1、小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1(2013广州市综合测试(二)7)下列实验能达到实验目的的是()A用乙醇萃取碘水中的碘B用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SOD用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水解析：A选项，乙醇和水互溶，不可萃取碘水中的碘；B选项，NaHCO3与HCl能反应，而与CO2不反应，所以能起到除杂作用；C选项，SO和SO与Ba(NO3)2均能生成白色沉淀，不能鉴别；D选项，Fe3与溴水都可将I氧化为I2而使淀粉变蓝。答案：B点拨：本题考查化学实验，考查考生记忆和知识应用能力。难度较小。2(2013广州市综合测试(二)6)下列哪
2、些方法能达到物质分离的目的()纸层析法同位素标记法染色排除法凝胶色谱法电泳法离心法A BC D解析：纸层析法能够分离叶绿体中的色素；同位素标记法无法分离物质；染色排除法无法将物质分离，只能将物质分辨出来；凝胶色谱法能够分离大分子蛋白质和小分子蛋白质；电泳法能够利用各种分子带电性质的差异以及分子本身的大小、形状不同，使带电分子产生不同的迁移速率，从而将物质分离；离心法能够将不同质量的物质分离。答案：D点拨：本题考查教材实验的应用，属于考纲实验分析层次，难度中等。3(2013福建卷10)下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠
3、两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：要掌握课本中的基本实验操作，认真审题，注意易错点。A分液时，分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出。B.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用加热分解的方法对其进行鉴别。C向容量瓶中转移液体时，需要用玻璃棒引流。D.检验铵根离子时，应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。答案：D点拨：知识：实验基本操作，物质的鉴别、检验，一定物质的量浓度溶液的配制。能力：对常见实验的掌握能力、审题能力。试题
4、难度：中等。4(2013广东省深圳市第二次调研8)下列实验正确的是()A用量筒量取15.50 mL 0.100 molL1盐酸B用无水酒精萃取碘水中的碘C用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热解析：A选项，量筒只能精确到0.1 mL，错误；B选项，酒精和水互溶不分层，不能用无水酒精萃取碘水中的碘，错误；C选项，银与浓氨水不反应，应用稀硝酸洗涤试管内的银镜，错误；D选项，先通氢气排除装置中的空气，验纯后再加热，防止发生爆炸，正确。答案：D点拨：本题考查实验知识，考查考生的记忆能力和知识运用能力。难度中等。5(2013杭州市第二次质检11)下列关于实验原理或
5、操作的叙述中，正确的是()A可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体B可摘下几根火柴头，将其浸入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素C“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水冲洗解析：A项，采用多次降温结晶的方法(即重结晶法)提纯硝酸钾，正确；B项，火柴头中氯元素以ClO的形式存在，不能与硝酸银反应，错误；C项，应该将浓硫酸加到浓硝酸中，待冷却后再加入苯，错误；D项，水温太高也会伤害皮肤，应先用酒精洗涤，再用水冲洗，错误。答案：A点拨：本题考查基本实验操作，考查考生实验操作的能力。难度较小。6(201
6、3济南市4月模拟12)下列有关说法中，不正确的是()A除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗23次D将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液混合后，溶液显红色解析：A项，除去胶体中的小分子采用渗析的方法；B项，因为汽油极易挥发，故钠、钾不能保存在汽油中，可以保存在煤油中；C项，中和滴定中为了减小实验误差，要用待盛溶液润洗滴定管；D项，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。答案：B点拨：本题考查物质的除杂、检验及保存，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。7(2013浙江省嘉兴市教学
7、测试8)下列说法正确的是()A硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为11)，先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体解析：A选项，硅酸钠溶液是液体，应存放在橡胶塞密封的细口瓶中；B选项，混合浓硫酸和浓硝酸时应将浓硫酸缓慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌散热以防止液体飞溅；D选项，硝酸钾在水中的溶解
8、度随温度升高变化很大，而氯化钠在水中的溶解度随温度升高变化不大，故分离硝酸钾和氯化钠时，可将其配成溶液后，加热至沸腾，将溶液浓缩，将有氯化钠晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出。答案：C点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验能力。难度较小。8(2013武汉市4月调研8)下列实验方案最合理的是()解析：A项，Cl2的密度比空气大，收集时用向上排空气法；B项，浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，氨气受热挥发，可以制取氨气；C项，NO2能与水发生反应，不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状物质，不能用启普发生器的简易装置制取O2。答案：B点拨：
