1、2020届高三阶段检测化学试题(选修)本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACaCO3CaOCaSiO3BMg(OH)2MgCl2(aq)MgCMnO2MnCl2(aq)MnCl2(s)DSSO2Na2SO4(aq)2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝
2、氧化性：Cl2I2B室温下，用pH计测得0.1 molL1 HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液酸性：HCOOHCH3COOHC室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊非金属性：SiC3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生溶液X中含有SOB向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生溶液Y中不含NHC将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯D将蘸有溶
3、液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Z中不含K4下列说法正确的是A铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O2eH22OHB铅蓄电池放电时，负极质量增加C在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连D右图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离子交换膜5钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如下，其负极反应为：CmLinxeCmLinxxLi（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLinLiV3O8CmLinxLi1xV3O8。下列说法正确的是A放电时Li由正极区移向负极区B充电时电极a与外接电源的正极相连C充
4、电时阳极为Li1xV3O8xeLiV3O8xLiD正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1 mol6以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是A由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和B常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24 L Cl2，电路中转移0.2 mol电子C室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小D反应Na2O(s)CO2(g)Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应7某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是A酸性条件
5、下的负极反应为H22e2OH2H2OB燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C该电池适宜在高温下使用D室温下，向氨水中通入少量HCl，减小8下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)达到平衡后，t1时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化B图2表示Ksp1.01012的CdCO3饱和溶液中，c(Cd2)与c(CO)的关系曲线C图3表示其他条件一定时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线D图4表示燃烧热为285.8 kJmol1的H2燃烧时能量的变
6、化9根据下列图示所得出的结论正确的是甲 乙 丙 丁A图甲表示用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl)相等B图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大C图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点D图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时(正)(逆)10某抗癌药物合成中间体X的结构
7、简式如图所示。下列关于X的说法正确的是A属于芳香烃B分子中含有三种官能团C能与Na2CO3溶液发生反应，但无CO2生成D1 mol X最多能消耗溴水中2 mol Br2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11化合物Z是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。下列说法正确的是X Y ZA化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应B化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色C化合物Z的分子式为C17H2
8、4O2ND化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子12连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是Aa点：c(N2O)c(HN2O)c(Na)9.9107 molL1Bb点：c(Na)c(N2O)c(HN2O)c(H2N2O2)Cc点：c(Na)c(HN2O)c(N2O)c(H2N2O2)Dd点：2c(H2N2O2)c(HN2O)c(H)c(OH)13室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka11.
9、2102、Ka25.6108。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：0.2 molL1c(OH)c(NH3H2O)B0.2 molL1(NH4)2SO3溶液：c(H+)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH)CpH7的吸收液：c(NH)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)D吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：c(H+)c(H2SO3)c(OH)c(SO)c(NH3H2O)14一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)H0测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器
10、3温度/200300200起始物质投入量1 mol PCl3、2 mol Cl22 mol PCl3、1 mol Cl22 mol Cl2、2 mol PCl5平衡c(PCl5)/ molL1c1c2c3化学平衡常数K1K2K3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(PCl3)2(Cl2)3(PCl5)下列说法正确的是AK1K2Bc1c2Cp32p1D1(PCl3)3(PCl5)115向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H48 kJmol1，维持容器的温度分别为T1和T2不变，反应过程中SiHCl
11、3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是AT1T2B维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动CT2时，反应的平衡常数：KDT1时，向甲容器中起始充入0.2 mol SiHCl3和0.02 mol SiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%非选择题（共80分）16（12分）以粉煤灰（主要含3Al2O32SiO2、SiO2，还含有少量CaO、Fe2O3等物质）为原料制取Al2O3的流程如下：当(NH4)2SO4和3Al2O32SiO2的配比a（a）不同时，“焙烧”后所得产物的X射线衍射谱图如右图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出
