1、课时跟踪检测（六） 一定物质的量浓度溶液的配制1在容量瓶上无需标记的是()A温度B浓度C刻度线 D容积解析：选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。2实验室配制1 molL1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL1硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶
2、于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。4实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。5精确配制250 mL一定物质
3、的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选DA项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。6配制100
4、 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长解析：选AA项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
5、操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选BA项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。8为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是
6、()A BC D解析：选D用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。9要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度
7、线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为_ g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。解析：(1)绿矾质量为0.2 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度
8、线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案：(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制重新配制10实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作
9、会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L4
10、0 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析：选A容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁
11、粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。2如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：选C定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选DA项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整
12、数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃
13、棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。5有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1解析：选C设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，则c6.25 molL1。6利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0 molL1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取
14、硫酸铜晶体80.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残缺解析：选BA项，CuSO45H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 gmol10.50 mol125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。7下列对实验操作分析错误的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃
15、棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析：选BA项，配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏
16、大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。8利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于
17、刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选BA项，应称量Na2CO310H2O晶体的质量为0.5 molL11 L286 gmol1143 g，偏低。B项，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高。C项，没有洗涤，造成转移溶质偏少，浓度偏低。D项，造成体积偏大，浓度偏低。9实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品
18、，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的
19、步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。答案：(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)A、C10现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL 0.
20、2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_。(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_ mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_处。改用_滴加蒸
21、馏水，使溶液的_，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线解析：(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒，另外不需要烧瓶。(2)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得0.5 L0.2
22、 molL1解得：V5.4 mL因此选用10 mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c，看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，使结果偏高。稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4注入蒸馏水中，操作错误。定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，导致结果偏低。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。答案：(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm胶头滴管凹液面正好跟刻度线相切(4)