1、第3课时 物质的量浓度概念认知自主学习一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液1.实验目的：配制 100 mL 0.4 molL1 的 NaCl 溶液。2实验原理：cBnBV mBMBV。3实验仪器与步骤(1)仪器：容量瓶(2)步骤1判断下列说法是否正确：(1)22.4 L HCl 溶于水得 1 L 溶液，所得溶液中 HCl 的物质的量浓度为 1 molL1。()提示：。22.4 L HCl 没有给出气体所处的条件是否为标准状况下。(2)将 1 mol NaOH 加入 1 L 水中配成的溶液的物质的量浓度是 1 molL1。()提示：。根据 cnV 知，V 是溶液的体积而不是溶剂的体积。
2、(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()提示：。容量瓶的规格是固定的，不能随意配制任意体积的溶液。(4)将 NaCl 固体直接溶解在容量瓶中以配制 1 molL1 的溶液。()提示：。容量瓶不能直接溶解溶质。2教材叙述“单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量叫作溶质 B 的物质的量浓度”则将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度是多少？提示：2 molL1。62 g Na2O 溶于水中生成 2 mol NaOH，所得溶质的物质的量浓度为 2 molL1。3要配制 1 L 0.1 molL1 CuSO4 溶液，需要 CuSO4 粉末或 CuSO45H2O 的质量
3、一样吗？提示：不一样。1 L 0.1 molL1 CuSO4 溶液，溶质 CuSO4 的物质的量 n1 L0.1 molL10.1 mol，则需要 CuSO4 粉末质量：0.1 mol160 gmol116 g，CuSO45H2O 的质量：0.1 mol250 gmol125 g。能力形成合作探究有关物质的量浓度的计算表示溶液组成的方法有两种：溶质的质量分数；物质的量浓度。图示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。物质的量浓度的含义(1)98 g H2SO4溶于 1 L 水中配成溶液，就能得到 1 molL1的 H2SO4溶液吗？为什么？提示：不能。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将
4、 98 g H2SO4(即1 mol)溶于 1 L 水后，得到的溶液体积不再为 1 L，故 H2SO4 的物质的量浓度不是 1 molL1。(2)在 1 molL1H2SO4 溶液中 H和 SO24的浓度各是多少？提示：设溶液的体积为 1 L，H2SO4 的物质的量为 1 molL11 L1 mol，含有的H的物质的量为 2 mol，SO24的物质的量为 1mol，故 H的浓度为 2 mol1 L2 molL1；SO24的浓度为 1 mol1 L1 molL1。(3)从 1 L 的 1 molL1 稀硫酸中取出 100 mL，则取出溶液中 H的物质的量浓度是多少？提示：由于溶液的均一性，使得溶
5、液内部浓度处处相等，因此取出的 100 mL 溶液中，H的物质的量浓度仍为 2 molL1。物质的量浓度的相关计算(1)计算密度为 1.84 gcm3、质量分数为 98%的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。提示：1 L 这种的浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1 000 cm31.84 gcm398%18.498 g。物质的量：18.498 g98 gmol1 18.4 mol。该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol1 L18.4 molL1。质量分数和物质的量浓度的关系式为 c1 000wM(单位：gcm3)。提示：1 L1 molL12 L0.5 molL1。(
6、2)将 1 L 1 molL1 的 H2SO4 溶液稀释至 2 L，此时 H2SO4 溶液的物质的量浓度是多少？(3)将 1 L 1 molL1 的 H2SO4 溶液和 3 L 0.5 molL1 的 H2SO4 溶液混合，加水至5L，此时硫酸溶液的浓度是多少？提示：1 L1 molL13 L0.5 molL15 L0.5 molL1。1根据定义式计算：2溶液稀释和混合的计算：(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1V1c2V2c(混)V(混
7、)，m1w1m2w2m(混)w(混)。【易错提醒】无特别指明时，V(混)V1V2；V(混)m（混）（混），但溶液的质量守恒：m(混)m1m2。【思考讨论】(1)10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液，其物质的量浓度是多少？提示：n10.6 g106 gmol1 0.1 mol，cnV 0.1 mol1 L0.1 molL1。(2)将 3 molL1 的 NaCl 溶液稀释到原来的 3 倍，稀释后的溶液的浓度是多少？提示：1 molL1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大 3 倍，浓度变为原来的三分之一。(3)(情境思考)5%的葡萄糖(分子式为 C6H12O6)溶液(密度近似
8、认为 1 gmL1)在医院中常用来输液。请你计算 5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是多少？提示：假设体积为 1 L 的 5%的葡萄糖溶液，则质量为 1 000 g，含有溶质(葡萄糖)为 50 g，葡萄糖的物质的量约为 0.278 mol，所以 5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是 0.278 molL1。【典例】(2021邳州高一检测)下列说法正确的是()。A将 1.17 g 氯化钠溶于水，配制成 50 mL 溶液，得到溶液的浓度为 0.4 molL1B将 1.12 L 氯化氢气体溶于水，配制成 200 mL 的盐酸，得到溶液的浓度为 0.25 molL1C20 mL 的 H2SO4 溶液中，溶有
9、19.6 g H2SO4，此溶液的浓度为 1 molL1D将 40 g 氢氧化钠溶于 2 L 水中，得到溶液的浓度为 0.5 molL1【解题指南】解答本题时应注意以下几点：(1)注意计算物质的量浓度时用的是溶液的体积；(2)进行相关的计算时注意单位的换算；(3)注意气体所处的条件是否为标准状况。【解析】选 A。1.17 g 氯化钠的物质的量为1.17 g58.5 gmol1 0.02 mol，根据 cnV 易知，配制成 50 mL 溶液后得到溶液的浓度为0.02 mol0.05 L0.4 molL1，A 项正确；没指明温度和压强，无法计算 1.12 L 氯化氢的物质的量，B 项错误；H2SO
