1、第2课时 气体摩尔体积概念认知自主学习一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)概念：在一定的温度和压强下，_的气体所占的体积。(2)符号：_。(3)单位：_和m3mol1。(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n_。2标准状况下气体的摩尔体积：(1)标准状况的含义：温度为_、压强为_。(2)标准状况下气体的摩尔体积约为_。单位物质的量 VmLmol10 101kPa22.4Lmol1mVV三、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，相同体
2、积的任何气体都含有_数目的分子。2内容总结：“三同”定“一同”相同【概念理解】1判断下列说法是否正确：(1)1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。()提示：固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。(2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。()提示：气体摩尔体积的单位为Lmol1，且通常状况下气体摩尔体积也不 是22.4 Lmol1。(3)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。()提示：水在标准状况下不是气体。(4)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。()提示：没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。2教材
3、中叙述“标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1”，则是不是只有在标准状况下气体摩尔体积才约为 22.4 Lmol1?提示：不一定是。因为气体的体积受温度和压强影响，因此可以通过改变温度和压强使气体摩尔体积调整为 22.4 Lmol1。3足球被誉为“世界第一运动”，是全球体育界最具影响力的体育运动。用打气筒给足球打气时，气体源源不断被打进去，而足球的体积却不发生很大变化。气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，含有的气体分子数一定相同吗？提示：影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离，给足球打气时，足球的体积不发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同，
4、含有的气体分子数不一定相同，因为气体的体积还受温度和压强的影响。能力形成合作探究学习任务一 气体摩尔体积及相关计算 CO2 是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定 CO2 含量如图所示。认识标准状况下的气体摩尔体积(1)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L 吗？提示：不是。物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L，而 1 mol 固体或液体的体积均不是 22.4 L。(2)气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，并且混合气体中气体之间不能发
5、生化学反应。如标准状况下，0.2 mol H2和 0.8 mol O2 组成的混合气体的体积约为 22.4 L。气体物质的量与体积的计算(1)在该测定条件下，1 立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？提示：n VVm 1 000 L22.4 Lmol1 44.6 mol。(2)在本次测定中，每立方米空气所含的 CO2 气体的体积是多少？提示：VnVmmM Vm88 g44 gmol1 22.4 Lmol144.8 L。1标准状况下的气体摩尔体积：(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2
6、)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。(3)2 个数据：“1 mol”，“约 22.4 L”。2气体摩尔体积的有关计算公式：气体的物质的量 n VVm气体的密度 mV mnVm MVm气体的分子数 NnNA VVm NA气体的质量 mnM VVm M【思考讨论】(1)(思维升华)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？(宏观辨识与微观探析)提示：同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。(2)相同温度和压强下，1 mol O2 和 1 mol 空气的体积相同吗？
7、为什么？(证据推理与模型认知)提示：相同温度和压强下，1 mol O2 和 1 mol 空气的体积相同，因为当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管 1 mol 单一气体还是混合气体的体积都近似相等。(3)当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，能否说明该气体一定处于标准状况？提示：不能。标准状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L，但 1 mol 气体的体积为22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使 1 mol 气体的体积变为 22.4 L。【典例】(2021泰宁高一检测)下列说法正确的
8、是()A0.5 mol H2 所占的体积为 11.2 LB标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约是 22.4 LC标准状况下，1 mol 酒精的体积约为 22.4 LD标准状况下，28 g N2 体积约是 22.4 L【思维建模】解答关于气体体积的计算问题的思路如下：【解析】选 D。A 项中没有说明是否在标准状况下，故 0.5 mol H2 的体积不一定为 11.2 L；B 项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下1 mol 分子所占体积不是 22.4 L；C 项中标准状况下酒精不是气态；D 项中 N2 的摩尔质量为 28 gmol1，28 g N2 为 1 mol，
9、故标准状况下体积约为 22.4 L。(1)若 0.5 mol H2 所占的体积为 11.2 L，则一定是标准状况下吗？提示：不一定。(2)标准状况下，28 g N2 和 CO 的混合气体的体积约是多少？提示：22.4 L。由于 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1，因此 28 g CO、N2 的混合气体的物质的量为 1 mol，故标准状况下体积约为 22.4 L。【误区警示】应用气体摩尔体积解题时应正确理解四个注意(1)条件：标准状况，即 0、101 kPa；(2)标准：1 mol，即分子数为 6.021023；(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；(4)数值：约为 22
