1、课时训练6共价键一、共价键的形成1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是()A.Na和ClB.C和HC.N和ND.S和O答案A2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是()A.共价键的饱和性B.S原子的电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状答案C3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨
2、道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。答案C二、共价键的类型4.下列分子中,既含有键又含有键的是()A.CH4B.HClC.D.F2答案C5.下列物质中含有的键和键的数目比为12的是()A.乙烯B.乙炔C.二氧化碳D.氮气解析在乙烯中含有5个键和1个键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个键和2个键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个键和2个键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个键和2个键。答案D6.下列说法不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,
3、一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键,2个键解析两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。答案C7.在下列分子中:HFBr2H2ON2CO2H2H2O2HCN分子中只有键的是(填序号,下同),分子中含有键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。
4、解析本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案(建议用时:30分钟)1.下列说法中正确的是()A.p轨道之间“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间“头碰头”重叠可形成键C.s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的答案C2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案B3.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA.
5、B.C.D.解析非金属元素之间易形成共价键,元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。Na和Cl的电负性之差为3.0-0.9=2.11.7;Mg和Cl的电负性之差为3.0-1.2=1.81.7;Al和O的电负性之差为3.5-1.5=2.01.7;Al和Cl的电负性之差为3.0-1.5=1.51.7;H和O的电负性之差为3.5-2.1=1.41.7;C和Cl的电负性之差为3.0-2.5=0.51.7;故不能形成共价键,可形成共价键。答案B4.下列说法正确的是()A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的共价键全为键,而乙烯分子中含有键和键D.H
6、2分子中含有键,而Cl2分子中除键外还含有键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键;键是轴对称,而键是镜像对称;分子中所有的单键都是键,双键及三键中均含有键和键。答案C5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为s-s 键B.两者都为p-p 键C.前者为p-p 键,后者为s-p 键D.前者为s-s 键,后者为s-p 键解析氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-p 键,HF是由
7、氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p 键。答案C6.对键的认识不正确的是()A.键属于共价键B.s-s 键与s-p 键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个键D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析键是共价键中的一种,故A项正确;s-s 键上下、左右对称,而s-p 键是上下对称,左右不对称,故B项错误;C、D项明显正确。答案B7.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对解析原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案B8.关
8、于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键解析乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键,故无键。答案C9.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、。(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(
9、填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析根据元素A的最高正价和负价绝对值相等,元素A是碳,根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色,可知元素B是钠,元素C是氧,元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,元素D是氯。答案(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na+2-Na+离子化合物10.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。解析NH3中氮原子与3个氢原子形
10、成3个键,还有一对不成键电子;H2O中氧原子与2个氢原子形成2个键,还有两对不成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个键,还有三对不成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个键,所有电子都参与成键;N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个 键,2个键,还有一对不成键电子。答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F11.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式为,则分子中有个键,个键。解析(2)分子中5个共价单键是键,双键中有1个键和1个键,三键中有1个键和2个键,故该有机物分子中键总数是7,键总数是3。答案(1)化学键类型s-s 键s-p 键p-p 键pz-pz 键py-py 键举例H2HClCl2N2N2(2)73