1、氯气的性质(建议用时：40分钟)基础过关练1一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )A向顺风方向的低洼处跑B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处跑D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援A 氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以要向逆风方向的高处跑，故A错误，C正确；纯碱液能吸收氯气，用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗，可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确。2下列说法不正确的是( )A氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性BCl2在化学反应中只能作
2、氧化剂CCl2与Fe、H2反应时均表现氧化性DCl2与H2O反应生成两种酸B Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，B不正确。3下列关于氯气的说法正确的是( )A氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹D 在常温下，纯净的液氯和铁不反应，纯净的液氯能用钢瓶贮存，A错误；液氯是氯气的液态形式，氯气和液氯是同种物质，B错误；浓硫酸与氯气不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，C错误；氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹，D正确。4漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无
3、关的是( )AHClO的酸性比H2CO3的弱BCa(ClO)2是盐CHClO见光易分解DCa(ClO)2能与碳酸反应B HClO的酸性比H2CO3的弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中，其主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的H2O和CO2而生成HClO：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO见光易分解：2HClO2HClO2，生成无漂白性的物质而失效，该过程与Ca(ClO)2是盐无关，故选B。5下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性
4、C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的H2O和CO2反应，生成HClO, HClO分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒C 氯水放置几天后，由于2HClO2HClO2，溶液酸性增强，pH减小，A错误；液氯是纯净物，没有漂白性，B错误；氯气漂白鲜花是因为与水反应后生成次氯酸，与氯气有毒无关，D错误。6实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是( )饱和NaCl溶液 KOH溶液 H2O浓硫酸A B C DC 关闭A处的弹簧夹，湿润的Cl2通入B中，打开A处的弹簧夹，湿润的Cl2直接通入C中。通入
5、B中，红色布条无明显变化，说明Cl2被吸收或Cl2被干燥。7(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_，原因是_。(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_，反应的化学方程式为_。(3)漂白液滴加少量稀HCl，漂白性增强的理由是_(用离子方程式表示)。答案 (1)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性(2)不稳定 2HClO2HClO2(3)ClOH=HClO8(素养题)近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题：(1)“84”消毒液的有效成分的化学式
6、为_，制备它的化学方程式为_。(2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_，制备它的化学方程式为_。(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为_。解析 (1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。答案 (1)NaClO 2NaO
7、HCl2=NaClNaClOH2O(2)Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO拓展培优练9(易错题)(双选)如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O；Cl22NaBr=2NaClBr2，液溴为深红棕色；含Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液变为红色。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结
8、论Aa处变蓝，b处变为红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红还原性：Fe2ClBD a处变蓝、b处变为红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B项正确；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，D项正确。10某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。为了消除事故隐患，图中D处应放置_。解析 从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。答案 (1)探究氯气是否具有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)氯气有毒会污染空气 盛有氢氧化钠溶液的烧杯