10、4 的物质的量为19.6 g98 gmol1 0.2 mol，则此溶液的浓度为0.2 mol0.02 L 10 molL1，C 项错误；根据 cnV 计算物质的量浓度时，V 是指溶液的体积，将 40 g 氢氧化钠溶于 2 L 水中，不知溶液的体积，无法计算溶液的浓度，D 项错误。(1)将 A 选项中的溶液取出 10 mL，加水稀释至 100 mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？提示：0.04 molL1。10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，即稀释了 10 倍，因此浓度变为原来的 110。(2)D 选项中的溶液要计算其物质的量浓度，需要得知什么物理量？提示：溶液的密度。知道溶液密度可以根
11、据溶液的质量计算得到溶液的体积，从而可以得到溶质的物质的量浓度。【备选例题】(2021威海高一检测)(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ molL1。(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_ molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度为_molL1，SO24的物质的量浓度为_ molL1。【解题指南】解答本题需注意以下两点：(1)熟记并灵活运用相关计算公式；(2)注意同一溶液中的离子间浓度的关系。【解析】(1)n(Na2SO4)14.2 g142 gmol1 0.1 m
12、ol，c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L0.2 molL1。(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL1，溶质的质量为 mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4 的浓度变为原来的12，即 0.1 molL1，故 Na浓度为 0.2 molL1，SO24浓度为 0.1 molL1。答案：(1)0.2(2)0.2 1.42(3)0.2 0.11(2021厦门高一检测)关于 0.1 molL1 H2SO4 溶液的叙述错误的是()A1 L 该溶液
13、中含有 H2SO4 的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 molL1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 molL1【解析】选 C。1 L 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中含溶质的质量 mnMVcM1 L0.1 molL198 gmol19.8 g，A 正确；0.1 molL1 H2SO4 溶液中 H浓度为 0.2 molL1，B 正确；溶液是均一、稳定的混合物，故取出的 100 mL 溶
14、液的浓度仍然是 0.1 molL1，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的 110，即 0.01 molL1，D 正确。2(2021潍坊高一检测)将 a mL 5 molL1 的 Mg(NO3)2 溶液稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为()A5ab molL1 B10abmolL1C b5a molL1Dab molL1【解析】选 B。根据稀释时 NO3的物质的量守恒可知：5 molL1a mL103LmL12b mL103LmL1c(NO3)，则 c(NO3)10abmolL1。【拔高题组】1(2021马鞍山高一检测)向 1
15、 000 g 蒸馏水中通入标准状况下的 HCl 气体 a L，得到盐酸的密度为 b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度为()A a22.4 molL1Bab22 400 molL1Cab22 40036.5a molL1D1 000ab22 40036.5a molL1【解析】选 D。题中溶质的物质的量 n(HCl)a L22.4 Lmol1 a22.4 mol，溶液的体积 Va22.4mol36.5 gmol11 000 g1 000b gL1a22.436.51 0001 000bL，则 c(HCl)n（HCl）V1 000ab22 40036.5a molL1。2(2021南昌高一检测)若
16、 30 g 密度为 d gcm3 的 AlCl3 溶液中含有 0.9 g Al3，则 Cl的物质的量浓度为()A103 d molL1B109 d molL1C106 d molL1D103d molL1【解析】选 A。0.9 g Al3的物质的量是 n(Al3)0.9 g27 gmol1 130 mol，则 n(Cl)3n(Al3)110 mol，溶液的体积是 Vm 30 gd gcm3 30d 103L，所以 c(Cl)nV 110mol30d 103 L10d3molL1。病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为 C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信
17、息，回答下列问题：(1)计算该注射液中葡萄糖的质量分数；(2)计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度；(保留两位小数)(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为 180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmolL1”和“mgdL1”(1 L10 dL)。以“mmolL1”表示时，人的血糖正常值在 3.616.11 mmolL1 之间。如果以“mgdL1”表示，血糖正常值范围是多少？【解析】(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为 5%；(2)溶质的质量为 25 g，n25 g180 gmol1 0.139 mol，则 c0.139 mol0.5 L0.28 mo
18、lL1；(3)以“mmolL1”表示时人的血糖正常值在 3.616.11 mmolL1 之间，则以“mgdL1”表示的血糖正常值范围为3.61180106.1118010 mgdL1，即为 64.98109.98 mgdL1。答案：(1)5%(2)0.28 molL1(3)64.98109.98 mgdL1配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析如图为实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：探究实验过程产生的误差(1)在图示操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失
