1、窗体顶端人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时教学设计1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。2、教材分析：本节教材高中化学必修一第一章第2节，由于知识比较抽象，颠覆了同学们传统宏观角度对问题的思考理解的方法，所以新课的教与学尤其是第一概念的输入非常重要。3、学情分析：纵观整个高中化学的学习，本节知识对学生的学习来说难度不大。但是，学生一开始接受本节知识的难度还是有的。如果引导的
2、好，本节知识的学习对学生今后的化学学习会有一个催化剂的作用。4、教学目标：（1）、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。（2）、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。（3）、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。（4）、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。5、情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。6、教学重点：物质的量及其单位。7、教学过程： 引入 复习C + O2 =CO2
3、指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取宏观12gC和32gO2反应，而从微观无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。板书 第一节 化学计量在实验中的作用讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。板书 一 物质的量的单位摩尔讲解物质的量是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。投影 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（
4、m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量用符号“n”表示。3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。例举氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。 讲解1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012Kg碳-12含有的碳原子数相同，约为6.021023 把6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。板书 4、含有6.021023个粒子的任何粒子
5、集体为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。强调 1、摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1molO2, 1molNa+等。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，但必须指明微粒的名称。反问下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol讨论学生讨论交流解决。讲解强调叙述时注意明确对象：微观粒子讨论并板书 5、物质的理、阿伏
6、加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/NA练习1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH 的数目相同。 复习初中学过的原子相对原子质量的概念：总结得出：1mol任何粒子集合体所含的微粒数目都约是6.021023个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量当以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时。阅读P12最后自然段板书 5、摩尔质量：定义：单位物质的量的物质的质量单位：gmol符号：M数值：
7、当以gmol为单位时，等于该物质的相对原子质量、相对分子质量。举例 Mg的摩尔质量：24 gmol，KCl摩尔质量：74.5 gmol, CO32摩尔质量：60 gmol。强调单位。 辨析：1 mol O的质量是 32g/molOH的摩尔质量是17g1 mol H2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol学生探究物质的量（n）、质量、摩尔质量(M)之间的关系.板书计算公式：N/NA=n=m/M 强调分析物质的量是把宏观（质量）与微观（微粒个数）联系的桥梁和纽带。练习学与问小结见板书设计数窗体顶端8、附：板书设计 第二节 化学计量在实验中的作用 一 物质的量-宏观与微观联系的纽带
8、1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体2、符号：n3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。4、1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6.021023 把6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe, 1molO2, 1molNa+等5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/NA6、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位：gmol符号：M数值：当以gmol为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。计算公式：N/NA=n=m/M8、课后反思：A.新课引入. 物质的量虽然在开始学习时学生不容易接受，但到后来学生都能进行简单计算。针对这个特点，我们认为在教学中不用过多的解释概念本身，直接给出概念也能达到事半功倍的效果。B.这节课的围绕微观世界的粒子展开学习，但又多与宏观物体多做比较，有利学生的理解掌握。C.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.在学生学习完了概念之后进行了一系列的练习设计，帮助学生渗透深刻理解抽象概念。窗体底端