1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）钠的重要化合物【学习目标】1掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2能用焰色反应判断某些金属元素的存在【重点】Na2CO3、NaHCO3的性质【难点】Na2O2的化学性质【知识链接】1金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以_态存在， 初中所学过的钠的化合物主要有_等。2碱性氧化物的定义是什么？有哪些化学性质？ 【自学与归纳】一、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是 ，立即把带火星的木条放在试管口，现象是
2、。用手轻轻触摸试管外壁， 感觉 ， 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是 。发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。填写下表： 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式化学式中O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途 2碳酸钠和碳酸氢钠探究实验参考教材56页内容探究实验1：在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）Na2CO3NaHCO31分别加入几滴水2继续加入10 mL水3滴入1-2滴酚酞初步结论探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3 NaHC
3、O3填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HCl）与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与CO2反应主要用途相互转化3 焰色反应（1)）定义：很多_或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现_，这在化学上叫做焰色反应。（2）操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧（3）注意事项： A焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 B蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C观察钾的焰色反应时要透过_，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。（4）掌握两种元素的焰色反应： 钠元素_色；钾元素_色4.侯德榜制碱法的原理 【课内探
4、究】探究任务1 写出过氧化钠与水反应的方程式并标出双线桥 探究任务2 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有什么现象？原因？写出方程式。 探究任务3 根据教材57页第一段的叙述，根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。【课堂小结】【当堂检测】1对过氧化钠叙述正确的是 （ ）A反应中只作氧化剂 B反应中既可作氧化剂又可作还原剂C是典型的碱性氧化物 D可用于呼吸面具中作为氧气来源2关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D有气泡产生4在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DMgSO4 5按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中反应的化学方程式是 B中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为_(标出电子转移方向及总数)D中现象是_，反应的化学方程式是_E中收集的气体是_
