1、高二6月月考化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第5页至第8页。2本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2一个电子排布为1s22s22p63s
2、23p1的元素最可能的价态是( )A +1 B +2 C +3 D -13. 以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B.3p C .3d D.3f 4最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体5下列物质的电子式书写正确的是( ) ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 6有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构
3、简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 7具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：A、 B、C、 D、8. 下列事实与氢键有关的是：A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+
4、。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。10关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。11下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO212若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则13实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。
5、由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15下列说法正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO
6、4 16有关晶体的下列说法中正确的是：A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏17下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH18已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物19下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原
7、子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。20已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D21下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷22A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n
8、3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是( )A B C D23下列物质性质变化规律正确的是（ ） A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小24下列说法中正确的是（ ） AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体2512右图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F- C
9、在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为8 考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2012-2013学年度第二学期高二年级6月考试化学试卷 卷 （共50分）二 填空题 （共50分）26（10分）(1) 写出原子序数为24的元素原子的核外电子排布式：。写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：和 。(2)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）(3)某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z
10、的粒子个数比为_；(4) 有下列分子：CO2NO2SO3BF3NH3其中属于非极性分子的是_，分子的VSEPR模型为平面三角形的是_，属于分子的立体构型为三角锥形的是_。（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（6）a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有 _个。afhibejcdgkl27.（12分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素
11、的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 _；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的_ 化合物（填“离子”或“共价”）。28(6分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层
12、电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_。 (2) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(3) 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与Mg的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“=”）29、(12分)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回
13、答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图 。.密 .封 线 内 禁 止 答 题(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为 ，分子中的键数目为 ，键数目为 。30、（10分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：. 二氧化
14、钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化
15、学式： 。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）Mn的价电子排布式为： 。下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强化学试卷参考答案一选择（2分/题，共50分）二填空（42分）26（10分）（1）Si S （2） （3）1：3：1 （4） （5）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+（6）12（每空1分）