1、江苏省大丰高级中学2005-2006学年第一学期 高三第四次月考试卷 2005.11命题：卞小峰 审核：李如峰 考试时间：120分钟 满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第卷 (选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 A 2、下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )AH2（g）+Cl2（g）=2HCl
2、（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol3、下列物质不能通过化合反应得到的是 AFe (OH)3 BFeCl2 CH2SiO3 DNaHCO34、已知NH3和HCl都能用做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶溶液的关系是（ ）A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量
3、浓度和质量分数都不相同D溶质的物质的量浓度和质量分数都相同5、有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是 AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾 C重油、柴油、煤油、汽油 DKI、I2、Hg、O26、下列说法中正确的是A测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿B称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗7、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60(CB11H6Cl6)。该反应看起来陌生，但反应类型上可
4、以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 AZnO2HCl=ZnCl2H2OBNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDC2H5OHCH3COOHH2OCH3COOC2H58、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 Na+ Ca2+ Fe3+ H+ Cl ABCD二、选择题（本题包括10小题，每小题4
5、分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量10、600时，在一密闭容器中，将二氧化硫磺和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A反应从Omin开始，到第一次平衡时，二氧化
6、硫的转化率为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态11、元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素，A、B 的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量E(B)E(A)；D的氢化物的稳定性强于A的氢化物；cd，但C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构，则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、A、B、C DB、A、D、C12、已知磷酸分子（ ）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O
7、）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推断H3PO2的分子结构是（ ） A B C D13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确 D均不正确14、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起
8、始时增大20%，则容器中可能发生的反应是 A2A+B2C BA+B2C C2A+BC DA+B3C15、下列叙述正确的是 ( )A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质16、当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一处蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na+ e(NH3)n-。小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2发生，下列说法不正确的是（ ）A液氨不能
9、发生电离 B液氨能电离出NH4+和NH2- C钠的液氨溶液是强的还原剂 D蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去17、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是( )A金属镁失火不能用CO2灭火；金属钠失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3，Pb3O4也可写成PbOPb2O3C不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙D铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S318、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2
10、、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体 C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强高三月考(四)答题纸班级_ 学号_ 姓名 _一、二、选择题(每小题4分，共72分)题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷 (非选择题 共78分)三、实验题(本题包括3小题，共32分)19、(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色
11、很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2 (可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1) 验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当出现 现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2) 有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取26 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体
12、积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的 ， 理由是_。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 (选填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。20、(8分)某化学课外小组做实验如图所示：图中“”表示气体流向，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO4、NaHCO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据些完成下列填空。(1)若A、B均为纯净物，实验开始时C、D中有红棕色气体生成。随着实验的进行，C、D中红棕色气体消失。A物质是(填化学式)_，加热A所用仪器有_C、
13、D中先出现红棕色，继而又消失的原因可能是_(2)假如实验前系统的空气已排尽，欲使气体流入C或D恰好完全溶解，则：应在A中补加一种物质_(填化学式)，且与原来A中物质的物质的量之比为_计算C或D中所得溶液里溶质的质量分数_。22、(12分)二氯化硫（SCl2）熔点-78，沸点59。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列：(1) 装置A中发生反应的化学方程式为： 。(2) 装置B盛放的药品是 C中是 。(3) 实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧
14、瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。(4) 实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止E中液体挥发 。(5) F装置中干燥管内所盛物质是 作用是： 。(6) 二氯化硫电子式为： 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。四、填空题(本题包括3小题，共28分)22、(10分)化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA+bBcC+dD，其速率可以表示为v=kc(A)ac(B)b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO2
15、+CONO+CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：(1) 温度高于220时，实验测得该反应的速率方程是v=kc(NO2)c(CO)，则该反应是_(填“简单反应”或“复杂反应”)。(2) 温度低于250时，实验测得该反应的速率方程是v=kc(NO2)2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、 N2O4 、N2O5 、NO3等)。请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2+ CONO+CO2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反
16、应”)。_( )； _( )23、(10分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成：甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下所示的转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题(1) 若甲在转化关系中为还原剂，是常见的金属，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则A的结构式是_；B的电子式是_。(2) 若甲在转化关系中是氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见的金属，甲、乙、丙中，只有甲由短周期元素元素组成。乙为液态，与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中，通常条件下进行，则 A与乙反应的离子方程式为：_ C与丙反应
17、的离子方程式为：_ 当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式：_24、(8分)在一定温度下。向一个容积不变的容器中，通入3 mol SO2和2 molO2及固体催化剂，使之反应。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H一196.6 kJmol。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时 I加入3 mol SO2和2 mol O2发生反应，达到平衡时放出的热量为_。 保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)，欲使平衡时SO3的体积分数为29。(1) 达到平衡时，I
18、与放出热量 (填序号)。 A一定相等 B、前者一定小 C前者大于或等于后者(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、f表示)_。(3) 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是_。五、计算题(本题包括2小题，共18分)25、(8分)化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中
19、加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500molL-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。 （2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4- +5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O26、(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水
20、，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数19、(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红 冷却后及加水稀释后均不变红(反应后的试管中加MnO2，待完全反应后，再滴加酚酞溶液是不变红再褪色(2) 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL20、
21、(1)NH4HCO3 大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞NO2被冲出或NO2溶解在生成的水中，而后O2不足不再生成NO2(2)NaHCO3 2：1 77.78%22、(1)MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸(3)增大反应接触面积 (4)水浴加热，并用温度计控制温度 将锥形瓶放入冰水中冷却(5)碱石灰(固体氢氧化钠、生石灰) 防止空气中水蒸气进入并吸收残留氯气(6) SCl2 + SO3 = SOCl2 + SO222、(1)简单反应 (2)2NO2NO3 +NO 慢反应 NO3 + CO = CO2 + NO2 快反应23、(1)
22、O=C=O (2)2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-24、98.3kJ、(1)C (2) a + c = 3、2b + c = 4 (3) 2a325、 (1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 molL-10.024 Lm(C2O42-) = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g(C2O42-) =100% = 53.8 %(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL-10.0
23、04 L5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3 则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O26、(1) 根据题意 n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3) = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g 不合题意，所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2) =
24、 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 g m(H2O) = 2.82 g 2.64 g = 0.18 g nMg(OH)2 = n(H2O) = 0.18 g18 g/mol = 0.01 molmMg(OH)2 = 0.01 mol58 g/mol = 0.58 g n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 moln(CaCO3)100 g/mol + n(MgCO3)84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g解得：n(CaCO3) = 0.01 mol n(MgCO3) = 0.05 mol0.05 mol 84 g/mol + 0.01 mol100 g/mol6.32 g 100 % = 82.3 %