1、湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第二章第二节化学能与电能（1） 教案探究目标一、知识技能1.理解化学能与电能之间转化的实质。2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。二、过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。三、情感价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。探究过程【实验探究引入课
2、题】实 验 步 骤现 象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】 第二节 化学能与电能【
3、板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。【板书】3、原电池原电池实验探究【学生探究】探究实验，填写下列表格。 现 象铜 片 锌 片 电流表 【学与问】根据你所了解的电
4、学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？【动画模拟】原电池的微观原理【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：【板书】(1)原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池。【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子
5、电子流动方向负极 正极 总反应：_【学生探究练习】动画模拟引出组成原电池需要的条件【板书】（3）组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成闭合电路。【板书】（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。【练习巩固】布置作业1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴
6、极所发生的反应2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是 （ ）A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH3 、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、N组成原电池，M为正极，则M 、N、P三中金属活动性顺序为： （ ）A PMN B NPM C PMN D NMP4、下列关于铜电极的叙述中错误的是： （ ）A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时，粗铜做正极。C 在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极D 电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。abM NA5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源 M、N相连，通电后,在a 周围观察无色溶液变为蓝色。11. 电源哪一极是正极？12. b周围可观察到什么现象？为什么？【小结】化学电池的反应本质是氧化还原反应。
