1、第1课时二氧化硫和三氧化硫1了解硫在自然界的存在形态。了解硫的性质和用途。2掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。 细读教材记主干1标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性：(1) 既有氧化性又有还原性；(2)H2 具有还原性；(3)O2既有氧化性又有还原性；(4)H2O4具有氧化性。2硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫与氧气反应的方程式为SO2SO2。3SO2是酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物反应(1)与 H2O 的反应：SO2 H2OH2SO3；(2)与NaOH的反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O；(3)与C
2、aO的反应：SO2CaO=CaSO3。4SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。5SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。6SO3是一种酸性氧化物，可与水、碱性氧化物、碱反应。新知探究1硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请分别写出硫与Fe、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。FeSF
3、eSS是氧化剂，Fe是还原剂；2CuSCu2SS是氧化剂，Cu是还原剂；H2SH2SS是氧化剂，H2是还原剂；SO2SO2S是还原剂，O2是氧化剂。对点演练1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的氧化性比氯气强解析：选B元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结
4、晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。新知探究1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性溶解性密度无色刺激性有毒易溶于水比空气大(2)化学性质SO2与水的反应实验探究实验操作实验现象结论试管中的液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红水溶液显酸性SO2溶于水生成H2SO3而显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示，化学方程式为SO2H2OH2SO3。SO2与碱(NaOH、CaOH)2的反应SO22NaOH
5、=Na2SO3H2O；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。SO2的还原性和氧化性SO2中硫元素的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，通常表现为还原性。与氯水反应的化学方程式是SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，与氧气反应的化学方程式是2SO2O22SO3。在反应2H2SSO2=3S2H2O中SO2是氧化剂。SO2的漂白性实验探究实验操作现象结论品红溶液的颜色为红色，将品红溶液滴加到SO2的水溶液中，震荡后溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色。SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。2.三氧化硫(1)SO3中硫元素的化合价为6价，处于最高价态，只有氧化性。(2)SO3具有酸性
6、氧化物的通性，完成下列方程式：能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4；能与碱反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O；能与碱性氧化物反应：SO3CaO=CaSO4。问题讨论1结合CO2 、SO2的性质，讨论酸性氧化物有哪些共性？提示：与水反应生成对应的酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。2SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色， SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，都体现了SO2的漂白性，这种说法是否正确？为什么？提示：SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，体现了SO2的强还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪
7、色也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。3如何鉴别SO2和CO2两种气体？提示：(1)根据SO2具有刺激性气味鉴别。(2)根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。(3)根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。名师点拨1漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2化合型原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体吸附型原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物
8、质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2SO2和CO2的性质SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(140)可溶(11)化学性质与水反应H2OSO2 H2SO3H2OCO3H2CO3与碱反应SO2OH(少量)=HSO，SO22OH(足量)=SOH2OCO2OH(少量)=HCO，CO22OH(足量)=COH2O氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性2SO2O22SO3，也能被酸性KMnO4、氯气、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对点演练2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊
9、溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：选BSO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A选项错误；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B选项正确；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不相同，C选项错误；溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性，D选项错误。3除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂()A澄清石灰水 B品红溶液C溴水 D饱和NaHCO3溶液解析：选D由于
10、CO2和SO2都是酸性气体，在除去SO2时，不可损失CO2，若能生成CO2，效果更佳。澄清石灰水既能与SO2反应，也能与CO2反应；品红虽能与SO2反应，但吸收不完全，溴水也可与SO2反应，但易挥发出溴蒸气；NaHCO3饱和溶液既能吸收SO2，又能产生CO2，且饱和NaHCO3溶液中的HCO对CO2的溶解起到抑制作用，相关反应为SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O。1下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于二硫化碳的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫在空气
11、中和在纯氧中的燃烧产物均为SO2，故D项不正确。2下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应解析：选D通常条件下SO2是无色气体，SO3为无色晶体，A项错；SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错；SO3不具有漂白性，C项错；SO2、SO3均为酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，D项正确。3下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是()AHClOBSO2CO3 DNa2O2解析：选 B漂白作用机理主要包括：强氧化漂白(如O3、Na2O2、HClO等
12、)和化合性漂白(如SO2)以及吸附性物理漂白(如活性炭)。4向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS解析：选AFeCl3有较强的氧化性，在溶液中会将SO2氧化为H2SO4发生如下反应：2FeCl3SO22H2O=2FeCl22HClH2SO4，所以会产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。5下列溶液：石灰水，H2S溶液，KMnO4溶液，氯水，品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是()A BC D全部解析：选CSO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质