10、.4 L，非精确值。【备选例题】(2021临夏高一检测)下列说法正确的是()A32 g O2 的体积为 22.4 LB22.4 L N2 含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L 水的物质的量为 1 molD在 0、1.01105 Pa 下，22 g CO2 和 16 g O2 混合后的体积约为 22.4 L【解析】选 D。32 g O2 的物质的量为 1 mol，但 1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，同样 22.4 L 气体的物质的量也不一定为 1 mol，即 22.4 L N2 不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故 A、B 均不正确；在标准状况下，水为液态，22
11、.4 L 水的物质的量不是 1 mol，故 C 不正确；0、1.01105 Pa 就是标准状况下对应的温度和压强，在标准状况下，1 mol 任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。1(2021潍坊高一检测)标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()ACO2 BO2 CN2 DCH4【解析】选 D。根据 nmM 和 VnVm 可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中 CH4 的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。2(2021温州高一检测)下列说法正确的是()A0、101 kPa 时，气体摩尔体积约为 22.4 LB20、1.01105 P
12、a 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C标准状况下，16 g O2 与 24 g Mg 所占的体积相同D当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况【解析】选 B。标准状况下气体摩尔体积为 22.4 Lmol1，故 A 错误；同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20、1.01105 Pa 时，同体积的 O2 与CO2 的物质的量相同，故分子数也相同，故 B 正确；标准状况下氧气为气体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故 C 错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为 22.4 Lmol1，故当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L
13、时，该气体不一定处于标准状况，故 D 错误。【拔高题组】1(2021揭阳高一检测)下列说法中正确的是()A1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积约为 22.4 LB标准状况下，H2 的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LD标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol【解析】选 D。气体体积受温度、压强影响，A 项未指明温度、压强；B 项气体摩尔体积的单位是 Lmol1；C 项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积；D 项标准状况下，22.4
14、L 混合气体中分子总数为 NA，N2 和 N2O 每个分子都含有两个氮原子，则混合气体中所含有的氮原子的数目为 2NA，物质的量为2 mol。2(2021威武高一检测)标准状况下，与32 g O2 的体积相等的 N2，其()A质量为 14 gB分子数为 6.021023C体积为 11.2 LD物质的量为 2 mol【解析】选 B。V(O2)32 g32 gmol122.4 Lmol122.4 L，C 项错误；同温、同压、同体积的 N2 和 O2 的分子数相等，32 g O2 中所含分子数为 NA，B 项正确；所含分子数相同，则 n(N2)n(O2)1 mol，D 项错误；1 mol N2的质量
15、为 28 g，A 项错误。随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的排放会给环境带来一定的影响，汽车尾气的主要成分是 CO、NO、NO2 等有毒气体，因此汽车尾气是否达标成为衡量汽车性能的重要指标之一。(1)标准状况下，1 000 L 汽车尾气的物质的量约为多少？提示：n VVm 1 000 L22.4 Lmol1 44.6 mol。(2)与 4.6 g NO2 中氧原子个数相等的 CO 气体在标准状况下的体积是多少？提示：4.6 g NO2 中氧原子的物质的量为4.6 g46 gmol1 20.2 mol，因此 CO 的物质的量为 0.2 mol，在标准状况下的
16、体积为 0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。学习任务二阿伏加德罗定律 1811 年，意大利化学家阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律(1)同温同压下，气体的体积大小与什么有关？提示：同温同压下，气体分子之间的距离相同，所以分子数越多，气体体积越大，即同温同压下，气体的体积大小与其物质的量的多少有关。(2)同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的质量吗？为什么？提示：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的物质的量，气体的摩尔质量不同时，相同物质的量的气体的质量也不相同。阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，不同气体的密度相同吗？为什么？提示：不一定相同。因为12
17、 M1VmM2VmM1M2，不同气体的摩尔质量不一定相同，故密度也不一定相同。(2)相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放 1 mol 氮气，乙中盛放 2 mol 氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强相同吗？提示：不相同。同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大。1阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系：2阿伏加德罗定律的常用推论：(1)同温、同压气体的体积与物质的量成正比V1V2 n1n2；(2)同温、同压气体的密度与摩尔质量成正比12 M1M2；(3)同温、同体积气体的压强之比与其物质的量成正比p1p2 n1n2；(4)同温、同压、同体积气体的质量与摩尔质量成正比m1m2 M1M2。【特别提
18、醒】正确理解阿伏加德罗定律的应用(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【思考讨论】(1)标准状况下，对于相同质量的N2O和CO2，体积之比是多少？密度之比是多少？提示：N2O 和 CO2 的摩尔质量相等，都是 44 gmol1，质量相等的两种气体物质的量相等，标准状况下，体积之比是 11
