1、2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第四次月考化学试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）1下列变化中，属于物理变化的是（）A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D铝热反应2一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）A36 molB20 molC16 molD20 NA3下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）HF： K2OABCD均不正确4既有离子键又有共价键的化合物是（）ANa2OBH2O2CCH4DNaOH5下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能
2、量变化如图所示的反应C燃烧反应和中和反应D化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应6其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（）A30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B5时的双氧水分解生成氧气的速率小于50时的双氧水C加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水D加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水7SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O22SO3，对该反应的有关说法错误的是（）A反应中SO2不能全部转化为SO3B无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C达到化学平衡时，反应混合物
3、中同时存在SO2、O2、SO3D达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率8下列能发生加成反应的有机物是（）A甲烷B乙醇C乙烯D乙酸9区别下列各组物质的方法错误的是（）A丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C苯和四氯化碳：分别加水后静置D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.005mol/（Ls）B（B）=0.6mol/（Lmin）C（C）=0.5mol/（Lmin）D（D）=0.45mol/（Lmin）11将下列各种液体：苯；四氯化碳；碘化钾
4、溶液；乙烯；植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）AB只有CD12在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）ABCD13工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A热分解法B热还原法C结晶法D电解法14下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A乙醇和水B硝基苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水15苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色16化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A油脂有油和脂肪之
5、分，但都属于酯B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料17某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4DC2H4和C2H618在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A0.04mol/（Ls）B
6、0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls）D0.2mol/（Ls）19下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（）AC2H6BC2H4CCH4DC6H620下列实验可行的是（）A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用乙醇从碘水中萃取碘C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢21下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A果糖B蔗糖C纤维素D酶22下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A油脂的水解反应都是皂化反应B淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D油脂的水解可得到甘油23120时，将0.
7、1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（）A乙烷B乙烯C丙烷D苯24食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）石蕊 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙ABCD全部25下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D乙酸和Na2CO3反应可放出CO2二、填空题：26按要求完成下面每一小题：（1）苯与液溴反应化学方程式：（2）的一氯取代物有种（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化学方程式：27某有机物的结构简式为：HOCH=CHCOOH请你写出该有机物
8、官能团的名称：验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是加入某种可溶性正盐：，写出发生反应的化学方程式：28部分短周期主族元素的相关信息如下：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡）
9、，此过程中的现象是（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：29某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g）
10、，发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）在其它条件不变时降低温度：；在其它条件不变时加入催化剂：；在其它条件不变时加入一定量的Z气体：三、实验题（共13分）30酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：（3）浓硫酸的作用是：；（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C加速酯的生成，提高其产率D乙酸乙酯在
11、饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是四、推断题31已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：（2）写出反应类型：；反应类型：（3）写出反应的化学方程式：；2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第四次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）1下列变化中，属于物理变化的是（）A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D铝热反应【考点】化学基本反应类型；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同
12、将石油中的组分分离的过程；C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程；D、铝热反应是铝与某些金属氧化物之间发生的置换反应【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程，是化学变化，故A不选；B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，故B选；C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选；D、铝热反应是铝与某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选故选B2一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不
13、久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）A36 molB20 molC16 molD20 NA【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量【解答】解：一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20n=201mol=20mol，故选B3下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（）HF： K2OABCD均不正确【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【分析】HF为共价化合物，分子中1个氢原
