1、 第2课时 常见物质的检验一、明确目标，自主学习1、【学习目标】：（1）、学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。（2）、学会焰色反应检验K+ 、Na+ （3）、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。2、【重点】：相关离子检验原理3、【难点】：实验方案的设计4、【过程和方法】：运用实验、探究、具体问题具体分析的方法，学习常见物质检验的知识和技能，进而培养学生严谨、科学的实验态度和方法。【预习检测】（书写反应方程式）1、 氯化铵与氢氧化钠溶液共热：2、 氯化钠与硝酸银溶液反应：3、 硫酸钾与氯化
2、钡溶液反应：4、 碳酸钠与稀盐酸反应：【我的疑惑】二、合作质疑，相互研讨1、问题导读：常见的Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子怎样检验？2、合作探究：【探究1】取两支试管，分别加入2毫升的氯化铵和硫酸铵溶液，再各加入2毫升氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石磊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸颜色的变化。【探究2】取两支试管，分别加入少量的氯化铵和氯化钾溶液，再各滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。【探究3】取两支试管，分别加入少量的硫酸铵和硫酸钾溶液，再各滴加几滴氯化钡和稀盐酸，观察实验现象。【探究4】取一根铂丝（或细铁丝）放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。用
3、铂丝蘸取少量的氯化钾溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量硫酸钾溶液，重复以上实验。三、精心点拨，启发引导1、NH4+ 检验时为什么需用强碱溶液并加热？2、SO42-检验时需注意什么问题？3、检验钾离子为什么要透过蓝色钴玻璃？四、巩固训练，提升技能例1 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（）AMnO2、CuO、FeO B (NH4)2SO4 K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3 、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3例2 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO
4、42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。五、总结反思，构建知网我的困惑我的收获取样（溶解）-加试剂-看现
5、象-得结论-反应方程式六、作业【基础训练】1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用 （ ）ACaCl2溶液 BKOH溶液 C稀HNO3 D稀HCl 3下列有关判断中，正确的是 A某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸4对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产
6、生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫
7、酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有 A碳元素 B氢元素 C氧元素 D氢、氧元素 8下列离子检验的方法正确的是 A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【拓展延伸】1某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的
8、气体，下列说法正确的是 A废液中一定含有CO32 B废液中一定含有Ag C废液中一定含有SO42 D废液中有H2SO42现有Na2CO3 Na2SO4 FeCl3 KCl Ba(NO3)2五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的是 A B C D 3用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是A将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。写出有关反应的化学方程式： 【预 习】1 什么是溶液中溶质的质量分数？公式？2 什么是溶液中溶质的物质的量浓度？公式？3 物质的量浓度和溶液的溶质质量分数关系式？