1、长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷答题时间： 80分钟 满分： 100分相对原子质量：S ：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为已知：碳的燃烧热 则为( )A.B. C.D. 2. 下列有关反应热的说法不正确的是( )A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为C.HH键、O=O键和OH键的键能分别为和，则反应的D.已知：，则3.下列热化学方程式书写正确的是( )A
2、. B. C. D. 4.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A 中Mg作负极，中Fe作负极B 中Mg作正极，其电极反应式为C 中Fe作负极，电极反应式为D 中Cu作正极，电极反应式为5.下列关于四种装置的叙述不正确的是（ ）A.电池：正极发生的反应为 B.电池：锌筒做负极，发生氧化反应C.电池：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是( )A. b极发生氧化反应B
3、. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：7.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为溶液 B.装置的总反应是 C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀8.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/ molL1V/mLC/ molL1V/mL29320.0240.10t12
4、9320.0230.11831320.0230.11t2A. 实验探究的是浓度对反应速率的影响B. 实验探究的是温度对反应速率的影响C. D. 计算可得实验中（忽略溶液体积变化）9.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是( )A. ，时刻增大压强B. ，时刻增大浓度C. ，时刻增大压强D. ，时刻升高温度10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 DaKI17.
5、 工业上以铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应的化学方程式为D.图中所有反应都不是氧化还原反应18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2(s) SiCl4(l) Si(s) BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)19. 符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙A B C D HCl20. 某化学反应可表示为 (未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是( )A.若b
6、为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体 B.若a为，则c，d 定为漂白粉成分C.若a为，则c，d可能为沉淀和气体 D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生二、填空题（共55分）21. （14分）开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇。某温度下，将2moCO和6mol充入2L的密容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_，以表示该过程的反应速率=_。（3）如图是一个化学过程的示意图：图中甲池是
7、_装置（填“电解池”或“原电池”），其中移向通入_的电极（填“”或“”）。写出通入的电极的电极反应式：_ _。乙池中总反应的离子方程式为_ _。当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_溶液（填序号）。A. B. C. NaCl D. 22.（12分） .一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。（1）该反应的化学方程式为_ _。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_ _。a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_。各阶段的平衡常数如下表所示：之间的大小关系为_（用“”“”“OC(4) 水分子间形成氢键(5) ; 极性（6）8 25、（5分，每空1分）（1）sp3杂化 正四面体 大（2）FeS