19、。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。(2)定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？提示：容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不能再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？提示：无法进行弥补处理，应重新配制。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，称量 NaOH 固体时间过长，对配制结果有影响吗？提
20、示：称量时间过长，会使 NaOH 变质而使配制溶液的浓度偏低。误差的分析方法根据 cBnBV mBMBV 可知，配制 100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc称量时物砝放反偏小不变偏小砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏小实验操作nVc容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容时仰视刻度线不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小【特别提醒】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中往往因一些操作不慎而引起误差，在分析误差时，一般依据实验原理，对实验结
21、果的数学表达式进行分析(属于公式法)，又 cBnB/V 可分析实验误差。【思考讨论】(1)用量筒量取 5.8 mL 浓硫酸倒入 100 mL 容量瓶，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？提示：不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行，且应先在烧杯中加入一定量水，再缓慢倒入浓硫酸。(2)假如配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应怎样称量氢氧化钠固体？氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？提示：氢氧化钠在空气中易吸水，且具有较强的腐蚀性，因此称量时应放在小烧杯中称量；不可以；溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水
22、偏少，这样所配溶液浓度偏高。(3)配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中，会产生怎样影响？提示：保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。(4)(情境应用)如图是配制一定物质的量浓度溶液的示意图，配制溶液过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？哪些物质溶解时会使溶液温度发生较大变化？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，溶液温度过高，液体体积偏大，冷却后液体体积变小，所配溶液浓度偏大；反之溶液温度过低，所配溶液浓度偏小。NaOH 固体溶解、浓 H2SO4 稀释会使溶液温度上升，铵盐溶解会使溶液温度下降。【典例】(2021清远
23、高一检测)下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【思维建模】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路如下：【解析】选 D。A 项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D 项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。【备选例题】实验室欲配制 500 mL 0.5 mo
24、lL1 的 NaOH 溶液，请按要求完成下列填空：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需 NaOH 固体的质量为_g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_(填代号)。A.所用 NaOH 已潮解B.定容时俯视观察液面C.未洗涤烧杯D.称量时砝码与 NaOH 的位置颠倒【解析】(1)该实验一定不需要分液漏斗。(2)需 NaOH 固体的质量 m(NaOH)0.5 L0.5 molL1
25、40 gmol110.0 g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却后才能转移至容量瓶中。(4)若所用 NaOH 已潮解，则固体中 NaOH 的质量偏低，溶液浓度偏小，A 项错误；若定容时俯视观察液面，定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B 项正确；未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C 项错误；因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与 NaOH 的位置颠倒，对实验结果无影响，D 项错误。答案：(1)D(2)10.0(3)冷却(4)B(2021绍兴高一检测)利用浓硫酸配制一定体积的 0.10 molL1 稀硫酸，涉及的相关操作正确的是()【解析】选 A。量取浓硫
26、酸应选用量筒，倾倒液体沿着量筒壁，操作正确，故 A正确；稀释浓硫酸正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故 B 错误；移液操作应用玻璃棒引流，故 C 错误；定容时，胶头滴管应垂直容量瓶上方，不能深入容量瓶内，故 D 错误。【拔高题组】1(2021海口高一检测)为了配制 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 固体放在纸片上称量；选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，洗涤液也转入容量瓶中；使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶
27、液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A.B C.D【解析】选 D。NaOH 固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。2(2021安庆高一检测)下列有关实验操作或结论的描述正确的是()A.称量硫酸铜粉末 16.0 g，溶解于 100 mL 蒸馏水中配成 100 mL 1 molL1 的 CuSO4溶液B.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，若所用 NaOH 已经潮解，则造成所配溶液浓度偏高C.配制溶液时，摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水使液面达到刻度线D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶，可直
