1、2022届高三化学二轮复习化学在工农业中的应用必刷卷一、选择题（共17题）1实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。下列说法错误的是A制备时，仪器接口的正确连接顺序是ag hb ce fB中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与的接触面积，提高产率C将中的混合物处理可得到固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是A、和都属于氧化还原反应B、和都是氮的固定C反应的部分产物可在上述流程中循环利用D反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+N
2、aCl=NaHCO3+NH4Cl3下列说法中，正确的是A提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。4下列说法正确的是A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物C去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源5化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是A屠呦呦女士利用萃取的
3、方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素B侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵C传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃D搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者6侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaHCO37化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无
4、毒气体8中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识下列分析正确的是A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的固体颗粒9有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间只发生物理变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然
5、固氮AABBCCDD10下列有关说法错误的是（ ）A聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应11下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A合成氨B氨碱法制纯碱C接触法制硫酸D工业制盐酸12化学与生活密切相关，下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料13“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献
6、。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述错误的是A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的C在本实验中通入的氨气与二氧化碳的气体体积之比接近2：1D不能用装置加热碳酸氢钠从而实验步骤的转化14化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量15“侯氏
7、制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：下列有关说法正确的是AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到晶体是Na2CO310H2OC第步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D在整个流程中可循环利用的物质只有NH316化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是A找到了新型高效的催化剂B充分利用了能量C提高了纯碱产品的纯度D提升了的利用率17下列说法中，不正确的是A硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D催
8、化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程二、综合题（共5题）18利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？19已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)写出化学式：B_；E_。(2)写出化学学方程式BC：_；DE：_。(3)C物质常是汽车尾气中的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式程式是_，每消耗28g的CO
9、，转移电子的物质的量为_mol。20（1）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）温度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.
10、241.445.850.455.377.3反应控制在3035，是因为高于35NH4HCO3会分解，低于30则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_；加料完毕，保温30分钟，目的_；静置后只析出NaHCO3晶体的原因_；过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为： 沉淀池中反应的化学方程式：_；检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_。循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为_。
11、21氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：回答下列问题：(1)若粗盐中含有少量、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_。(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_。(3)若将电解食盐水得到的通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_g。22氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖。(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_。A采用较高压强 B采用500 的高温C用铁触媒作催化剂 D将生成的氨液化并及
12、时从体系中分离出来(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因_。(3)图1是模拟工业合成氨的简易装置，检验有氨气生成的实验操作：_。(4)实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图2制氨气的发生装置和收集装置。(夹持装置和药品可以省略)_。(5)依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_。参考答案1A【详解】中盐酸和碳酸钙反应生成， 中用饱和除中氯化氢后、通入装置发生反应制取，装置可吸收过量的，以此解答该题。A制备时，仪器接口的正确连接顺序
