1、第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时 弱电解质的电离高中化学精品课件 选修 化学反应原理 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测弱电解质的电离学习探究本节知识目录 探究点一 强电解质和弱电解质目标定位知识回顾自我检测 探究点二 弱电解质的电离平衡 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。学习重难点：电离平衡的影响因素。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新1化学反应平衡：对于 2HI(g)H2(g)I2(g)H0 在一定条件下反应达
2、到平衡，平衡常数的表达式为。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡移动，平衡常数 K。(2)通入氢气，平衡移动，平衡常数 K。(3)增大压强，平衡移动，平衡常数 K。知识归纳2、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。向右增大向左不变不1、化 学 平 衡 常 数 的 表 达 式：对 于 一 般 的 可 逆 反 应，mA(g)npC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，Kcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)。不变Kc(H2)c(I2)/c2(HI)主
3、目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新2化合物按照其在或状态下能否，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()水溶液熔融导电主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH 现象 与镁反应 结论 数值 实验操作溶液的pH结论 实验总结论学习探究
4、探究点一：强电解质和弱电解质基础自学落实重点互动探究视频导学产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大不相同相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。强弱电解质的概念：(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)强电解质：是在水溶液中能够完全电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱
5、和水。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱学习探究 I活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl 如：BaSO4难溶但是强电解质有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与
6、溶液中离子所带的电荷浓度有关 D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究题目解析2 下列各组物质中，都是强电解质的是()AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HBr、HCl)、强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3H2O)为弱电解质。A 解答本题的关键：一是强、弱电解质的判断依据；主目录目标定位知识回顾学
7、习探究自我检测1 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。学习探究 探究点二：弱电解质的电离平衡 基础自学落实重点互动探究CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。醋酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子不断减小不断增大vavb0电离平衡
8、主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时(2)若将等体积、等浓度的 CH3COONa 溶液、盐酸混合，其过程中 c(H)变化是_，c(CH3COO)变化是_，c(CH3COOH)变化是。接近于0 接近于0 最大减小增大增大不变不变不变然后减小，达平衡时不变混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变达平衡时不变主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究
9、疑难解析勒夏特列原理不但适用于化学平衡也适用于其他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。4 根据电离方程式 CH3COOHHCH3COO，分析下列条件的改变对醋酸电离平衡的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)c(CH3COO)升高温度加 H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)向右移动向左移动向右移动向右移动向左移动增大减小增大减小减小增大减小减小增大增大主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究1电离平衡状态2电离平衡的特征率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。在一定条件(如温度、浓度)
10、下，当弱电解质分子电离成离子的速 (1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(1)温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(2)浓度：(3)其他因素：3 影响电离平衡的因素主目录目标定位知识回顾学习
11、探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如 NH3H2O 的电离方程式是NH3H2ONH4 OH。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 H2CO3 的电离方程式是 H2CO3HHCO3，HCO3HCO23。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3 的电离方程式是 Fe(OH)3Fe33OH。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测3 下列说法正确的是()A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明CH3COOH 达到电离平衡
12、状态B根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH4 和OH的浓度相等DH2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态判断电离达平衡的标志是：一、v电离=v结合。二、可变量达不变。相等并不能证明达平衡，平衡也不一定相等。D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测4在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入
13、水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动学习探究 基础自学落实重点互动探究加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动加入水促进弱电解质的电离加入NaOH固体,与H反应,c(H)变小，平衡向正反应方向移动 B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 1 2 检测学
14、习效果体验成功快乐3 4 请选择题目解析1 下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCO23CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH二元弱酸，分步电离，分步写出其中HCO3-不能拆分为离子形式弱电解质的电离要用可逆号C 5 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 2下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平
15、衡后，各种离子的浓度相等C主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2O HCl CH3COONa(固体)ABCD由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。D 5 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 4现有如下各物质：酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水硫酸 铜 磷酸 二氧化碳请用物质序号填空：(1)属于电解质的有_。(2)属于非电解质的有_。(3)属于强电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。5 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 分析下列条件的改变对电离平衡 NH3H2ONH4 OH的影响。填写下表：条件改变平衡移动方向c(OH)c(NH+4)升温正向移动增大增大加H2O正向移动减小减小加盐酸正向移动减小增大加入少量NaOH固体逆向移动增大减小加入少量NH4Cl固体逆向移动减小增大5 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