13、来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。6如图所示的是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2
14、的反应原理回答问题。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O课时达标训练（二十四）一、选择题1下列物质中的硫元素只有还原性的是()AH2S BSCH2SO4 DSO2解析：选A硫元素只有还原性必须处于最低价态，S有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：选C为吸附型，为化合型，为氧化性。3(2016信阳高一检测)已知
15、三氧化硫熔点为16.8 ，沸点为44.8 。下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A标准状况下SO3为固体B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙DSO2遇空气即生成SO3解析：选A标准状况下SO3为固体；三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；SO2与O2反应生成SO3，需要有催化剂并且加热条件下进行。4SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水Fe3(溶液)A BC全部 D都不是解析：选DSO2的漂白作用是SO2与有色物质发生化合反应，不是氧化还原反应，被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜
16、色。SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色的Mn2；SO2能使卤素单质的水溶液褪色，是由于发生反应SO2X22H2O=H2SO42HX；同样，SO2也能使Fe3被还原。以上反应后的溶液受热后都不能恢复为原来的颜色，故都不能说明SO2具有漂白作用。5下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2A BC D解析：选B硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。Fe与氧化性强的C
17、l2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。6(2016烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是()A向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca22OHSO2=CaSO3H2OB过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：H2SCl2=S2Cl2H解析：选C向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方
18、程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H 2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正确。7下列实验最终能看到白色沉淀的是()ACO2或SO2通入CaCl2溶液中B过量CO2通入澄清石灰水C过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D过量CO2通入Na2SiO3溶液中解析：选DSO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与B
19、a(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。8某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应解析：选D利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2 O22SO3 (被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。9在SO22H2S=3S2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A23 B21C1
20、2 D32解析：选B分析此氧化还原反应： 失去22e，被氧化得到4e，被还原2H2O 可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物之比为21。10(2016昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D解析：选B先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而和会与二氧化碳反应，所以B正确。11双选(2016上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是()ANaHCO3和Na2O2 B铝
21、粉和NaOHCNa2SO3和SO3 DNa2CO3和SO2解析：选C、D能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；则C项SO3与水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，D项SO2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故C、D正确。12如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红
22、溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选ASO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。二、非选择题13溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、S2、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向溶液中通入足量的C
23、l2时，_离子在溶液中不可能存在。解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当 H存在时，可与H反应的SO、S2、CO离子就不可能存在。(2)当有Ba2存在时，可与Ba2反应的SO、SO、CO就不可能存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag、Ba2(或Ca2)。(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO、S2不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO就不可能存在。答案：(1)SO、S2、CO(2)SO、SO、CO(3)AgBa2(或Ca2)(4)SO、S2、CO14已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以
24、下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O15某化学学
25、习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为：Ba2SO22OH=BaSO3H2O通入
26、Cl2发生的反应为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H由化学方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224能力提升16某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实
27、验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分：_。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否
28、存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。答案：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体17(2016大同高一检测)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；气体发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通
29、入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液 品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为气体发生装
