1、第3章 实验活动：亚铁盐和铁盐的性质以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH 溶液，酸性 KMnO4溶液，氯水，0.1 molL1 KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子，药匙等。1证明 Fe2、Fe3与 OH能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如_。2证明 Fe3具有氧化性，需加入_剂，如_、_、KI 溶液。3证明 Fe2具有氧化性，需加入_剂，如锌；证明其具有还原性，需加入_剂，如_、酸性 KMnO4 溶液等。NaOH溶液还原铁铜还原氧化氯水1Fe2、Fe3与碱的反应(1
2、)硫酸亚铁与碱的反应(2)氯化铁和碱的反应结论：硫酸亚铁和氯化铁都能与碱溶液反应生成相应的铁的氢氧化物。化学方程式有：(1)FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl2Fe3的氧化性实验探究(1)氯化铁和铁粉，锌片，铜片的反应结论：Fe3具有氧化性，Fe 具有还原性，离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)氯化铁和碘化钾溶液的反应结论：Fe3具有氧化性，I具有还原性，离子方程式：2Fe32I=2Fe2I23Fe2的氧化性和还原性实验探究(1)硫酸亚铁和氯水的反应结论：Fe2具有还原性，离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)硫酸亚铁和高锰酸钾的反应结论：Fe2具有还原性，被酸性 KMnO4 氧化为 Fe3(3)硫酸亚铁和锌粉的反应结论：Fe2具有氧化性，离子方程式：Fe2Zn=Zn2Fe如何保存 FeSO4 溶液？为什么？提示：加入少量铁屑或细铁钉。Fe2具有较强还原性，易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止 Fe2被氧化。