19、，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，则密度之比是 11。(2)两个完全相同的集气瓶，一个盛放 1 mol 氧气，另外一个盛放 2 mol 氢气，则在相同温度下，两个集气瓶中气体压强是什么关系？提示：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中气体氧气和氢气压强之比是 12。(3)随着畜牧业生产经营规模的不断扩大和集约化程度的不断提高，生产出大量畜禽产品的同时也排放出大量的恶臭物，如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、挥发性脂肪酸等。严重危害畜禽的健康，降低畜禽的抗病力，阻碍生产性能的发挥，还会危害到人尤其是饲养人员的健康。为了研究
20、氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。两种气体的质量比为_。同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol 该气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留两位小数)。【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，mnM，故质量之比等于摩尔质量之比，即1734 12；同温同压下，12 M1M2，故密度之比等于摩尔质量之比，即1734 12；0.01 mol 某气体的体积为 0.01 mol22.4 Lmol10.224 L，mV 0.44 g0.224
21、L 1.96 gL1。答案：12 12 1.96【典例】(2021西城区高一检测)下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4B等压等体积的 N2 和 CO2C等温等体积的 O2 和 N2D不同体积等密度的 CO 和 C2H4 【思维建模】利用阿伏加德罗定律解题的思路如下：【解析】选 A。N2 和 C2H4 的摩尔质量相等，在质量相等时二者的物质的量相等，即分子数相等，故 A 正确；等压条件下，由于温度不一定相同，等体积的 N2 和CO2 的物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故 B 错误；由于压强未知，等温等体积的 O2 和 N2 物质的量不一定相等
22、，所以其分子数不一定相等，故C 错误；不同体积等密度的 CO 和 C2H4 的质量不相等，CO 和 C2H4 的摩尔质量相等，则两种气体的物质的量不相等，分子数目一定不相等，故 D 错误。【误区警示】(1)阿伏加德罗定律及推论适用于任意气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，可概括为三“同”定一“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(3)阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背，用时可以通过理想气体状态方程pVnRT(式中 R 为常数)以及 nmM NNA、mV 进行简单地推导而得到。【备选例题】在体积相同的
23、两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2 比 O3 质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【解析】选 D。两容器内的气体体积、密度相同，由 mV 可知 m(O2)m(O3)，根据 nmM 可知 n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即p（O2）p（O3）n（O2）n（O3），故 p(O2)p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则 N(O2)N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相
24、等，D 正确。1(2021龙岩高一检测)下列叙述不正确的是()A常温常压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比B在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比C在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D在同温同压下，相同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比【解析】选 C。常温常压下，由 mV MVm 可知，密度与摩尔质量成正比，即气体的密度之比等于摩尔质量之比，故 A 正确；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故 B 正确；如质量相等，由mM VVm 可知，气体的体积与摩尔质量成反比，如质量未知，则不能比较体积和摩尔质量的关系，故 C
25、错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的两种气体含有的分子数相同，根据 n NNA 可知气体的物质的量相等，再根据 mnM 可知，气体的质量之比等于摩尔质量之比，故 D 正确。2(2021南宁高一检测)同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较，下列叙述中正确的是()A密度之比为 45 B物质的量之比为 45C体积之比为 11 D原子数之比为 34【解析】选 A。根据12 M1M2 6480 45，A 正确；n1n2 mM1mM2M2M1 8064 54，B错误；V1V2 n1n2 54，C 错误；原子数之比为3n14n2 1516，D 错误。【拔高题组】1(2021泰
26、安高一检测)在标准状况下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 abB同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 baC质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 baD相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 ab【解析】选 B。对于分子数相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比，A 项、D 项对；同温同压下，A 与 B 的密度之比应等于其摩尔质量之比 ab，B 项错；质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，C 项对。2(2021西安高一检测)向三个密闭容器中分别充入 Ne