28、接用于溶液的配制【解析】选 D。配制溶液时，溶液的体积不等于溶剂的体积，A 项错误；所用 NaOH已经潮解，造成所取用的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，B 项错误；摇匀后再加水，导致溶液浓度降低，C 项错误；使用蒸馏水洗涤后的容量瓶不影响溶液的浓度，D 项正确。学情诊断课堂测评1(水平 1)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()A.谷丙转氨酶B球蛋白C乳酸脱氢酶D葡萄糖【解析】选 D。看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为 molL1，此处为 mmolL1。2(水平 1)从 1 L 1 molL1 的
29、 KOH 溶液中取出 100 mL，下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为 0.1 molL1B密度与原溶液相同C含有 KOH 的物质的量为 0.1 molD溶质的质量分数与原溶液相同【解析】选 A。溶液具有均一性，从 1 L 1 molL1 的 KOH 溶液中取出 100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的 100 mL 溶液中含有 KOH 的物质的量为 1 molL10.1 L0.1 mol。3(水平 1)配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液的操作过程示意图如图所示，下列说法中错误的是()A“操作 1”需将溶解的 Na2CO3 溶液及烧杯洗
30、涤液全部转移到容量瓶中B“操作 2”中玻璃棒起引流作用C“操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D所配制的 Na2CO3 溶液中 c(Na)为 2.0 molL1【解析】选 C。溶解得到的溶液及洗涤烧杯 23 次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A 说法正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B 说法正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C 说法错误；碳酸钠的质量为 10.6 g，物质的量为 0.1 mol，容量瓶规格为 100 mL，Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1 molL1，c(Na)2c(Na2CO3)2 molL1，D 说法正确。【补偿
31、训练】用氢氧化钠固体配制 1.0 molL1 的溶液 220 mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体 8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线【解析】选 C。根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制，需要称取10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。4(水平 1)配制 500 mL 0.1 molL1 的 NaCl 溶液，下列说法或操作正确的是()A准确称量 2.9 g NaC
32、l 固体溶于 500 mL 蒸馏水中B用托盘天平准确称量干燥的 NaCl 固体 2.925 gC在 500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D准确称量 2.9 g 混有 KCl 的 NaCl 固体，其他操作均正确，配好后的溶液中 c(Cl)偏低【解析】选 D。用 500 mL 蒸馏水配制 NaCl 溶液得到的溶液的体积不是 500 mL，A错误；托盘天平的精确度是 0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的 NaCl 固体 2.925 g，B 错误；溶解 NaCl 固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C 错误；由于M(KCl)M(NaCl)，所以准确称量 2.9 g 混
33、有 KCl 的 NaCl 固体，其他操作均正确，Cl的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中 c(Cl)偏低，D 正确。5(水平 2)(2021苏州高一检测)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是()A容量瓶原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选 B。容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故 A 错误；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故 B 正确；定容时俯视液面导致溶液的体积偏
34、小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故 C 错误；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故 D 错误。6(水平 2)图示为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)现在要配制该浓度的 NaOH 溶液 100 mL，需称量_g 氢氧化钠固体。溶液配制所需的基本步骤如图：(3)将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列(不重复)_。(4)上述实验步骤 A、B、E、F 都用到的仪器名称为_。(5)下列操作对 NaOH 溶液的物质的量浓度有何影
35、响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视刻度线_。【解析】(1)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)1 000 cm3L1w（NaOH）M（NaOH）1 000 cm3L11.2 gcm320%40 gmol16 molL1。(2)现在要配制该浓度的 NaOH 溶液100 mL，需称量 6 molL10.1 L40 gmol124.0 g 氢氧化钠固体。(3)配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为 CFDBAE。(4)上述实验步骤 A、B、E、F 都用到的仪器名称为 100 mL 容量瓶。(5)溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积变小，浓度偏高。答案：(1)6(2)24.0(3)CFDBAE(4)100 mL 容量瓶(5)偏低 无影响 偏高
