1、氧化还原反应的规律与方程式配平(建议用时：25分钟)1下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是( )DD 先标出各反应前后元素的化合价，根据化合价升降、得失电子守恒进行分析。Cl2与Ca(OH)2反应时，得、失电子数目均是2，A项错误；Cl2与FeCl2反应时，Cl2是氧化剂，得电子，FeCl2是还原剂，失电子，B项错误；由氧化还原反应规律可知，H2S与H2SO4反应时，还原产物是SO2，氧化产物是S，得、失电子数目均是2，C项错误。2在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A3660 B6036 C12 D13C 反应SiO23CSiC2CO中，碳元素的化
2、合价一部分由0价降低为4价，另一部分由0价升高为2价，由得失电子守恒可知，若36 g C参加反应，只有12 g C作氧化剂，另外24 g C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是12，故选C。3在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是( )A4B5 C6D7C 该反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒规律。氯元素的化合价由5价降低到1价，得到6个电子，则2个M3失去6个电子，每个M3失去3个电子，M元素的化合价由3价升高到6价，故C正确。4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在
3、水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A 根据氧化性Cl2FeCl3I2，可知还原性ClFe2氧化产物，可判断C项中氧化性Co2O3Cl2，D项中氧化性Fe3I2，与题给信息一致，故C、D项不符合题意。5高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是( )AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取
4、反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成4个水分子时，转移10个电子B A项，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C项，Fe3遇到SCN生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。6用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O(未配平)，
5、下列说法不正确的是 ( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C配平后为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2ODNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性A 在反应Fe2O3Na2O2(氧元素为1价)Na2FeO4Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由3价升高到6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由1价降到2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。7电子安全气囊系统是一种被动安
6、全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2(未配平)。对上述反应的描述错误的是( )ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16D若生成8分子N2，则转移电子5个B 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式为10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3=K
7、2O5Na2O16N2可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。8水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列说法中，不正确的是( )AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1个O2参加反应，转移的电子数为4B 通过离子方程式的电荷守恒，得a4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故S2O是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。9已知硫化氢(H2S)与SO2反应的化学方程式为2H2SSO2=3
8、S2H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为( )A12B51C31D21D 2H2SSO2=3S2H2O中，SO2中硫元素的化合价由4价降低为0价，H2S中硫元素的化合价由2价升高为0价，由此得到1分子的氧化剂SO2参与反应，消耗2分子的还原剂H2S，则氧化产物和还原产物的质量比为21。10已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：_。(2)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物
9、是_。(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_。解析 (1)常温下，Cl2为黄绿色，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。(2)根据(1)中所得方程式，所含元素化合价升高的反应物是KCl，所含元素化合价没有
10、发生变化的反应物是H2SO4。(3)向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。答案 (1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(2)KCl H2SO4(3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)11有以下转化关系：(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。反应：_Na2Cr2O7_HCl=_NaCl_CrCl3_Cl2_，氧化剂为_，氧化产物为_。反应：_ClO_CrO_=_Cl_CrO_H2O
11、，还原剂为_，还原产物为_。(2)在上述有序号的反应中，除了外，需用氧化剂的是_(填序号)。解析 (1)反应中铬元素化合价由6价降低到3价，部分氯元素化合价由1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为Na2Cr2O714HCl=2NaCl2CrCl33Cl27H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；反应中氯元素化合价从5价降低到1价，铬元素化合价从3价升高到6价，配平后的离子方程式为ClO2CrO2OH=Cl2CrOH2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl。(2)反应中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应中铬元素化合价升高，需加入氧化剂。 答案