1、第1课时 盐类的水解反应规律第三单元 盐类的水解高中化学精品课件 选修 化学反应原理 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测盐类的水解反应规律本节知识目录 学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二 盐类水解离子方程式的书写 探究点一 盐类的水解反应 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方
2、程式是 _，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。H2OHOH逆反应方向增大了水中c(H)或c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)7 pH7 pH c(H)。CH3COOH主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测3NH4Cl 溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)：，_。溶液中的离子和_可结合生成新的弱电解质是。(2)水 的 电 离 平 衡 移 动 方 向 是 _，其 原 因 是_；溶液中有关离子浓度的变化是_c(H)c(OH),NH4Cl 溶液呈_
3、。(3)化学方程式是_，离子方程式是_.学习探究 基础自学落实重点互动探究疑难解析H2OHOHNH4Cl=ClNH4+HNH4+NH3H2O电离的方向NH4+与水电离的OH结合生成了难电离的NH3H2Oc(NH)减小，c(OH)减小，c(H)增大 酸性NH4ClH2ONH3H2OHClNH4+H2ONH3H2OHH2O OH H+NH4Cl NH4 Cl-NH3H2ONH4与水电离的OH结合形成弱电解质 NH3H2O,使c(OH)减小，使水的电离平衡正向移动，c(H)c(OH)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电
4、离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。4NaCl溶液呈中性的原因：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律常见的弱离子弱碱阳离子：NH4、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO23、HCO3、AlO2、SO23、S2、HS、SiO23、ClO、CH3C
5、OO、F等。3盐类水解的特点吸热反应、微弱、可逆。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1 有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3 水解的实质是 Na与 H2O 电离出的 OH结合生成了 NaOH题目解析学习探究 I活学活用 基础自学落实重点互动探究D Na2CO3水解的实质是CO2-与H2O电离出的H结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中c(H)7 的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：；
6、(NH4)2SO4：；Na2CO3：；AlCl3：。ClOH2OHClOOHNH4+H2ONH3H2OHCO32-H2OHCO3-OH、HCO3-H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究2 判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3 溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS 溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3 溶液：CO23 2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3 溶液：NH4 H2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3 溶液：HCO3 H2OCO2H2O()水解微弱
7、不标“”、“”多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。水解是可逆的要用可逆号水解微弱不标“”、“”主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：”、“”。三注意：弱离子H2O弱电解质H(或OH)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析3 下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OH
8、DHSH2OS2H3O是HCOOH的电离应为H2CO3是HS-的电离C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3 在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取 NH3 的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示 Al2(SO4)3 溶液显酸性的原因：_。学习探究 I基础自学落实重点互动探究NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3Al33H2OAl(OH)33H主目录目标定位
9、知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 1 2 检测学习效果体验成功快乐3 4 5 请选择A1 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中 c(H)c(H)D 能水解的盐可显酸性或碱性谁强显谁性，盐的酸碱性取决于盐的类型在NaHCO3溶液中:既有HCO3-H+CO2-又有HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性,由于水解大于电离,故溶液呈碱性。3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择A1 2 3 4 5 3 下
10、列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANH4 H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O多元弱酸分步水解，分步表示或只写第一步为CH3COOH的电离是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择C 1 2 3 4 5 4 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4CNaHCO3DNH3无弱不水解NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱在NaHCO3溶液中:既有HCO3-H+CO32-又有HCO3-+H2O H2
11、CO3+OH-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，由于水解大于电离故溶液呈碱性。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测5(1)向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳B铜C镁D硫自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析C 1 2 3 4 5(1)加入 CaCO3 粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使 NH4 水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生 NH3，总反应的离子方程式为 2NH4 CaCO3=Ca2 CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S 均不能与 NH4 水解产生的 H反应，但 Mg 能与 H反应生成H22NH4 CaCO3=Ca2CO22NH3H2OCO2和NH3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业