14、子分别与1个F原子共用一对电子形成1个HF键；氧化钾为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷【解答】解：HF为共价化合物，分子中含有1个HF键，用电子式表示其形成过程为，故正确； K2O为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氧离子还需要标出最外层电子，用电子式表示其形成过程为，故正确；故选A4既有离子键又有共价键的化合物是（）ANa2OBH2O2CCH4DNaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：ANa2O只含离子键，故A不选；BH2O2只含共价键，故B不选；CCH4只含共价键，故C不选；DN
15、aOH含离子键和OH共价键，故D选；故选D5下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C燃烧反应和中和反应D化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】A铵盐和碱的反应是吸热反应；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C常见的放热反应又：燃烧反应；中和反应；物质的缓慢氧化；金属与水或酸反应；部分化合反应；D放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量；吸热反应中断键吸收能量大于成键放出能量【解答】解：A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误； B反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误
16、；C燃烧反应和中和反应都属于放热反应，故C正确；D化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应，为吸热反应，故D错误；故选C6其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（）A30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B5时的双氧水分解生成氧气的速率小于50时的双氧水C加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水D加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、浓度越大反应速率越快；B、温度越高反应速率越快；C、使用催化剂反应速率加快；D、使催化剂反应速率加快【解答】解
17、：A、浓度越大反应速率越快，所以30%的双氧水分解生成氧气的速率大于5%的双氧水，故A错误；B、温度越高反应速率越快，所以5时的双氧水分解生成氧气的速率小于50时的双氧水，故B正确；C、使用催化剂反应速率加快，二氧化锰对双氧水的生成氧气速率起催化作用，加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加MnO2时的双氧水，故C错误；D、使催化剂反应速率加快，氯化铁对双氧水的分解起催化作用，所以加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加FeCl3时的双氧水，故D错误；故选B7SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O22SO3，对该反应的有关说法错误的是（）A反应中SO2不能全部转化为SO3B
18、无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率【考点】化学反应的可逆性【分析】A可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物；B可逆反应存在反应限度，二氧化硫不可能完全转化成三氧化硫；C该反应为可逆反应，则达到平衡时三种物质一定同时存在；D可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等【解答】解：A由于该反应为可逆反应，则反应中SO2不能全部转化为SO3，故A错误；B该反应为可逆反应，即使无限增加反应时间，SO2也不能全部转化为SO3，故B错误；C可逆反应达到化学平衡时，反应物、生成物同时存在，则
19、反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3，故C正确；D达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则SO3的生成速率等于SO3的分解速率，故D正确；故选B8下列能发生加成反应的有机物是（）A甲烷B乙醇C乙烯D乙酸【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应【分析】含碳碳双键、三键、CHO及苯环的有机物等，可发生加成反应，以此来解答【解答】解：A甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A不选；B乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故B不选；C乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故C选；D乙酸为饱和一元羧酸，不能发生加成反应，故D不选；故选C9区别下列各组物质的方法错误的是（）A丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶
20、液B乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C苯和四氯化碳：分别加水后静置D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能；B乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显；C苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层；D羊毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味【解答】解：A丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能，现象不同，可鉴别，故A正确；B乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显，则利用滴加NaOH溶液不能区别，故B错误；C苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层，则观察分层现象可鉴别，故C正确；D羊毛织品的成分为
21、蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则燃烧问气味可鉴别，故D正确；故选B10对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.005mol/（Ls）B（B）=0.6mol/（Lmin）C（C）=0.5mol/（Lmin）D（D）=0.45mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小注意单位一致【解答】解：以A的速率为标准判断A、v（A）=0.005mol/（Ls）=0.3mol/（Lmin）；B、v
22、（A）=v（B）=0.6mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；C、v（A）=v（C）=0.5mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin）；D、v（A）=0.45mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin）反应速率大小顺序为ACDB即反应速率最快的是A故选：A11将下列各种液体：苯；四氯化碳；碘化钾溶液；乙烯；植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）AB只有CD【考点】分液和萃取【分析】苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；溴和碘化钾发生置换反应；
23、乙烯含有碳碳双键；植物油含有碳碳双键【解答】解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故正确；四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，故正确；溴和碘化钾发生置换反应，碘化钾不能做萃取剂，故错误；乙烯能和溴发生加成反应，故正确；植物油能和溴发生加成反应，故正确；故选C12在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的构成条件为：具有两个活性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应）
24、，以此来解答【解答】解：由原电池的构成条件及图可知：中只有1个电极，不能构成原电池；中两个电极相同，不能构成原电池；中酒精为非电解质，不能构成原电池；中不能形成闭合回路；只有符合原电池的构成条件，则能形成原电池，故选D13工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A热分解法B热还原法C结晶法D电解法【考点】金属冶炼的一般原理【分析】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，以此解答该题【解答】解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质故选D14下列混合物中，不能用分液漏斗分离的
