1、课时跟踪检测（十七） 乙 醇1植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A它是一种可再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内做燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析：选C可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生CO2和H2O，污染小。2下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是()A乙醇 B苯C四氯化碳D直馏汽油解析：选A碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶，故它们均可从碘水中萃取碘。而乙醇与水互溶无法从碘水中萃取碘。3下列方法中可以证明
2、乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析：选C乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有CH键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。4下列说法中正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇是含OH的化合物C.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为解析：选B羟基的化学式是O
3、H，电子式是 ，氢氧根的化学式是OH，电子式是 ，A项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，在标准状况下是11.2 L，C项错误；乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为，D项错误。5下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA BCD解析：选DH2CO3溶液中c(H)大于H2O中c(H)的浓度，故Na与H2CO3溶液反应产生H2的速率大于Na与H2O反应产生H2的速率；又因CH3CH2OH羟基氢的活泼性小于H2O中羟基氢的活泼性，故Na与C2H5OH反应产生H2的速率小于与H2O产生H2的速率；D项符合题意。6
4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A BCD解析：选C乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测，K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3。7向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面的下面B钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：选A钠乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH产生
5、，故酚酞不变红色。8分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A5种 B6种C7种D8种解析：选D分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机物是醇，可表示为C5H11OH，由于C5H11有3种结构，再结合OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有8种。9现有下列物质：CH3CH3CH2CH2 CH3CH2OH试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的是_。(2)能发生加成反应的是_。(3)能与Na反应生成H2的是_。(4)能使酸性KMnO4溶液退色的是_。解析：(1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反
6、应。(3)烃基中的氢原子都不能与Na反应生成H2。(4)烷烃和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：(1)(2)(3)(4)10为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是_，得出的结论是_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)丙的目的是欲证明_；丁的
7、目的是欲证明_；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。解析：乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。答案：(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONa
8、H21酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A始终是红色B由红色变为黑色C在外焰变为黑色，到内焰变为红色D在外焰是红色，到内焰变为黑色解析：选C铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。2在常压下和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V LC3V LD无法计算解析：选C1体积乙醇和乙烯均消耗3体积氧气。3按下图装置，持续通入气体X，可
9、看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()AH2 BCO和H2CNH3DCH3CH2OH(蒸气)解析：选D四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。4将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是()A盐酸 B酒精C稀硫酸D二氧化碳解析：选B铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀H2SO4和盐酸，发生反应CuO2H=Cu2H2O，使质量减少；遇酒精又生成Cu单质，质量不变。5已知维生素A的结构简式可写为，式中以线表示键，线
10、的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来。关于它的叙述正确的是()A维生素A的分子式为C20H30OB维生素A易溶于水C维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液退色D1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应解析：选DA项，据维生素A的结构简式知分子式为C18H26O，故错；B项，维生素A分子中烃基较大，故不易溶于水；C项，维生素A分子中的环状结构为环烯，不是苯环。6某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()ACH3CH2OH BCH3CHOHCH3CCH3OHDCH3OCH2CH3解析：选B有机物能
11、与Na反应放出H2，由题意可知该有机物为醇，排除D。6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。7一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为()A1.4 g B2.2 gC4.4 gD在2.2 g与4.4 g之间解析：选A运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得则m(C
12、O)0.05 mol28 gmol11.4 g。 8等物质的量的CH3CH2OH、 分别与足量的Na反应，产生H2的物质的量之比为()A111 B211C123D233解析：选COH与Na反应：2OH2NaH2，故产生H2的物质的量之比实际为三种醇分子中所含OH数目之比，即123。9有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)
13、A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_；C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。解析：结合题意及装置图可知，A装置为氧气的简易制备装置，发生的反应为2H2O22H2OO2；B装置内装浓硫酸可知其作用为干燥O2；C装置为热水中浸泡着盛有无水乙醇的圆底烧瓶D可知其为使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；M装置中为乙醇的催化氧化。发生反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(或2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHO
14、CuH2O)，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象，其中铜为催化剂。催化剂要起作用需要一定的条件，如适宜的温度等。答案：(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度10为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量H2体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号
15、)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易流下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为_个，由此可确定乙醇的结构式为_。解析：(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)2.0 mL0.789 gcm31.578 g，n(C2H6O)，n(H2)，因为n(C2H6O)n(H2)21，所以，1个C2H6O分子中，只有一个氢原子与钠反应放出H2，这说明C2H6O分子里的6个氢原子中，有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的。答案：(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)1