30、置B。(2)当Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2于水中被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择、进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色第2课时二氧化氮、一氧化氮及大气污染1认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)，
31、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。 细读教材记主干1氮气无色、无味、不溶于水，约占空气体积的。通常情况下，化学性质较稳定，与其他物质不反应。在放电或高温下，与氧气反应的化学方程式为N2O22NO。2一氧化氮是无色、无味、不溶于水的有毒气体，与氧气反应的化学方程式为 2NOO2=2NO2。3二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。4氮的氧化物溶于水的总反应为4NO3O22H2O=4HNO3；。5pH5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由SO2引起，后者由NOx引起。新知探究1两支大试管，分别集满NO和NO2气体
32、，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NO无色气体无味比空气略大不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.NO、NO2的化学性质步骤现象结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡。试管内的气体颜色由红棕色慢慢变为无色，最后剩余气体为原气体体积的NO2易溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气。气体由无色变为红棕色，液面上升，气体最后又变为无色NO不溶于水，易与氧气发生反应续表步骤现象结论重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终液体充满试管问题讨论1将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是气体
33、的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NOO2=2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是用排水法收集。2二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物是HNO3，还原产物是NO，氧化剂与还原剂的质量比是12。3已知化学反应方程式：3NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3；将NO、NO2按下列情况通入水中，分析所发生的反应可能是上述中的哪一个。序号气体反应NO2NO2NONO2O2V(NO2)V(O2)41NOO2V(NO)V(O2)43名师点拨氮氧化物溶于水的不同情况及剩余气体：(1)NO2与O2的混合气体溶
34、于水(反应)。当V(NO2)V(O2)(2)NO与O2的混合气体溶于水(反应)。当V(NO)V(O2)对点演练1如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的O2与NO发生反应：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总反应方程式为4NO3O22H2O=4HNO3。气体消耗，又会看到液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，
35、不论剩余NO还是O2，均为无色气体。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中可知：反应的NO为V(NO)V(O2)1.5 mL2.0 mL，由NO总体积为3.0 mL可得剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余无色气体(2)NO1.0 mL新知探究1SO2和NO2的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧和冶炼。(2)NO2主要来自汽车尾气。2危害(1)引起大气污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成酸雨。3酸雨(1)概念：pH5.6的降雨称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理 (3)危害直
36、接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。名师点拨常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含氮、磷等营养成分
37、的生活污水和工、农业废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境对点演练2双选下列有关环境污染的说法正确的是()A燃烧时加入适量石灰石，可减少废弃物中SO2的量B光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：选A、B燃烧时加入石灰水，发生的反应有CaCO3CaOCO2、CaOSO2CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放，A项正确；pH5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷洗涤剂会造成水体富营养
38、化而引起赤潮、水华等现象，D项错误。1下列关于氮气的说法中错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一CN2在空气中约占其质量比的 D在反应3MgN2Mg3N2中N2作氧化剂解析：选CN2很稳定，常用作保护气，但在高温下N2与O2产生的NO被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为；N2与金属反应时作氧化剂。2下列对NO、NO2的描述，正确的是()ANO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物BNO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是大气
39、污染物DNO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一解析：选CNO为无色不溶于水的气体，不属于酸性氧化物，A错；NO2与水反应，且N2与O2能化合为NO，不能化合为NO2，B错；同素异形体是单质间的互称，D错。3在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为()A31 B13C21 D12解析：选D分析反应可知氧化剂还原剂均是NO2，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为12，质量之比为12。4下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NOA BC D解析：选C该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通
40、过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。5请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。(1)酸雨 ACO2的大量增加(2)光化学烟雾 BSO2和NO2(3)温室效应 C塑料制品(4)白色污染 DNOx和碳氢化合物答案：(1)B(2)D(3)A(4)C6(1)如图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。正确
41、的操作步骤是_。(2)将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为_。假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况下，则所得溶液的物质的量浓度应为_。解析：(2)设试管的容积为1 L，生成的溶质HNO3的物质的量为x。4NO3O22H2O=4HNO344 molx mol则c(HNO3) mol/L答案：(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中(2)34 mol/L课时达标训练（二十五）一、选择题1空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是()A推广使用燃煤脱
42、硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D因为化石燃料的燃烧过程中，会产生SO2及氮的氧化物，导致空气污染。2下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()ASO2与O2 BNO与O2CO2与N2 DNO2与O2解析：选BSO2与O2反应需催化剂、加热；NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2；N2和O2需放电或高温；NO2与O2能共存。3下列气体容易形成酸雨的是()CO2SO2N2NO2A BC D解析：选D形成酸雨的主要因素是燃烧煤、石油、含硫的矿物产生的SO2及机动车尾气产