25、是（）A乙醇和水B硝基苯和水C溴苯和水D四氯化碳和水【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B、硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；C、溴苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；D、四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D不选；故选：A15苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色【考点】苯的性
26、质；苯的结构【分析】A、根据苯的来源判断；B、苯中的化学键是一种特殊的键；C、苯中的化学键是一个大键；D、根据苯的结构分析其性质【解答】解：A、苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；B、苯中的化学键是一个大键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；C、苯中的化学键是一个大键，所以6个碳碳化学键完全相同，故C正确；D、苯中的化学键是一个大键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C16化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为
27、清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】油脂的性质、组成与结构；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质【分析】A、根据油脂的概念；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过
28、程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选：A17某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4DC2H4和C2H6【考点】有关混合物反应的计算【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，据此对各选项进行判断【解答】解：n（混合烃）=n（CO2）
29、=0.2mol、n（H2O）=0.2mol，即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以该烃的平均分子式为C2H4，C原子数小于2的烃只有甲烷，所以另一种烃碳个数大于2且氢原子数等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，若碳个数均为2，则两种烃分子中氢原子个数一个大于4，另一个小于4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，故A错误；BCH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B正确；CC2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，故C错误；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原
30、子数目介于46之间，不可能为4，故D错误；故选B18在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A0.04mol/（Ls）B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls）D0.2mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（A）【解答】解：10秒内，用A浓度的变化表示平均反应速率为v（A）=0.04mol/（Ls）故选A19下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（）AC2H6
31、BC2H4CCH4DC6H6【考点】化学方程式的有关计算【分析】烃完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C原子、H原子守恒可知烃分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，据此进行判断【解答】解：烃完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C原子、H原子守恒可知烃分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，AC2H6中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3，故A错误；BC2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2，故B正确；CCH4中C原子数与H原子数之比为1：4，故C错误；DC6H6中C原子数与H原子数之比为6：6=1：1，故D错误；故选B20下列实验可行的是（）
32、A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用乙醇从碘水中萃取碘C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不是浓硫酸；B乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质；C酯化反应为可逆反应，无法用乙醇和浓硫酸除去乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液；D醋酸能够与碳酸钙反应，可用食醋除去水壶中的水垢【解答】解：A鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，
33、乙醇与水溶液混溶，不分层，故B错误；C除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是可逆反应不可能除净，故C错误；D醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故D正确；故选D21下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A果糖B蔗糖C纤维素D酶【考点】蔗糖、麦芽糖简介【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能发生水解【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）能发生水解，酶属于蛋白质，能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，不能发生水解，故选A22下列关于天然物质水解
34、的叙述正确的是（）A油脂的水解反应都是皂化反应B淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D油脂的水解可得到甘油【考点】有机物的结构和性质【分析】油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，以此解答该题【解答】解：A油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解生成高级脂肪酸钠，故A错误；B淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，故B错误；C蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；D油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，故D正确故选D23120时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积
35、相等，则该气态烃可能（）A乙烷B乙烯C丙烷D苯【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃在足量的氧气中充分燃烧的通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）计算【解答】解：在120，1.01105Pa条件下，生成的水为气态，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），所以 1+（x+）=x+解得：y=4，即分子式中氢原子数目为4，满足条件的只有B，故选B24食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）石蕊 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙ABCD全部【考点】有机物的结构和性质【分析】乙酸含有羧基，具有酸
36、的通性，可发生酯化反应，以此解答该题【解答】解：根据酸的通性可知，乙酸能使石蕊试液变红；乙酸能和铝（金属）反应生成氢气；乙酸能和氧化镁（氧化物）反应生成盐和水，乙酸酸性比碳酸强，故能和碳酸钙反应生成盐和水；乙酸能和氢氧化铜（碱）；反应乙酸能与乙醇发生酯化反应，故能与乙酸反应的有，故选D25下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D乙酸和Na2CO3反应可放出CO2【考点】比较弱酸的相对强弱的实验【分析】A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关；B、与碱发生中和反应说明具有酸性；C、挥发性和不稳定
