1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡目标要求1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。2弱酸在水中的电离常数通常用Ka表
2、示。例如：CH3COOHHCH3COOKa_在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：_。3多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H主要是由_电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的
3、规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：NH3H2ONHOHKb_二、影响电离平衡的因素1与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互碰撞结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。3如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如，向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶
4、液中CH3COO的浓度_，使醋酸的电离平衡向_的方向移动。4无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的_就不变。小结：改变条件，对0.1 molL1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：知识点一电离平衡常数1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO22已知25时，氨水的K1.77105 molL1，计算0.1 molL1氨水溶液中的OH和pH。知识点二影响电离平衡的因素3将0.1 molL1 CH3CO
5、OH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1
6、HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使H/CH3COOH值增大，可采取措施()A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水练基础落实1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少
7、量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减少3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D4在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()5已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNH
8、F=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小练方法技巧6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等720时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式
9、为：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液中H、S2浓度同时减小，可采取的措施是()加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2 加入适量CuSO4固体A B C D8下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHCH3COOHHCN3分步减小第一步Kb二、1.本身的性质较小2稀少大电离3生成醋酸分子增大生成醋酸分子4电离常数对点训练1B电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的H越大，pH越小。2
10、0.1 molL1氨水中的OH和pH分别为1.33103 molL1、11.12。解析由NH3H2ONHOH，设溶液中的OHx，则NH3H2O0.1 molL1x。代入电离常数表达式得K1.77105 molL1。因为KHCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。6D电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。7C若使H、S2同时减小，可采取的措施是：改变条件使平衡左移或者发生化学反
11、应消耗掉H和S2，而、中的物质只能使H或S2浓度减小，故答案为。8A强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3CO
12、OH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明9.解析CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。100.1 molL11.99105变大解析CH3COOH0.1 molL1因为CH3COOHCH3COOH 0.1 0 0 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka molL11.99105 molL111(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)H2O2H2O2H3OHO解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO，HOHO。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。