13、是ae fb cg h，A错误；B接触面积越大反应越充分，中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与的接触面积，提高产率，B正确；C中反应：，将中的混合物过滤处理可得到固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D侯氏制碱法中先发生反应：，碳酸氢钠因溶解度小结晶析出，经过滤后煅烧NaHCO3发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、得到Na2CO3，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，D正确；答案选A。2B【分析】反应为氮气和氢气合成氨的反应，反应为氨气的催化氧化，所以乙为NO，反应为NO与氧气的反应，则丙为NO2，反应为NO2和水的反应，生成硝酸；反应
14、为二氧化碳和氨盐水的反应，析出碳酸氢钠晶体，即丁为NaHCO3，反应为NaHCO3受热分解生成Na2CO3。【详解】A反应为氮气和氢气合成氨的反应，N、H元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应为氨气的催化氧化，反应为NO被氧化，反应为NO2和水的反应生成硝酸和NO，均有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；B氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，所以只有反应为氮的固定，B错误；C反应为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2可以在反应中再次利用，C正确；D反应为二氧化碳和氨盐水的反应，析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C
15、l，D正确；综上所述答案为B。3B【解析】试题分析：提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是道尔顿，选项A不正确；化学的特征就是认识分子和制造分子，选项B正确；在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，选项C不正确；俄国科学家门捷列夫提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选项D不正确。考点：有关化学发展史的正误判断4A【解析】A、焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，选项A正确；B、地沟油是油脂，不属于高分子化合物，选项B错误；C、苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应，而纸张久置变黄不是氧
16、化还原反应，原理不同，选项C错误；D、煤的气化、液化属于化学变化，选项D错误。答案选A。5D【详解】A用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度不同的性质，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不选；B侯式制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，发生复分解反应得到碳酸氢钠，最终得碳酸钠和氯化铵，与氧化还原反应无关，故B不选；C传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；D搭载锂电池的电动汽车，形成了原电池，涉及氧化还原反应，故D正确；答案为D。
17、6C【详解】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I：NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl反应II：加热下2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，该制碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3，故C符合题意；故答案：C。7A【解析】【详解】A聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO
18、和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；答案选A。8B【详解】A、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故A错误；B、金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，故B正确；C、烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是一种元素的物理性质，故C错误；D、此处烟是水蒸气遇冷液化而成的小液滴是胶体，即分散质粒子介于之间，故不是固体颗粒，故D错误。故选：B。9A【解析】A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：此诗句的反应有：石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，故A错误； B“曾青”是CuSO4溶
19、液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。10B【详解】A聚丙烯纤维具有许多优良的性能，是生产医用防护口罩、防护服等疫情防护防控物资的重要原材料，A正确；B在月饼包装盒中放入生石灰，可吸收包装盒内的水蒸气从而防止月饼受潮，B错误；C84消
20、毒液、医用酒精等都具有杀菌消毒能力，可用于新冠病毒的消毒，C正确；D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了Fe与CuSO4的置换反应，生成的Cu附着于铁釜表面，D正确；故选B。11B【详解】A氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合； B氨碱法制纯碱 ，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合； C接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合； D工业制盐酸是用氯气与氢气反应，H、Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合
21、；答案选B。12A【解析】【详解】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生大量的二氧化碳气泡，含有大量的电解质，不适用于电器起火，A错误；B.用K2FeO4处理自来水，K2FeO4形成的溶液中，+6价的铁变为+3价，有强氧化性，可以杀菌，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以去除悬浮物质，B正确；C.蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，C正确；D.水泥以粘土和石灰石为主要原料；陶瓷的原料是粘土，黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料，D正确；答案为A。13C【
22、详解】A. 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A正确；B. 氨气是污染性气体不能排放到空气中，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B正确；C. 根据反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，在本实验中通入的氨气与二氧化碳的气体体积之比接近1：1，故C错误；D. 用装置加热碳酸氢钠时，生成的二氧化碳不能被收集循环使用，且烧杯加热未垫石棉网，故D正确；故选C。14C【详解】A.碳纤维是由有机纤维经
