1、复习：常见气体的实验室制备1.已知NH3、HCl极易溶于水,Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是()A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HClC.装置3可用于干燥氨气D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体1.答案B氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去,最终得不到二氧化碳,故B错误。2.某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时,广口瓶中反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl。下列分析正确的是()A.导气管乙应该通入氨气B.导气管甲应先于乙通入气体C.干燥管中应盛装碱石灰D.广口瓶最好置于热
2、水浴中2.答案BA项,氨气极易溶于水,为防止倒吸,应该从导气管甲通入氨气,错误;C项,氨气是污染性气体,但氨气是碱性气体,不能被碱石灰吸收,可用氯化钙或P2O5吸收,错误;D项,制取碳酸氢钠不需要加热,若将广口瓶置于热水浴中,反而会减小氨气、二氧化碳的溶解度,使纯碱产率降低,错误。3.下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是()选项ABCD物质O2NOCl2CH2 CH2制备装置制备时使用的原料H2O2溶液和二氧化锰粉末浓硝酸和铜粉浓盐酸与高锰酸钾固体乙醇和3 mol/L的H2SO4溶液收集方法排水法排空气法排饱和食盐水法排水法3.答案C制取氧气时如果选用A中装置,选用的药
3、品应该是氯酸钾与二氧化锰,A项错误;制取NO时应选用稀硝酸和铜粉,收集方法应为排水法,B项错误;因为C中无加热装置,所以可以选用具有强氧化性的高锰酸钾与具有强还原性的浓盐酸反应制取氯气,C项正确;制取乙烯时应选用浓硫酸,加沸石,垫石棉网,D项错误。4.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性: SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液B制备纯净的NO浓硝酸Cu水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液4.答案A稀硫酸能和碳酸钠反应制得二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成
4、不溶性的硅酸,该实验证明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,则非金属性:SCSi,A项正确;Cu与浓硝酸反应生成NO2,B项错误;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,无法检验溶液X中含有CO32-,C项错误;氯水把Na2SO3氧化成Na2SO4,D项错误。5.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前、后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的是()A.装置、之间缺少干燥装置B.装置之后缺少干燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原5.答案D用H2还原CuO时,装置中CaCl2吸收
5、的是生成的水,而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧元素的质量,即生成的水中氧元素的质量,而m(水)-m(氧)=m(氢)。Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥,会使m(水)偏大,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变;装置之后不加干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水分,会使m(水)偏大,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变;装置中玻璃管内有水冷凝,会使m(氧)偏小,以上情况都会造成测得的m(H)m(O)18。测得的H2O的组成与CuO是否完全反应无关,只与通H2前、后玻璃管的质量差(氧元素的质量)和U形管的质量差(水的质量)有关。6.文献报道,H2能还原FeCl2。某
6、学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列各步实验装置错误的是()6.答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()中收集的气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液7.答案BCu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;在加
7、热条件下,浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH反应,图中装置可制备、收集氯气,且NaOH溶液可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与NaBr发生氧化还原反应生成Br2,不能用于制备和干燥HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O,CO不与高锰酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集,故D错误。8.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116 ,沸点为3.8 ;Cl2的沸点为-34.6 ;HgO+2Cl
8、2 HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是()A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸8.答案C制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,B项正确;装置是为了收集Cl2O,所以温度低于3.8 ,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和反应剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置与之间不用橡胶
9、管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。9.下图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。(1)检查装置A的气密性的操作为 。(2)同学甲将仪器按顺序ABCD连接,以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。A中反应的离子方程式是。B中盛放的试剂是,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是,D中盛放的试剂是,实验时看到的现象是。同学乙认为该实验有缺陷,应该在C、D之间增加E装置,你认为该装置中应放入。(3)同学丙用上述除B以外的装置组装了一套可以制出纯净、干燥氯气的装置,按气流方向填出接口顺序:aghf(不能选用B装置,其他装置可以重复使用)。
10、并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂:。9.答案(1)先将a接口封闭,然后向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降,证明装置A的气密性良好(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O无水硫酸铜吸收氯气,防止对HCl的检验造成干扰AgNO3溶液产生白色沉淀(答案合理即可)湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条(3)dede饱和食盐水、浓硫酸解析(2)实验室制氯气的原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来,应先检验水的存在,所以B
11、中的试剂是无水硫酸铜;C中四氯化碳的作用是吸收氯气,因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大,且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰,所以必须除去氯气;D的作用是检验HCl,所以D中的试剂是AgNO3溶液或紫色石蕊试液,实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色。实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽,所以在C与D之间加一个检验氯气的装置,该装置中放入湿润的淀粉KI试纸,若试纸不变蓝色,则证明氯气已除尽。(3)若要得到干燥、纯净的氯气,应先除去HCl,再除去水蒸气,除HCl用饱和食盐水,除水蒸气用浓硫酸,氯气的密度大于空气,所以用向上排空气法收集,最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,所以装置的连接顺序是aded
12、eghf,两个C装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。10.某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题:(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。设计制备C2H4的装置如图所示:资料:C2H5OH CH2 CH2+H2O(主)C2H5OH+2H2SO4(浓) 2C+2SO2+5H2O(副)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(副)写出乙烯的电子式:;装置B中盛放的试剂为(填小写字母)。a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸设计下图装置制备NO装置D烧瓶中的实验现象为 。装置E盛放的试剂是。(2)乙组利用甲组制得的C2
13、H4和NO并选用下列装置进行催化反应,同时检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾溶液可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。各装置的连接顺序为:GHGM(按顺序填一个或多个字母)。K后接的G的作用是。酸性高锰酸钾溶液的作用是。证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是;若NO被还原为N2,乙烯被氧化为等物质的量的CO和CO2,则反应的化学方程式为。10.答案(1) c铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,有无色气体产生,该气体在烧瓶上方变成红棕色H2O(2)IJLG(或JLGH)检验乙烯的氧化产物中是否有CO2除去未反应的乙烯与一氧化氮L中黑色粉末变为红色,其后的澄清石灰水变浑浊10NO+2C2H4 5N2+2CO+2CO2+4H2O
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