1、2011届广东茂名市高三理科综合化学试题（体育班第2周周练）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 167.锂电是新能源汽车的先锋，下列有关锂的说法正确的是ALi和Li是同一种核素BLi和Li中子数相同+7625CLi和Li质子数相同DLi的原子结构示意图为8.下列说法正确的是A乙酸与乙酸乙酯具有相似的性质B天然油脂都不能和氢气发生加成反应C. 溴乙烷在NaOH溶液中共热生成乙醇D. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯9.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是A11.2L N2所含分子数为0.5 nA B1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAC在1L 1mol
2、L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为nAD常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4nA 10.下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是AY的最高价氧化物的水化物是强酸BW的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C.Z的氧化物只有一种D.X的最高正价是5价11.下列实验操作能达到目的的是 A检验Fe2+离子 B.定容 C.制备氨气 D.滴定未知浓度NaOH 12.能正确表示下列反应的离子方程式是A 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB将铜屑加入溶液中：C
3、碳酸氢铵溶液与过量NaOH溶液共热 NH4+ +OH NH3 + H2OD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O22. 金属及其化合物在生活中起重要作用，下列说法错误A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.Fe(OH)3和Al(OH)3性质相似都与NaOH溶液反应C.SO2、Na2O2和活性炭使品红溶液褪色的原理相同D.NaOH中含共价键属于离子化合物23.下列说法正确的是ApH0的溶液中能大量共存：NO3、SO42、Na+、IB0.1molL-1Na2S溶液中： c(Na+)2c(S2) CNaHSO3溶液中 c(HSO3) +c(
4、OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3)c(NH4+)30.（16分）肉桂酸甲酯常用作薰衣草、柑桔古龙香型及东方型香精的调合香料。其中一种合成路线如下：（1）化合物I是通过苯乙烯和CCl4加成反应制备，化合物I结构简式为 （2）肉桂酸也可以由和反应制得，该反应的反应类型是 （3）化合物II（）是肉桂酸的同分异构体，下列有关化合物II和肉桂酸的说法正确的是（双选）A. 肉桂酸可以发生氧化反应B. 化合物II与金属钠反应不生成氢气C. 化合物II可以发生水解反应D. 二者可以使溴的四氯化碳溶液褪色E. 化合物II属于烯烃类化合物（）肉桂酸与正丁
5、醇在浓硫酸作用下反应生成另一种香料，其相应的化学反应方程式为： （）化合物是肉桂酸甲酯的同分异构体，该分子中含有的部分结构为，它在稀硫酸中能水解，且水解产物经聚合反应后得到高聚物。化合物有多种结构，写出其中一种的结构简式 。31.（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1=116 kJmol-1（1）下列措施中有利于提高反应速率的是 _（双选，填字母）。A移去部分CH3OH B减小压强 C通入CO D加入催化剂 （2）已知： H2=283 kJmol-1 H3=242 kJmol-
6、1写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式 （3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230、250和270下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如下图所示:230的实验结果所对应的曲线是 （填字母）。从图中可以得出的结论是 。（写一条）在270时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数（写出计算过程，保留2位小数）32.(16分)废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO4和PbO2，从废铅蓄电池中回收PbCl2(一种重要的化工原料）流程如下：已知：100C时PbCl2在饱和食盐水
7、中溶解度为110g。PbCl2和CaSO4在水中的溶解度如下：温度20C100CPbCl2(g)13.2CaSO4(g)0.200.16(1) 铅蓄电池中的负极材料是 (2) 在浸取池中PbO2和盐酸反应得到PbCl2，写出其相应的化学反应方程式 (3) 浸取操作中，为了提高浸取率可采取的措施有 （写一种） ；(4) 操作I中为了除去滤渣并减少PbCl2的损失的具体操作是 。(5) 加入氯化钠的目的是 (6) 滤液II中能循环再用的物质是 (填化学式) 。33.（16分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示：(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有 。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_。(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论w.w.w.k.s.5.u.c.o.m