1、模块综合测评B一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1(2021广东适应性测试)“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性【解析】选B。草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，A选项正确；84消毒液对衣物消毒是因为其具有强氧化性，使细菌、病毒蛋白质变性，而不是因其具有漂白性，B选项错误；废液会对
2、环境造成污染，打扫卫生，处理废液，避免废液随意排放，C选项正确；浓硫酸应该分类储存，专人看管，因其具有强腐蚀性，D正确。2(2021聊城高一检测)实验室需配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A.应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体13.73 gB.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶C.采用加热的方法来加快Na2CO310H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大【解析】选B。实验室需配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需
3、要溶质Na2CO310H2O的质量为286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g，故A错误；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故B正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c可知溶液浓度偏低，故D错误。3(2021广州高一检测)2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底地球海洋最深处(10 909米)，28日胜利返航。
4、金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO，TiCl42MgTi2MgCl2。下列说法正确的是()A.反应中TiO2是氧化剂 B反应中被还原的物质是Cl2C.反应中MgCl2是还原产物 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为21【解析】选B。反应中Ti元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，故A错误；反应中Cl元素化合价从0变为1，化合价降低被还原，则被还原的物质是Cl2，故B正确；反应中Mg元素化合价从0变为2，化合价升高被氧化，则MgCl2是氧化产物，故C错误；反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为
5、12，故D错误。4下列离子组在溶液中能大量共存的是()A.Fe3、SO、I、K BK、Al3、SO、MnO CH、NH、Na、CO DBa2、Mg2、Cl、OH【解析】选B。A中Fe3和I发生氧化还原反应而不能大量共存；C中H、CO发生反应而不能大量共存；D中Mg2和OH发生反应生成Mg(OH)2而不能大量共存。5. (2021成都高一检测)实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如图。下列有关说法错误的是() A.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成22.4 L的Cl
6、2(标准状况)B.乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢C.戊装置中盛装的是NaOH溶液，其作用是吸收尾气D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满【解析】选A。随反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不与MnO2充分反应，由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可知n(Cl2)4 mol1 mol，故标准状况下生成Cl2的体积小于22.4 L，故A错误；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度，吸收氯气中混有的氯化氢，故B正确；氯气有毒，直接排放会污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，故戊装置中盛装的是NaOH溶液，用于吸收尾气，故C正确；氯气能够氧化碘离子生成单质碘，淀粉
7、遇碘变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，故D正确。6下列有关实验装置(如图)进行的相应实验，不能达到实验目的的是()【解析】选C。氯气能与NaOH反应，导致烧瓶中的气体减少，容器内的压强减小，使烧杯中的液体进入烧瓶形成喷泉，故用图示装置可以完成“喷泉”实验，故A正确；煤油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，可对比判断稳定性，故C错误；图示装置中NaOH固体溶于水放热，且溶液为碱溶液，可降低氨气在水中的溶解度，且碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH3
8、，故D正确。7(2021湖南适应性测试)下列实验操作规范且能达到目的的是()【解析】选C。A项：转移溶液时应该用玻璃棒引流，故A错误；B项：顺序不对，应该先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项：NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，在试管口塞上棉花可以减弱NH3与空气对流而提高NH3纯度，故C正确；D项：过滤操作要点“一贴二低三靠”，其中漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D错误。8(2021湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COCO2H2O=2HCOB.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2H2OClO=
9、SOCl2HC.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClD.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O【解析】选D。A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为2NaCOH2OCO2 =2NaHCO3，A错误；B项：ClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且SO2少量时会有HClO生成，离子方程式为3ClOSO2H2O=ClSO2HClO，B错误；C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：IFe2，根据氧化还原反应的先后顺序，I先与Cl2反
10、应：2ICl2 =I22Cl，C错误；D项：由于Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由Ca(OH)2决定，二者按11反应，离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D正确。9. (2021威海高一检测)某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是() A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气B.当装置b中溶液增重1.92 g时，生成标准状况下0.448 L NO气体C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NOD.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置【解析】选B。
11、a中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，所以装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气，故A正确；装置b中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，生成标准状况下0.448 L NO气体，即0.02 mol，消耗Cu为0.03 mol，其质量为0.03 mol64 gmol11.92 g，溶液的质量增加为1.92 g0.02 mol30 gmol11.32 g，故B错误；NO能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，将d中空气推入c中，若气体变为红棕色，则说明b中生成NO，故C正确；NO是有毒气体
12、，会污染空气，所以要进行尾气处理，该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置，故D正确。10.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2【解析】选A。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，3价铁
13、离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；NOH具有强氧化性，而Fe2具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；若原溶液中不存在Fe2存在Fe3，也有此现象，故D错误。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11下列实验现象正确的是()实验现象abcdA白色沉淀臭鸡蛋气味气
14、体无色溶液无色溶液B无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液【解析】选C。SO2和BaCl2不反应；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SO，后与Ba2反应生成白色硫酸钡沉淀；SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀。故C项正确。12(2021烟台高一检测)如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A48 g O3与22.4 L O2所含的分子数一定相等B将4.6
15、 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA电子D高温下，16.8 g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA【解析】选C、D。氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气的物质的量无法计算，故A错误；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，和水反应生成0.1 mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1 mol，即分子数多于0.1NA个，故B错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由1价歧化为0价和2价，故0.1 mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正
