1、本章复习课练基础落实1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 molL1醋酸溶液的pH2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D2某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中AM3下列叙述正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使A
2、gCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质4下列叙述正确的是()A95纯水的pHNaOHHD加入适量氨水，CH3COO一定大于Na、NH之和练方法技巧7pH5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是()MgO MgCO3 NaOH Na2CO3A B C D8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：HH2C
3、O3OHC10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：NaCH3COOOHHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同题号12345678答案9.某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A=HHA；HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_。(2)若0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”、“”或“”)，理由是
4、_。(3)0.1 molL1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。练综合拓展10一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其H相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当H相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将H相同的三种酸均稀释10倍后，H由大到小的顺序是_。11温度t时，某NaOH稀溶液中H
5、10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的OH为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。12工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)高温4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高温2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫
6、化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013 mol2L2，Ksp(AgCl)2.01010 mol2L2(3)反应：C(s)CO2(g)高温2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。网络构建KWHOH全部部分温度浓度温度课时作业1D证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离
7、成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2Ca，只能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸是弱酸；若醋酸是强酸，完全电离，则0.1 molL1醋酸溶液的pH1，若醋酸是弱酸，部分分电离出H，即H1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌与酸反应快慢由H浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出H2慢些，说明醋酸溶液中H浓度小于同浓度的盐酸中H浓度，即醋酸部分电离；CH3COOK溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解：CH3COOH2OCH3COOH
8、OH，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。2D一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOHHA=MAH2O，反应后溶液中存在的离子有M、H、A、OH，因溶液呈中性，则HOH，又因为任何电解质溶液不显电性，则AM，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。3B利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划
9、分的，不是以溶液导电性区分的，故D错。4C95的水尽管pH7，但因其电离出的HOH，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHCH3COO，因此D不正确。7A本题考查盐类水解在除杂质方面的应用。氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，它的溶液可以与碱、碱性氧化物和某些盐反应，生成Fe(OH)3沉淀。除杂质的基本原则是不引入新的杂质，故、排除，Fe3在溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入MgO或MgCO3发生如下反应：MgO2H=Mg2H2O或MgCO32H=Mg2CO2H2O
10、使H降低，水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成了Fe(OH)3沉淀，过滤即可。这样既除去了Fe3，又不引入新杂质，故、正确。8C等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡：COH2OHCOOH，H2OHOH，因此A不正确；电荷守恒：NaHHCOOH2CO，物料守恒：NaHCOH2CO3CO，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3C
11、OOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。9(1)碱性A2H2OHAOH(2)H2A第一步电离出的H，对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离出H(3)NaHAHA2OH解析(1)由题目所给信息HAHA2可知，HA具有弱酸性，Na2A能发生水解反应A2H2OHAOH，其溶液呈碱性。(2)由题意可知0.1 molL1NaHA溶液中，H0.01 molL1，即0.1 molL1HA电离产生的H0.01 molL1。0.1 molL1H2A电离产生的H、HA各为0.1 molL1，因产生的H抑制了HA的电离，使溶
12、液中H浓度小于0.11 molL1。(3)0.1 molL1NaHA溶液中：NaHA=NaHA，HAHA2，H2OHOH。由题意可知：Na0.1 molL1，HA部分电离其浓度小于0.1 molL1；H0.01 molL1，A20.01 molL1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为NaHAHA2OH。10(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的H最大，醋酸的H最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其H相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生
13、的氢气最多。11(1)1012 mol2L2(2)10b molL110a molL1(3)变小解析(1)KWHOH10a molL110b molL110(ab) mol2L21012 mol2L2(2)NaOHOH10b molL1；该溶液中H10a molL1，NaOH溶液中的H全是水电离的，H水电离OH水电离10a molL1。(3)温度升高时，KW变大，而H，所以H变大，pH变小。12(1)S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)Na2S的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(可不写)。(2)由Ksp(AgBr)AgBr5.41013 mol2L2，Ksp(AgCl)AgCl2.01010 mol2L2可知，当两种沉淀共存时，Ag相同，因此2.7103。(3)H172.5 kJmol1。(4)上述两反应都具有一定的可逆性，增加碳的量可使BaSO4被充分还原，提高BaS的产量；反应和为吸热反应，通入空气可与炭反应提供反应所需的高温环境。第 8 页 共 8 页