1、第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫一、硫1硫的存在(1)游离态：存在于_或_里。(2)化合态：主要以_的形式存在。重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O(3)硫还是组成某些_的生命元素。2硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为_。二、二氧化硫1物理性质_色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液
2、先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性与水反应：_。与碱反应：与NaOH溶液反应_或_。与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_，一般表现为_性。3用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1与水反应生成硫酸_2与碱性氧化物反应生成盐SO3CaO=_3与碱反应生成盐和水SO3Ba(OH)2=_知识点
3、1硫的存在与性质1关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D硫的两种单质之间的转化属于物理变化2下列说法，不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B硫在自然界中既有化合态又有游离态C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2二氧化硫的氧化性与还原性3下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl4SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有
4、氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性5二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液6下列说法，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性
5、质7能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液知识点5三氧化硫的性质8下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是()A都是既有氧化性，又有还原性B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能与碱溶液反应练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2下列四种有色溶液与SO
6、2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C
7、都有刺激性气味D常温下都是气体练方法技巧6长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展7已知Na2S
8、O3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础落实一、1.(1)火山喷口附近地壳的岩层(2)硫化物和硫酸盐(3)蛋白质2.(1)不微易(2)SO2SO2二、1.无刺激性有大易易2.从左至右，从上至下：上升
9、易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)H2OSO2H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(2)不稳定分解(3)4氧化还原性还原3.(1)漂白(2)杀菌消毒三、1.SO3H2O=H2SO42.CaSO43.BaSO4H2O对点训练1B元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧
10、化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。2A硫不能溶于水。3CA、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。4B5.C6DSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。7BSO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反
11、应；与澄清的石灰水反应时现象相同。8DSO2既有氧化性又有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项正确。课后作业1BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。2C均体现SO2的还原
12、性；体现SO2的漂白性；是体现SO2是酸性氧化物。3A因SO3H2O=H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。4D本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能与
13、NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。6(1)不
14、能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(4)(a g142 g/mol)7(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色溶液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮1氮气氮气在空气中约占总体积的_。通常情况下，N2不与_反应。在一定条件下，N2
15、能跟O2反应生成不溶于水、无色的_：2一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成_：2NOO2=_(红棕色气体)3二氧化氮二氧化氮是_、有_气味的_气体，密度比空气_，易_，_溶于水。溶于水时生成_和_，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2H2O=_。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1SO2和NO2的主要来源(1)_、_和_的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)_尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2危害(1)引起_污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成_。3酸雨(1)概念：_的降水称酸雨，主要是大气中的_和_溶于水后造成的。(2)形成原理H2SO4的生成：_、_。HNO3的生成：_。(3)危害直接破
16、坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4防治措施(1)调整_，发展_。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少_和_的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。知识点1氮气的性质1氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2下列关于N2的说法中错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应
17、是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2在空气中约占总质量的D在反应：3MgN2Mg3N2中，N2作氧化剂知识点2一氧化氮的性质3最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合DNO易溶于水，不能用排水法收集4在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为()A. B.C. D.知识点3二氧化氮的性质5实验室收集NO
18、、NO2两种气体()A均可用排水法B均可用向上排气法CNO用向上排气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排气法6将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A11 B12C13 D31知识点4二氧化硫和二氧化氮对大气的污染7下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A二氧化硫 B氮氧化物C二氧化碳 D悬浮颗粒8导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是()A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应练基础落实1下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些
19、含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合3NO2被水吸收发生反应：3NO2H2O
20、=2HNO3NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为()A31 B13 C12 D214下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是()ACl2 BSO2 CNO DNO25AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂练方法技巧6把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)()A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2D0.25体积O2练综合
21、拓展7.利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2Cl2O2HClNH3NONO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。82008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织
22、中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于_(填编号)。A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(2)在含Cu的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： _。(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是()A二氧化碳和氮气B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气D二氧化碳和
23、氢气(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：O3O2OClO3ClOO2ClOOClO2总反应：2O3=3O2在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是_。、第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染参考答案基础落实一、1.4/5O2NO2NO2.NO22NO23.红棕色刺激性有毒大液化易HNO3NO2HNO3NO二、1.(1)煤石油某些含硫(2)汽车2.(1)大气(2)酸雨3.(1)pH5.6SO2NO2(2)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO
24、4.(1)能源结构清洁能源(2)SO2氮的氧化物对点训练1CN2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。2CN2在空气中的体积含量约为。3BNO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合成NO2。4C5DNO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。6C将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：3NO2H2O=2HNO3NO体积减少3 2x
25、解得：x故V(N2)V故。7C8.A课后作业1CSO2与水反应生成的是H2SO3而不是H2SO4。2DCO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。3C对该反应标明化合价的变化：3O2H2O=2HN3O，根据元素守恒，可确定发生氧化反应的NO2有2 mol，而发生还原反应的NO2有1 mol。4CNO和CO均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。5C化学反应是三聚氰酸的转化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物质；据反应知：，故NO2是氧化剂，HNCO是还原剂，1 mol NO2转移4 mo
26、l电子，所以选C。6D7(1)(2)A(3)B解析(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水且不与水反应，应从A口进。(3)用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。8(1)ACD(2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)A(4)催化剂解析(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu在反应中化合价必升高转化为Cu2。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。