27、、H2、O2 三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是()A同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：(H2)(Ne)(O2)B温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)p(Ne)p(O2)C质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)V(Ne)V(H2)D温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)m(Ne)m(O2)【解析】选 B。根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，A 项错误；温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，B项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，C 项错误；温度、压强、体积均相同时，气
28、体的质量与摩尔质量成正比，D 项错误。某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。如果你在晚会现场，你会怎样猜出呢？提示：等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 的物质的量之比为 116 144 132 164，因此在相同的条件下，它们的体积比为 116 144 132 164。因此 A、B、C、D 四个气球中的气体分别为 SO2、CO2、O2、CH4。学情诊断课堂测评1(水平 1)36.5 g HCl 气体的体积是()A11.2 L B22.4 LC5.6 L D无法确定【解
29、析】选 D。36.5 g HCl 气体，物质的量是 1 mol，由于不知道气体的摩尔体积，无法计算出 1 mol 氯化氢气体的体积。2(水平 1)在室温时，2 mol H2 的体积大小主要取决于()A氢气所含分子数B氢气所处环境的压强C氢气的质量D氢气的密度【解析】选 B。气体体积取决于物质的量和其所处的温度、压强，H2 的物质的量为 2 mol，又知温度为室温，故体积大小主要取决于压强。3(水平 1)氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为 3Cl28NH3=6NH4ClN2。下列叙述正确的是()A1 mol N2 的体积为 22.4 LBCl2 的
30、摩尔质量为 71 gmol1C1 mol NH3 的质量为 17 gmol1D22.4 L NH3 物质的量为 1 mol【解析】选 B。温度压强不知，不是标准状况下，1 mol N2 的体积不一定为22.4 L，故 A 错误；Cl2 的相对分子质量为 71，摩尔质量为 71 gmol1，故 B 正确；氨气的摩尔质量为 17 gmol1，1 mol NH3 的质量为 17 g，故 C 错误；温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4 L NH3 物质的量不一定为 1 mol，故 D 错误。4(水平 2)在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的()A体积都是 22.4 L B密度相同C
31、所占体积相同D原子数目相同【解析】选 C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但不一定是 22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分子的组成情况不确定，故原子数是否相同不能确定；在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有 C 正确。【补偿训练】下列数量的物质中含原子个数最多的是()A0.4 mol 氧气B4 时，5.4 mL H2OC标准状况下 5.6 L 二氧化碳D10 g 氖【解析】选 B。A 项，N(O)0.8 mol；B 项，n(H2O)5.4 g18 gmol1 0.3 mol，含0.9 mol 原子；C 项，n(CO2)5.6 L22.4 Lmol1 0.
32、25 mol，含 0.75 mol 原子；D 项，n(Ne)10 g20 gmol1 0.5 mol。5(水平 2)同温同压下，下列有关等质量 SO2 和 CO2 的叙述中正确的是()A分子数之比 11B密度之比 1611C密度之比 1116D体积之比 1611【解析】选 B。同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 存在如下关系：n（SO2）n（CO2）N（SO2）N（CO2）V（SO2）V（CO2），（SO2）（CO2）M（SO2）M（CO2）。由n（SO2）n（CO2）M（CO2）M（SO2）1116，故N（SO2）N（CO2）V（SO2）V（CO2）1116；（SO2）（CO2）M（S
33、O2）M（CO2）1611。6(水平 2)在两个相同体积的刚性容器中分别充入 28 g CO 和 N2 气体，设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A两容器的压强一定相等B两容器的密度一定相等C两容器所含的气体分子数均为 NAD若保持常温常压下，则气体的体积大于 22.4 L【解析】选 A。两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故 A 错误；两个容器的体积相同，气体的质量相同，由 mV 可知，密度相同，故 B 正确；两种气体的物质的量相同，均为 1 mol，则所含的气体分子数均为 NA，故 C 正确；温度越高，气体的
34、体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于 22.4 L，故 D 正确。7(水平 2)(1)标准状况下，33.6 L 氧气的物质的量为_mol；标准状况下，2 mol 氢气的体积为_L。(2)标准状况下，6 g 氢气的体积为_L；标准状况下，体积为 11.2 L 的 CO2的质量为_g。(3)标准状况下，11.2 L 氯气的分子数目是_；标准状况下，1.2041023 个氧气分子的体积是_L。(4)标准状况下，某气体的密度为 1.25 gL1，则其摩尔质量为_gmol1。【解析】(1)n VVm 33.6 L22.4 Lmol1 1.5 mol；VnVm2 mol22.4 Lmol144
35、.8 L。(2)V nVm mM Vm 6 g2 gmol1 22.4 Lmol 1 67.2 L；m nM VVm M 11.2 L22.4 Lmol1 44 gmol122 g。(3)NnNA VVm NA11.2 L22.4 Lmol1 6.021023mol13.011023；VnVm NNA Vm1.20410236.021023 mol1 22.4 Lmol14.48 L。(4)MVm1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。答案：(1)1.5 44.8(2)67.2 22(3)3.011023448(4)288.(水平 2)最近新能源汽车领域发生了一件惊天动地的大事，
36、一则水氢发动机在南阳下线，市委书记点赞的虚假报道横空出世。文中提到，水氢发动机在河南南阳正式下线，具备水氢发动机的车辆只需要加水就可以实时制取氢气，加水就能跑。现有标准状况下，4 g 氢气、33.6 L 甲烷(CH4)、9.031023 个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【解析】n(H2)2 mol，n(CH4)1.5 mol，n(H2O)1.5 mol，故分子数最多的是氢气；n(H)4 mol，n(原子)7.5 mol，n(原子)4.5 mol；m(H2)4 g、m(CH4)24 g、m(H2O)27 g；V(H2)44.8 L，V(CH4)33.6 L，V(H2O)27 mL。答案：