12、现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a 时，3Al2O32SiO2的利用率最高。“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为 。“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为 。“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是 。该步骤可将加水改成通入过量的 气体。流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有 和 。17（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：已知：化合物G中所含官能团的名称为 和 。GH的化学反应类型为 反应。化合物B的结构简式为 。E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简
13、式： 。含有萘环（）；能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为310。写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。18（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如下：“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是 。写出“电解”反应的离子反应方程式： 。为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于2价），现进行如下实验：步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn
14、元素转化为Mn2，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400 molL1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL (已知：Mn2与EDTA反应的化学计量数之比为11)；步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340 g Na2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100molL1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00 mL。步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O均转化为CO2：LiMnxOyMn2；MnOMn2步骤3滴定终点时的实验现象是 。计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。19（15分）以铜片（含
15、少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如下：“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： 。“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是 。“酸溶”时的装置如右图所示，烧杯内所发生的反应为：NO+NO2+2OH2NO+H2O2NO2+2OHNO+ NO+H2O“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有 和 。通入空气的作用是 、 。“调节pH34，并保温个小时”的目的是 。烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案： 。已知3NaNO22HNO33NaNO32NOH2O；Na
16、NO3的溶解度随温度变化如右图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液。20（14分）三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。第20题图-1 第20题图-2 第20题图-3pH4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。原电池反应时的负极反应式为 。写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式： 。铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如第20题图-1所示，当m(Fe)/m(Cu
17、)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是 。取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生第20题图-2所示转化，生成羟基自由基（OH），OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。第20题图-2所示转化中化合价未发生变化的元素是 。写出第20题图-2所示转化中反应的离子方程式： 。控制水样的pH不同，所得脱氯率如第20题图-3所示，当pH4后，脱氯率逐渐下降的原因是 。加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是 。21（12分）原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的
18、基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。1mol QWX与1mol WQ2Y所含键的比值为 。根据等电子体理论可以预测WXY的空间构型为 。一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如右图所示，该晶胞的化学式为 。实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为 。该化合物所属晶体类型为 晶体，预测其熔点应 金刚石（填“高于”或“低于”）。答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。
19、每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1A 2B 3C 4B 5C 6C 7D 8B 9A 10C不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11BD 12D 13C 14D 15AC非选择题(共80分)168Fe33NH33H2OFe(OH)33NHOHAl(OH)3AlO2H2O水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行CO2NaOH（1分）(NH4)2SO4（1分）（除指
20、定分值外，其余每空2分，共12分）17氨基（1分）醚键（1分）取代（2分）（3分）或（3分）或（5分）（共15分）18提高锰元素的浸出率，抑制Mn2水解Mn2+2H2OMnO22H+H2当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色n(EDTA)0.400 molL120.00mL103 LmL18103 molMn元素的总物质的量n(Mn)总8103mol （2分）Na2C2O4的总物质的量n(Na2C2O4)0.01moln(KMnO4)0.100 molL116.00mL103 LmL11.6103 mol（1分）设LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为a根据电子得失守恒可
21、得：n(KMnO4)5n(Mn)总(a2)n(Na2C2O4)21.6103 mol58103mol(a2)0.01mol2a3.5LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为3.5（3分）（除指定分值外，其余每空2分，共12分）19Cu2(OH)2SO42H2Cu2SO422H2O取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净。降低反应的温度 （1分）缓慢（分批次）滴入硝酸 （1分）将部分NO转化为NO2 （1分）将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收 （1分）将溶液中的Fe3充分水解转化为Fe(OH)3沉淀向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应，同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体。 （5分）（除指定分值外，其余每空2分，共15分）20Fe2eFe2CCl3COOH2HCHCl2COOHClH形成Fe/Cu微电池的数目减少H2Fe3H2O22Fe22HO2Fe2、Fe3发生水解，浓度降低，减少了OH的生成H2O2发生分解（每小题2分，共14分）21N、O、Al23直线形AlNC3N4原子 （1分） 高于 （1分）（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