37、性与酸性强弱无关；D、反应为复分解反应，强酸制备弱酸，符合复分解反应发生的条件【解答】解：A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关，故A错误；B、碳酸和乙酸都能与碱反应，说明二者都具有酸性，但不能判断酸性的强弱，故B错误；C、挥发性和不稳定性与酸性强弱无关，故C错误D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，反应进行符合复分解反应发生的条件，应为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，故D正确故选D二、填空题：26按要求完成下面每一小题：（1）苯与液溴反应化学方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）的一氯取代物有6种（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化学方程式：2CH3CH2CH2
38、OH+O22CH3CH2CHO+2H2O【考点】化学方程式的书写【分析】（1）苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）依据等效氢原子法解答；（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水【解答】解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）该结构为对称结构，有如图所示的6种H原子，所以有6种一氯代物；故答案为：6；（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O22
39、CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O27某有机物的结构简式为：HOCH=CHCOOH请你写出该有机物官能团的名称：羟基、碳碳双键和羧基验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是加入某种可溶性正盐：碳酸钠，写出发生反应的化学方程式：HOCH=CHCOOHH+Na2CO3HOCH=CHCOOHNa+H2O+CO2【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，可与碳酸钠等反应，以此解答【解答】解：（1）由结构简式可知有机物
40、含有羟基、碳碳双键和羧基，故答案为：羟基、碳碳双键和羧基；（2）含有羧基，具有酸性，可用碳酸钠溶液检验，生成二氧化碳气体，反应的方程式为HOCH=CHCOOHH+Na2CO3HOCH=CHCOOHNa+H2O+CO2，故答案为：碳酸钠；HOCH=CHCOOHH+Na2CO3HOCH=CHCOOHNa+H2O+CO228部分短周期主族元素的相关信息如下：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：（1）Z元素在元素
41、周期表中的位置是第三周期第A族（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32+ClOSO42+Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内
42、层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，据此进行解答【解答】解：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，（1）Z为Cl元素，处
43、于元素周期表中第三周期A族，故答案为：三；A；（2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，过氧化钠中含有的化学键为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y与Z形成的化合物为AlCl3，将氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中先反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3OHAl（OH）3，氢氧化钠过量，继续与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，此过程中的现象是：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失，故答案为：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失；（4）1mol NaClO与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫
44、酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol（1a）=2mol，解得a=1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO32+ClOSO42+Cl，故答案为：SO32+ClOSO42+Cl29某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：3X+Y2Z（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（Lmin）；（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内
45、每消耗3molX，同时生成2molZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）在其它条件不变时降低温度：减小；在其它条件不变时加入催化剂：增大；在其它条件不变时加入一定量的Z气体：增大【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；（3）反应
46、物和生成物物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相同；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）图象可知Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lm
47、in）；（3）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确； B混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；C只要反应发生就符合单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故错误；D混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，故错误；故选AB；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以降低温度则减小反应速率，加入催化剂增大反应速率，在其它条件不变时加入一定量的Z气体，生成物浓度越大反应速率越快，故答案为：减小增大增大三、实验题（共13分
48、）30酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸（3）浓硫酸的作用是：催化剂；吸水剂（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BD（填字母）A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C加速酯的生成，提高其产率D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出（5）若要把制得的乙酸乙酯分
49、离出来，应采用的实验操作是分液【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后乙酸乙酯在上层【解答】解：（1）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，制备反应为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和
50、浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，故答案为：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，只有BD符合，故答案为：BD；（5）饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液四、推断题31已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2（2
51、）写出反应类型：加成反应；反应类型：加聚反应（3）写出反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【考点】有机物的推断【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（），以此来解答【解答】解：乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（），（1）乙烯的电子式为，乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）由上述分析可知，为乙烯的加成反应，为乙烯的加聚反应，故答案为：加成反应；加聚反应；（3）乙烯和水之间发生加成反应可以生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇可被催化氧化为乙醛，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，即，故答案为：2016年11月20日