9、本题考查化学实验，考查考生对气体制备原理的理解能力。难度中等。9(2013长沙市模拟(三)12)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2 DNH解析：根据，则一定含有NH，根据，则一定不含I、S2；根据溶液呈电中性，一定含有SO，而SO与Ba2不能大量共存，一定不含量Ba2。因此还需检验的离子为Na。答案：A点拨：本题考查离子的检验和推断，考查考生对离子检验的理解难力。难度中等。10(2013天津市十二区县联考(一)4)下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均
10、正确的一组是()选项操作、现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向盛有0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解D取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO解析：铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落的原因是在其表面生成熔点较高的氧化铝薄膜，A错误；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
11、需要在碱性条件下进行，C错误；盐酸提供的H和硝酸钡提供的NO可将SO氧化为SO，D错误。答案：B点拨：本题考查实验方案的评价，考查考生对化学实验方案设计及评价的能力。难度中等。二、非选择题11下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(5)称取10.5 g固体样
12、品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)A(5)9.512实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_；CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯
13、的目的是_。答案：(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好(2)b、c(3)吸收尾气，防止污染空气13(2013南昌市第二次模拟28)某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I的还原性强于Fe2，设计了图中装置制取Cl2，并进行实验探究。回答下列问题：(1)仪器A的名称：_；用仪器B代替分液漏斗的目的是_。(2)制取Cl2方法有多种：用MnO2加热条件下氧化浓盐酸；用KMnO4常温下氧化浓盐酸；用O2在450催化剂氧化浓盐酸；三种氧化剂氧化性由强到弱的顺
14、序为_；只用该装置应选用方法是_(用离子方程式表示)。(3)为比较I和Fe2的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是_；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是_；能得出I还原性强于Fe2的实验依据是_。(4)该实验设计最大的缺陷是_。(5)当乙瓶中c(Fe2)c(Fe3)，瓶内反应的离子方程式为_；标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为_L。解析：(1)带有支管的烧瓶是蒸馏烧瓶，当反应太剧烈时，烧瓶内产生气体的压强较大，B能平衡气压。(2)反应条件越简单，则氧化剂的氧化性越强，所以氧化性：KMnO4MnO2O2；因反应装置没有加热仪器，所以应选择KMnO4来制备氯气。(3)加淀粉是检验
15、有碘单质生成，即验证I被氧化，KSCN是检验Fe3，即验证Fe2被氧化，若甲比乙先变色说明I的还原性强于Fe2。(4)因氯气有毒，最后必须进行尾气吸收。(5)由还原性强弱可知此时I已全部被氧化，方程式为5Cl22Fe28I=2Fe310Cl4I2；根据方程式关系可知需要至少氯气为(0.01)22.4 L0.28 L。答案：(1)蒸馏烧瓶保持上下气压相等，使液体顺利滴下(2)KMnO4MnO2O22MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)显示I被氧化显示Fe2被氧化甲比乙先出现颜色变化(4)没有进行尾气处理，Cl2有毒会造成空气污染(5)5Cl22Fe28I=2Fe310Cl4I20
16、.28点拨：本题考查化学实验，考查考生设计实验的能力。难度中等。14某课外小组同学设计如下实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验产物。(1)若A中使用装置制取氨气，则化学方程式为_，说明发生装置试管口略向下顷斜的原因_；若A中使用装置制取氨气，则使用的试剂为_，说明发生装置制取氨气的原因_。(2)B中碱石灰的作用是_。(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_，证明产物的实验现象为_。(4)该装置存在明显的缺陷是_，请提出改进意见并画出实验装置_。解析：(1)利用装置制取氨气，可为NH4Cl和Ca(OH)2的反应，利用装置制取氨气，可用浓氨水和氢氧化钠固体(或碱石灰)。(2)碱石灰
17、的作用是吸收氨气中的水蒸气。(3)氨气还原CuO的反应为2NH33CuON23Cu3H2O，反应过程中黑色固体变为红色，白色无水硫酸铜变为蓝色。(4)该装置没有尾气处理装置，可以用漏斗倒扣在水面上吸收氨气。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案亦可)防止水倒流使试管炸裂浓氨水和氢氧化钠固体(或碱石灰等)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONO3H2ONHOH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡逆向移动(2)吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的检验(3)2NH33CuON23Cu3H2O装置C中黑色CuO变为红色，装置D中白色无水CuSO4变为蓝色(4)没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境在装置D后连接一个尾气吸收装置