23、碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，A错误；B.添加食品添加剂时，应当按照食品安全标准适量加入，过量食品添加剂对人体有害，B错误；C.用CO2合成可降解塑料-聚碳酸酯，是由许多二氧化碳小分子聚合而成的大分子，能够在较短的时间内分解，实现“碳”的循环利用，C正确；D.农业生产中大量使用农药、化肥是造成水体污染的一个很重要原因，同时也会导致土壤污染，D错误；故合理选项是C。15A【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的
24、母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。【详解】A二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确；B因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；C第步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误；D碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误；故选A。16D【分析】侯氏制碱法的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯
25、碱，其化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。【详解】A反应中没有使用催化剂，故A不选；B从反应过程看，没有涉及充分利用能量，故B不选；C从反应过程看，与提高了纯碱产品的纯度无关，故C不选；D从质量守恒的角度看，NaCl中钠全部转化成Na2CO3，提升了的利用率，故D选；故选D。17D【详解】A. 硫酸是一种用途广泛的基础化工原料，故其产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志，A正确；B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，B正确；C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，C正确；D. 催化剂中毒是指其活性、选择性明显下降或完全失去的现象，并不一定完全失去催
26、化作用，D不正确。本题选D。181.3t【详解】硫的利用率、SO2的转化率、SO3的吸收率（即利用率）均可累积到硫元素上，故设可生产浓硫酸的质量为xt，设能生产质量分数为98%的H2SO4x吨，根据硫元素是守恒可知：S H2SO432 981t48%98%90% 98%x解得：x1.3t；19NH3 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO 2NO+2CO2CO2+N2 2 【分析】A是一种常见的气体单质，C、D是氧化物，且C与氧气反应生成D，所以该元素是变价元素，而D与水反应得到E的水溶液显强酸性，则A是N2，B为NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3
27、。【详解】(1)根据上述分析，B为NH3，E为HNO3；(2)BC为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；DE为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；(3)NO与CO反应，生成两种不是污染物的气体，应生成氮气与二氧化碳，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2；消耗28g的CO，其物质的量为1mol，转移电子的物质的量为1mol(42)=2mol。20水浴加热 使反应充分进行（或使碳酸氢钠晶体充分析出） 碳酸氢钠溶解度最小 NaCl NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 取少量试样溶于
28、水，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银，观察最终是否有沉淀 NaCl 【分析】侯德榜制碱法的主要反应包括了NaClH2ONH3CO2=NH4ClNaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小，因此得到其沉淀。NaHCO3分解得到Na2CO3和CO2，CO2可以循环使用；母液中含有NH3Cl和未反应的氯化钠，通入氨气，可以使NH4Cl析出得到副产品，而NaCl可以循环使用。【详解】(1)加热温度在3035之间，没有超过100，采用水浴加热；保温30分钟，让充分进行，NaHCO3晶体析出得更加完全；通过表格中的数据可知，在相同的温度下，NaHCO3的溶解度最小；过滤的滤液中还含有HCO3没有析出，可以通过加入
29、NaCl，降低NaHCO3在溶液中的溶解度，使之析出；(2)侯德榜制碱法沉淀池中的反应为NaClH2ONH3CO2=NH4ClNaHCO3；检验碳酸钠中含有氯化钠，可以检验氯离子，操作为取少量试样溶于水，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银，观察最终是否有沉淀，如果有白色沉淀生成，则有NaCl，没有白色沉淀，则没有NaCl；母液中含有NH3Cl和未反应的氯化钠，通入氨气，可以使NH4Cl析出得到副产品，而NaCl可以循环使用。循环(I)中应该加入为NaCl。21溶液 过滤 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收CO2 143 【详解】(1)Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤
30、后，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此若粗盐中含有少量、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、溶液、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为过滤。(2)由于NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收更多的CO2，因此向饱和食盐水中先通入，然后通入；已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，根据原子守恒可知该盐是氯化铵，有关反应的化学方程式为。(3)若将电解食盐水得到的通入足量石灰乳中，根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知理论上可得到次氯酸钙的物质的量是1mol，质量为143g。22AD NH
31、3+H2ONH3H2O+OH 用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成 【详解】(1)A合成氨反应是体积减小的放热反应，因此采用较高压强有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，A正确；B正方应放热，采用500 的高温不利于平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C用铁触媒作催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D正确；答案选AD。(2)常温下氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，其水溶液显碱性，方程式为NH3+H2ONH3H2O+OH。(3)氨气是碱性气体，溶于水显碱性，检验有氨气生成的实验操作：用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成。(4)实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气，该反应是固体和固体加热制备气体的反应，且氨气密度小于空气，极易溶于水，采用向下排空气法收集，发生装置和收集装置图分别为 。(5)从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，反应开始进行，氨气的物质的量逐渐增加，达到平衡时达到最大值，继续升高温度平衡逆向进行，氨气的物质的量减小，则NH3物质的量变化的曲线示意图为。
