可采取减缓稀硫酸的滴加速率，减慢二氧化氯生成的速率，也可在D中长导管口加装多孔球泡，增大气体与溶液的反应面积等方法，答案为：减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡；（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液含有I2和ClO2-，要检验ClO2-必须除去I2
34、，然后调节pH2.0再检验，所以检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则溶液中存在ClO2-，答案为：用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。【点睛】氯单质和显正价的氯元素大多具有比较强的氧化性。20.脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：则_。（2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环
35、脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、_。图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为_。时，溶液_。（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。阴极的电极反应式为_。每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为_、_。【答案】 (1). (2). 调节溶液的pH至6.8以上 (3). (4). (5). (6). 0.1mol (7). 0.2mol【解析】【分析】【详解】（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJmol-12HI(g)=H2
36、(g)+I2(g) H2=+10kJmol-12H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H3=+462kJmol-1则根据盖斯定律可知-(2+2)即得到SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(g)+H2SO4(l) H=+45kJmol-1；（2）增大悬浊液中ZnO的量，可以充分吸收二氧化硫，从而提高吸收效率，适当提高单位时间内烟气的循环次数，可以使二氧化硫充分吸收，从而提高了二氧化硫的吸收效率；另外根据图象可知调节溶液的pH至6.8以上也提高SO2的吸收效率；ab段溶液的pH介于46之间，结合图2可知，该pH条件下溶液中主要存在亚硫酸氢根离子，则图1中的pH-
37、t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2；pH=7时，根据图2可知溶液中亚硫酸根和亚硫酸氢根的浓度相等，则根据电荷守恒2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知溶液中；（3）阴极SO2得到电子转化为S单质，其电极反应式为SO2+4H+4e-=S+2H2O；阳极是SO2失去电子转化为硫酸，总反应式为3SO2+2H2O2H2SO4+S，19.2g SO2的物质的量是0.3mol，因此理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol、0.2mol。21.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、
38、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc (Ac为CH3COO的简写)(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为_。(2) Cu(NH3)3COAc组成元素中，第一电离能最大的元素是_。(填元素符号)。(3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：_。(4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)2，也可形成有剧毒性的CN。(CN)2性质与卤素单质类似，判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为_。与CN互为等电子
39、体的一种非极性分子的化学式为_。(5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p3 (2). N (3). 乙酸，主要原因是乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 (4). sp (5). N2 (6). 12【解析】【详解】(1)反应中涉及的元素有H、C、N、O、Cu，X与上述反应中所有元素均不在同一周期，则X在第三周期元素，基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X是磷，是15号元素，3p轨道为半充满状态，核外电子排布式1s22s22p63s23p3；(2)H、C、N、O、Cu元素中，C、N、O位于同周期，同周期从左到
40、右，第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满，第一电离能比相邻原子大；Cu是位于第四周期的元素，电离能较小；H位于第一周期元素，电离能也较小，故N的第一电离能最大；(3)乙酸中含有羧基，乙醛中含有醛基，HAc的沸点高于乙醛，主要原因是乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；(4)(CN)2性质与卤素单质类似，应该为直线型分子，C原子轨道杂化类型为sp杂化；与CN互为等电子体的一种分子为2个原子，最外层电子数为10个，属于非极性分子的化学式为N2；(5)以上底面中心的铜原子为研究对象，距离最近的铜原子位于上底面的顶点，共有4个铜原子，上下晶胞的侧面的面心位置各有4个铜原子，共有12个铜原子与上底面的铜原子距离最近。
