1、第2课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2OHOH，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中H或OH。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是HOH，溶液呈中性是因为HOH，呈酸性是HOH，呈碱性是HOH。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：HClNaOH=NaClH2O；盐酸与氨水：HClNH3H2O=NH4ClH2O；醋酸与NaOH溶液：CH3
2、COOHNaOH=CH3COONaH2O；醋酸与氨水：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3H2O。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。探究点一盐类水解1常温下，酸溶液的pH7。通过实验测定下列 0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH
3、OH，所以NH4Cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl，离子方程式是NHH2ONH3H2OH。4试分析NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3、
4、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、Al(OH)4、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点(1)是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。(3)符合化学平衡移动的原理。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中HOH。2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移
5、动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。探究点二盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH
6、2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化
7、学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。活学活用3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取NH3
8、的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)Al33H2OAl(OH)33H解析(1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl混合加热来制备NH3的；(3)Al2(SO4)3溶液显酸性是因为Al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中HH答案D解析B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。3下列物质的水
9、溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO答案A解析A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4下列各物质的溶液显酸性的是()ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK答案B解析(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。5下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液答案C解析将纯水加热到90
10、，水的电离程度增大，HOH107 molL1，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H结合，水中H减小，水的电离平衡向正方向移动，OH增大，OHH，pH7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中OH减小，水的电离平衡向正方向移动，H增大，HOH，pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH”、“”、“(3)解析(1)NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离
11、出来的H大于NaOH溶液中由水电离出来的H。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。拓展探究16某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用
12、方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案(1)100 mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值解析(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。