1、第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用1在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 mol/LB0.4 mol/LC1.5 mol/L D2 mol/L解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L n(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO2)0.2 mol，c(NaAlO2)0.4 mol/L。答案B2下列判断正确的是()A足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应一定转移2 mol电子B金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物C
2、金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2D2.7 g Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等解析标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol O2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2 mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1 mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。答案D3若1.8 g某金属与
3、足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况下)H2，则该金属是()AAl BMgCFeDZn解析标准状况下，2.24 L H2的物质的量为0.1 mol，反应转移的电子数为0.2 mol，故每转移1 mol电子，消耗该金属1.8 g9 g。Al的摩尔质量为27 gmol1，与盐酸反应每转移1 mol电子，消耗Al的质量为9 g，故选A。Mg的摩尔质量为24 gmol1，与盐酸反应每转移1 mol电子，消耗Mg的质量为12 g，故不选B项；同理，每转移1 mol电子消耗Fe的质量为28 g，消耗Zn的质量为32.5 g，故不选C、D项。答案A4将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列
4、盐酸中0.365%3.65%36.5%，则放出H2的物质的量()A最少 B最多C都一样多 D无法确定解析n(Na)0.2 mol，中n(HCl)0.01 mol，中n(HCl)0.1 mol，中n(HCl)1 mol，由2Na2HCl=2NaClH2，、中HCl不足，中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。答案C5把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。解析根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65 gmol1。n(Zn)0.1 mol(2)Zn2HCl=ZnCl2H2 1 201 moln(HCl)n(HCl)0.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2)V(H2)2.24 L。答案(1)0.1 mol(2)0.2 mol(3)2.24 L
