1、第3课时 盐类水解在化学实验中的典型应用第三单元 盐类的水解高中化学精品课件 选修 化学反应原理 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测盐类水解在化学实验中的典型应用本节知识目录 学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点一 溶液中离子浓度的大小比较 探究点二 一元酸相对强弱的判断 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。学习重难点：离子浓度的大小比较。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，
2、常加入少量的盐酸是为了；配制 FeCl2 溶液时，常加入少量的铁屑是为了。(2)将 Al2(SO4)3 溶液加热蒸干，得到的固体物质是；若将 AlCl3 溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈性；pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈性。知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新防止Fe3水解防止Fe2被氧化Al2(SO4)3Al2O3碱酸主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新2(1)碳酸的电离方程式是。(2)碳酸溶液中存在的粒子有。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱
3、，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是。H2CO3HCO3 H，HCO3HCO23H2O、H2CO3、H、HCO3、CO23、OHc(H2CO3)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)3(1)氨气通入水中反应的化学方程式是。(2)氨水中存在的电离平衡有、。(3)氨水中含有的粒子有。NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OHH2OHOHNH3、NH3H2O、NH4+、OH、H(H2O)(H2O)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测疑难解析学习探究 探究点一：溶液中离子浓度的大小比较基础自学落实重点互动探究1单一溶液中离子浓度大小的比较先分析NH4C
4、l溶液中的电离、水解过程。(1)氯化铵溶液判断溶液中存在的离子有NH4+、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度的大小。由大到小的顺序是c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)。电离：NH4Cl=NH4 Cl、H2OHOH。水解：NH4 H2ONH3H2OH。NH4Cl是溶质，完全电离，H2O只有极少量电离,故NH4+和Cl的浓度一定大于H和OH的。NH4+水解Cl-不水解故c(Cl-)c(NH4+)NH4+水解呈酸性故c(H+)c(OH-)。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究疑难解析(2)碳酸钠溶液电离、水解过程
5、有：电离：Na2CO3=2NaCO23H2OHOH水解：CO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)溶液中存在的离子有 Na、CO23、HCO3、OH、H主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测电离：NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO23H2OHOH水解：HCO3 H2OH2CO3OH学习探究 基础自学落实重点互动探究疑难解析(3)碳酸氢钠溶液电离、水解过程有：水解电离溶液中存在的离子有 Na、HCO3、CO23、H、OH溶液中离子浓
6、度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)c(OH-)）c(H+)c(H+)c(CO32-)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究2混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O溶液中存在的离子有：Na、CH3COO、H、OH其浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是NH
7、4ClNaOH=NH3H2ONaClNa、Cl、NH4+、OH、Hc(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 NH4Cl、NH3H2O 溶液呈碱性NH4+、Cl、OH、H溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)方法点拨两溶液混合，能反应的要先反应，后找到溶液中的离子，再比较大小。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根
8、据规律比较其大小。1溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究 I活学活用 基础自学
9、落实重点互动探究1 将 pH4 的盐酸与 pH10 的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)NH4Cl=NH4 ClNH3H2ONH4 OHNH4 H2ONH3H2OH因 NH3H2O 的电离程度远大于 NH4 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中(NH3H2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3H2O 碱
10、(2)混合溶液中：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测2在 0.1 molL1 K2S 溶液中，下列关系正确的是_。c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(K)0.2 molL1c(S2)0.1 molL1c(K)c(H)2 c(S2)c(OH)c(HS)c(S2)c(HS)c(H2S)0.1 molL1c(OH)c(H)c(HS)2 c(H2S)学习探究 基础自学落实重点互动探究题目解析K2S 溶液中的电离和水解过程有：K2S=2KS2S2H2OHHSH22SOH S2-水解浓度变小电荷守恒物料守恒质子守恒S2的水解程度远大于HS的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K)
11、c(S2)c(OH)c(HS)c(H)K不水解主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 探究点二：一元酸相对强弱的判断基础自学落实重点互动探究题目解析下列实验事实能够说明一元酸 HA 的酸性比 HB 强的是 。同质量同形状的锌片分别与同浓度、同体积的 HA、HB 反应，产生氢气的速率前者大于后者。物质的量浓度相同的 HA、HB 溶液，前者的 pH 大于后者。pH 相同的 HA、HB 溶液加水稀释相同倍数，前者 pH 变化大于后者。中和等体积、pH 相同的 HA、HB 溶液，所需相同浓度 NaOH 溶液的体积前者大于后者。物质的量浓度相同的 NaA、NaB 盐溶液的 pH，前者等于 7，后
12、者大于 7。c(H+)大，HA的电离程度大，酸性强。pH大c(H+)小，HA的电离程度小，酸性弱。强酸稀释pH值的变化大与NaOH反应与酸的强弱无关决定于浓度越弱越水解主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究(2)弱酸强碱盐水解程度越大，溶液pH越大，相应弱酸的酸性越弱。(1)弱酸电离程度越小，溶液中c(H)越小，酸性越弱。一元酸相对强弱的判断方法：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测3100 有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对
13、最强BHX、HY、HZ 三者中有一种为强酸C在 X、Y、Z三者中，以 Z最易发生水解D中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小于 1 mol学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析B X-不水解，HX为强酸根据越弱越水解，水解程度YHZ。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究 I基础自学落实重点互动探究4 温度相同、浓度均为 0.2 molL1 的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa，pH 由小到大的排列顺序是()ABCD显强酸性不水解，溶液呈中性因NH4+水解而呈弱酸性，中c(
14、NH4+)是的2倍，中水解产生的c(H)大于中水解产生的c(H)，pH：H2CO3，所以碱性Na2CO3CH3COONa，pH：A 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 1 2 检测学习效果体验成功快乐3 4 5 请选择题目解析1HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)在NaA溶液中有：AH2OHAO
15、H，所以c(Na)c(A)c(OH)，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。D 6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测2 t 时，某浓度氯化铵溶液的 pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为 1010 molL1B溶液中 c(H)c(OH)11014C溶液中 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D溶液中 c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析C1 2 3 4 5 NH4+水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)25 时，水的离子
16、积为11014由物料守恒可知c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测3 MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析C1 2 3 4 5 MOH 强碱与 HA 弱酸等物质的量混合，二者恰好完全反应生成 MA，A水解：AH2OHAOH，水溶液呈碱性，c(M)c(A)c(OH)c(H)，故选 C。6 主目录目标定位
17、知识回顾学习探究自我检测题目解析自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 4常温下，将甲酸与 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 题目解析 D pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的CH3COOH 溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 题目解析6在标准状况下，将 22.4 L 的 CO2 气体通入到含 1 mol NaOH 的溶 液 中，溶 质 为 _，离 子 种 类 有_，其浓度大小顺序为_。Na、HCO3、OH、CO23、Hc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)CO2 和 NaOH 发生反应 CO2NaOH=NaHCO3，所以其溶质为NaHCO3，在 NaHCO3 溶液中离子种类有 Na、HCO3、OH、CO23、H，大小顺序为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)。NaHCO36 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
