1、南充高中高2019级高三第六次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C“水立方”外围的ETFE(乙烯四氟乙烯共聚物)是一种新型无机非金属材料D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油
2、污8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2 NAB标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19 NAC常温下，35.5 g Cl2溶于水后，溶液中HClO、ClO、Cl四种微粒总数为NA D常温下，pH11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH数目为0.01 NA9下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（ ）选项实验操作现象结论或解释A向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C向Na2S
3、溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体Cl的非金属性比S强D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应10白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中错误的是（ ） A分子式是C7H4O6B分子中含有三种官能团C能发生加成反应、氧化反应和取代反应D1mol白屈菜酸最多可与2 mol NaHCO3发生反应 11a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：beBd与e不能存在于同一离子化合物中Cc、d最高价氧化物的水化物的酸性：c
4、dD常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态12工业电解Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）AB极与电源正极相连B该装置可用于制备NaHCO3溶液，生成a溶液的电极室中反应为： 2H2O4e + 4CO32O2+4HCO3 CA极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于21D当c19 molL1，c21 molL1时，则左室理论上可制备0.4 mol溶质a (假设右室溶液体积为0.1 L) 13某温度下，将足量的BaSO4固体置于一定量的水中达到饱和，然后加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体
5、的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线 B当c(CO32)大于2.5104 molL1时有BaCO3沉淀生成 C该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水D该温度下，反应BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq) 的平衡常数K0.0426（14分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与O2反应，与HC1不发生
6、反应。其他相关信息如下表所示：物质熔点/沸点/水溶性TiCl4-25136.4易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.8难溶于水请回答下列问题：（1）A装置中仪器b的名称是_，B装置中的试剂是_，E装置的作用是_。（2）组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：装入药品 打开分液漏斗活塞 检查装置气密性 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 加热装置C中陶瓷管符合题意的操作顺序依次为：_（填操作序号）。（3）装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（4）下列说法不正确的是_（填序号）。A通入氯气之前，必须先从k 处通入氮气，否则实验会失败
7、B石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、炭粉的接触面积，以加快反应速率C装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl4，可用蒸馏的方法分离除去D装置D中的冷却水应从d口通入E该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中（5）利用右上图装置测定所得TiCl4的纯度：取w g 产品TiCl4 加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1 molL1 K2CrO4溶液作指示剂（Ag2CrO4呈砖红色），用c molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr
8、O4)1.11012；TiCl4 +(2+n)H2O = TiO2nH2O+4HCl 根据上述数据计算该产品纯度为_（用含w、c、V的代数式表示）。27(15分)赤泥含有Sc2O3 (氧化钪)、Al2O3 、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：已知：P2O4为磷酸酯萃取剂；SOCl2，Sc3+易水解；KspSc(OH)38.001031。请回答下列问题：（1）滤渣主要成分是_（填化学式）。（2）“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_。（3）“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化为ScCl3，作溶剂和_。（4）“热还原”的化学
9、方程式为_。（5）利用ScCl3制备Sc2O3的方法是将ScCl3溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤、灼烧（空气中）草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是_（填化学式）。（6）P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度及料液温度分别为_、_。流程中“洗涤”的目的是_。A的分离系数指分离后混合体系中A的物质的量分数，如Sc/Fe 100（7）已知沉钪后萃取剂混合溶液的pH为6时，Sc3+的物质的量浓度为_。28(14分) 煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）已知该产业
10、链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为：Kc(H2)c(CO)/c(H2O)，写出它所对应反应的化学方程式（含物质状态）：_，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为_（“吸热”或“放热”）反应。（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)，下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A混合气体的平均相对分子质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3）在
11、四个不同容积的恒容密闭容器中按下表充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O的平衡转化率如右图所示：起始物质的量/molN2ON2O20.1000.1000.1000.060.060.04若容器的体积为2 L，反应在370 下进行，20 s后达到平衡，则020 s内容器中用O2表示的反应速率为_。B点对应的平衡常数K_(保留两位有效数字)。图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_。若容器体积为1 L，反应在370 下进行，则起始时反应_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制
12、成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若产物只有H2O和一种酸式盐，则该电池的负极反应式为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题：（1）基态Cu+核外电子的空间运动状态有_种。（2）N2H4分子的结构式为_，其中N采取_杂化。N2H4和NH2OH都能结合H+而显弱碱性，但是NH2OH的碱性比N2H4弱，请解释其原因：_。（3）N2O5常温下为白色固体，是一种离子晶体，以NO2和NO3的形式结合，其中NO2的空间构型为_。已知某配合物Cr(OH)3(H2O)(en) (en为H2NCH2CH2NH2)，中心粒子Cr与所有O、N均形成了配
13、位键)，则1mol该配合物中含_mol 键。（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示。 原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，0)、C(0，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_。若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为 g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为，则阿伏加德罗常数为_mol1。36化学选修5：有机化学基础（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N
14、的合成路线如下图所示：已知：.RCH2BrRHC=CHR .RHC=CHR .RHC=CHR (以上R、R、R代表氢、烷基或芳香烃基等)回答下列问题。（1）物质B的名称是，物质D所含官能团的名称是。（2）物质C的结构简式是。（3）由H生成M的化学方程式为，反应类型为。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为111223的一种有机物的结构简式：。条件：分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基， 存在顺反异构，能与碳酸氢钠反应生成CO2。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)。南充高中高2019级高三第六次月考理科综合化
15、学参考答案7C 8D 9A 10B 11D 12B 13C 26（每空2分，共14分）（1）蒸馏烧瓶 浓硫酸 防止水蒸气进入装置D的锥形瓶中使TiCl4变质（2） （3）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （4）AD（5）100或或27（15分）（1）SiO2（1分） （2）温度过高，盐酸挥发加快（2分）（3）产生氯化氢抑制ScCl3水解（2分） （4）2ScCl3+ 3Mg 3MgCl2 + 2Sc（2分）（5）CO2（2分） （6）3% （1分） 65 （1分，写6466均可给分）除去有机相中少量的Fe3+、Al3+等杂质（2分）（7）8.0107 mol/L （2分）28（14
16、分）（1）C(s)+ H2OCO(g)+H2(g) （1分） 吸热（1分） （2）DE（2分）（3） 0.0005 molL1s1或5104 molL1s1（2分） 0.0044或4.4103（2分） DCA （2分） 向逆反应方向 （2分）（4） CH3OH6e7OH=HCO35H2O（2分）35（15分）（1） 14 （1分） （2） （2分） sp3 （2分） O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱（2分）（3） 直线形（2分） 22（2分） （4）(，) （2分） （2分） 36（15分）（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) （1分） 溴原子、羧基 （2分） （2）（2分）（3）+ NaOH + NaI + H2O（2分） 消去反应（1分）（4）12（2分）或（2分）（5）CH2CH2CH3CH2BrCH3CHCHCH3（3分）