16、确；16.8 g铁的物质的量为n0.3 mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3 mol铁转移电子为0.8NA个，故D正确。13反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列说法正确的是()A两个反应中硫元素均被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2 D反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为15【解析】选D。反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中
17、碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IOSO，C错误；由反应得，生成1个I2转移2个e，由反应得，生成1个I2转移10个e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为15，D正确。14下列离子方程式正确的是()ANaHCO3溶液与稀盐酸反应HCOH=CO2H2OB将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4【解析】选A、C。NaHCO3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCOH=CO2H2O，A正确；将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2
18、Cl2=2Fe32Cl，B错误；钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)2，D错误。15.(2021重庆适应性测试)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图：下列说法错误的是()A反应1说明酸性：H2SO3H2CO3B反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D反应2最好在无氧条件下进行【解析】选C。反应1生成CO2的反应为2SO2N
19、a2CO3H2O=2NaHSO3CO2，所以说明酸性H2SO3H2CO3，A正确；NaHSO3如果被氧化生成SO，先加过量的盐酸除去HSO，再加BaCl2如果有沉淀则为BaSO4，说明已被氧化，相反没有，B正确；NaHSO3和Zn的反应中，硫元素价态由4变为3，化合价降低1，为氧化剂，Zn价态由0变为2，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的比应为21，C错误；因Na2S2O4有强还原性，反应应尽量避免O2，D正确。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(12分)如图为氯及其化合物的“价类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别：A_；化学式：B_。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性
20、质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于_，可能与_发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl具有_性，可能与_发生反应(填字母)。aNaClObFecNaOHdKMnO4eAgNO3(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：H2ONaClCl2NaOH请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况_；反应中NaCl作_剂，理由是_。【解析】(1)Cl2为单质，因此A代表单质；物质B中Cl为7价，Cl为7价的酸为HClO4。(2)HCl属于强电解质，在溶液中完全电离成Cl和H，因此HCl属于酸，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成AgCl
21、白色沉淀，Cl中Cl为1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。(3)根据氧化还原反应化合价升降总数相等配平方程式，可得化学方程式为2H2O2NaClCl22NaOHH2，2 mol NaCl参与反应，电子转移2 mol，用单线桥表示为；由方程式可知，反应中Cl由1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。答案：(1)单质HClO4(2)酸abcde还原ad(3)还原NaCl中氯元素由1价上升为0价(或Cl在反应中失去电子)17(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用
22、于日常生活用水和工业废水的处理。Al2O3(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的试剂A是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤中的试剂B是_。步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器是_。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_。所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_(填字母)。AAl3BFe2CFe3DH为证明该离子
23、确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)_ _。【解析】(1)PAFC中铁元素的化合价为3价。加入A后会生成Fe(OH)3沉淀，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，现只得到Fe(OH)3，说明加入的是氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液，则A是氢氧化钠溶液；通过操作得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入过量的CO2。操作是过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3也会和
24、铁反应，所以反应的离子方程式还有Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2。根据反应的离子方程式可知酸性溶液中一定存在Fe2和Al3，盐酸过量，所以一定还有H，溶液中不能确定的阳离子是Fe3，因为Fe3可能和铁完全反应了。要证明是否有Fe3，通常加入KSCN溶液，操作是取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3。PAFC中铁元素的化合价为3价，而废料用盐酸处理后的溶液中的铁元素主要是2价，所以还要把Fe2氧化成Fe3，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)3氢氧化钠溶液CO2过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Fe2H=Fe2H2
25、、Fe2Fe3=3Fe2C取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl(答案合理即可)18(10分)实验室用密度为1.18 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL1的盐酸溶液。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧
26、杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面_。【解析】(1)根据c，可计算浓盐酸的物质的量浓度
27、为11.8 molL1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 molL1V0.2 molL10.25 L，V0.004 2 L4.2 mL；配制250 mL 0.2 molL1的盐酸，所选容量瓶的规格是250 mL；配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，会导致溶质的物质的量偏小，使配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液的体
28、积偏大，使配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面，会导致配制溶液的浓度偏低，所以应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制19. (13分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示。试回答下列问题：(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：写出下列反应的
29、化学方程式：BC_；EC_；实验室中检验B的操作方法是_；标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：写出B与C反应的化学方程式_。将C通入溴水中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。【解析】能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是设NO2的体积为1 L，NO2的物质的量为 mol，硝酸的物质的量为 mol，硝酸溶液的体积为 L，则硝酸溶液的物质的量浓度为
30、molL1。答案：(1)4NH35O24NO6H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气或将蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气0.045 molL1(或 molL1)(2)2H2SSO2=2H2O3S溴水褪色SO2Br22H2O=2Br4HSO20(13分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接_，_接_，_接_。(2)装置A中发
31、生反应的还原剂是_，B中反应的化学方程式是_。(3)装置D的作用是_，装置E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整还需补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。【解析】(1)用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，接；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，接；除杂干燥后和B装置中的铁反应，接；装置C防止空气中的水蒸气进入。(2)烧瓶A中发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成
32、氯化铁，化学方程式为3Cl22Fe2FeCl3。(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。答案：(1)(2)HCl3Cl22Fe2FeCl3(3)干燥氯气除去氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收装置)