1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析1(金榜原创题)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是
2、Na2CO3ABCD【解析】选B。中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。【归纳总结】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (3)利用阴离子不同 (4)利用溶液的酸碱性不同2下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是()A
3、. 甲为小苏打，乙为纯碱B甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊【解析】选B。用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；N
4、a2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。3由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【解析】选B。向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，说明混合物中可能含有Na2O2、Na2CO3及NaHCO3中的一种或多种；将气体通过足量的NaOH溶液，
5、气体体积减少一部分，说明该气体是CO2和O2的混合气体，证明混合物肯定含有Na2O2，可能含Na2CO3或NaHCO3。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，肯定含有NaHCO3；而Na2CO3、NaCl凭以上实验仍无法确定其是否存在。4(2021温州高一检测)下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 ()ANa2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D个数相同的Na2CO3、N
6、aHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多【解析】选B。Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠溶液反应，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成盐，故A错误；由方程式Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O, NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少，故B正确；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，故C错误；由碳原子守恒可知，个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，产生的CO2一样多，故D
7、错误。5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加3.65 gL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是()【解析】选C。选项详细分析A0.4 g NaOH先与0.365 g HCl中和，1.06 g Na2CO3再与0.365 g HCl生成0.84 g NaHCO3，A错误B首先应是0.4 g NaOH先与0.365 g HCl中和，没有气体生成，B错误C0.4 g NaOH先与0.365 g HCl中和，1.06 g Na2CO3再与0.365 g HCl生成0.84 g NaHCO3，最后0.84 g NaHCO3与H反
8、应生成0.44 g CO2，故C正确D0.4 g NaOH先与0.365 g HCl中和，1.06 g Na2CO3再与0.365 g HCl 生成0.84 g NaHCO3，D错误6.(2021济宁高一检测)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Oa段只发生中和反应Bab段发生反应的化学方程式为NaHCO3HCl=CO2H2ONaClCa0.2D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【解析】选B。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaO
9、HHCl=NaClH2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，开始放出气体，所以Oa段发生NaOHHCl=NaClH2O中和反应和HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，故A错误；ab段发生反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故B正确；根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01 mol，所以两步反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，均消耗盐酸0.01 mol，0.1 molL1稀盐酸的体积是
10、0.1 L，所以a0.3，故C错误；根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1 molL10.4 L0.04 mol，则a点氯化氢的物质的量为0.04 mol0.01 mol0.03 mol，根据反应HClNa2CO3=NaHCO3NaCl可知，0.01 mol碳酸钠消耗0.01 mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03 mol0.01 mol0.02 mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02 mol0.01 mol21，故D错误。7(2021岳阳高一检测)分别取等质量分数的氢氧化钠溶液各100 mL
11、，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其数目之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其数目之比为_。【解析】CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311