43、生的氮氧化物。4已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示的转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是()XYZWAN2 BC CS DSi解析：选DZ能和H2O生成W，由于SiO2不溶于水，故可排除Si。5(2016阳泉第十五中学高一期末)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 BNO2CNO2和O2 DNO2和NO解析：选CNO2气体通入过量小苏打溶液中发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2，据3NO22HNO32CO2NO可知，逸出的气体为体积比为21
44、的CO2和NO混合气体。当通过足量的过氧化钠时发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，据反应方程式可知NO与O2反应时，O2过量，故收集到的气体是NO2与O2的混合气体，C正确。6按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是()A BC D解析：选C根据4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为 mL，试管内液面上升。7在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b m
45、ol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. B.C. D.解析：选CNO和O2的反应在密闭容器中进行，据原子守恒 。8(2016芜湖高一检测)对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：选A该反应中N元素的化合价由4价变为5价和2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是12，故A正确；该反应中
46、氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是21，故B错误；该反应中N元素的化合价由4价变为5价和2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有4 mol电子发生转移，故D错误。9某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A可能有Cl2和O2B肯定有SO2和NOC肯定有NO和NO2D肯定没有Cl2、NO2，可能有
47、O2解析：选B首先由无色透明的混合气体，说明其中无Cl2、NO2；通过品红溶液褪色说明有SO2气体；而把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色则说明有NO，且一开始没有变红棕色，所以没有O2。10某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是()A一定是O2与NO2的混合气体B可能是NO和NO2的混合气体C可能是N2与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体解析：选B气体为红棕色，则一定有NO2，倒扣在盛水的水槽中时，与H2O
48、反应生成NO，所以水未能充满试管，当多次充入O2后，试管内完全被水充满，则不可能含有N2；当气体中混有少量O2或NO时，仍会出现相同的现象，故B项正确。11在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()ANO是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD汽车尾气的主要污染物是CO和NO解析：选DNO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。12(2016无锡高一检测)工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ON
49、O2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是()Aa3b BabCab D任意比例解析：选C由两个化学方程式可知：NO2能被NaOH完全吸收，而n(NO)n(NO2)11时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即ab。二、非选择题13(1)如图所示，对三种不同类型汽车以序号、表示的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是：碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、二氧化碳(CO2)，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请
50、判断其中序号为的是_汽车，序号为的是_汽车。(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 C左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多，电动车排放的最少。(2)根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2，剩下的氢、氧元素只能结合成水。答案：(1)电动以汽油为燃料的(2)6NO4NH35N26H2O14(2016荆州高一检测)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止
51、水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学反应方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学反应方程式为_。解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2。(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，且烧瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸到烧瓶内，导致烧瓶中液面上升。答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NOO2=2NO2(2)烧杯中红棕色气体又变为无色烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO15利用如图所示的装置收集
52、以下8种气体：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，NO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。答案：(1)(2)A(3)B能力提升16有A、B、C三种气体，A为
53、无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，B能与O2反应生成C。C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)写出三种气体的化学式：A_，B_，C_。(2)除去A气体中的少量O2的方法是_。(3)除去B中的少量C的方法是_。答案：(1)N2NONO2(2)通过灼热的铜丝网(3)通过盛水的洗气瓶后干燥17为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)如果装置A中通入的氧气恰好
54、使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。写出A中总反应的化学方程式：_；该实验对工业上生产硝酸的启示是_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_；写出化学方程式：_。(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_；写出所有反应的离子方程式：_；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是_。解析：(1)A瓶中发生的反应有：3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，总反应的化学方程式为：4NO2O22H2O=4HNO3。工业上利用二氧化氮与水反应
55、制硝酸，为了使原料充分利用，不排放大气污染物NO，应向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空气，使氮的氧化物全部转化成硝酸。设A装置中集气瓶体积为V L，二氧化氮气体体积为V L，n(NO2) mol，最后充满液体，硝酸溶液体积为V L，c(HNO3) mol/L。(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，通入氧气反应后，生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸，检验氯离子前要除去SO。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3在吸收塔里充入足量空气 mol/L(2)红色由浅变深2SO2O22H2O=2H2SO4(3)出现白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H，Ba2SO=BaSO4取少量反应后的溶液于试管中，向试管里加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，静置，取上层清液加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl
