1、高考资源网（） 您身边的高考专家KS5U2014年新课标1高预测卷理科综合 化学7研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被
2、还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B2-氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D异戊二烯（CH2=C（CH3）CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应10、如图是
3、镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为H22NiOOH 2Ni(OH)2 下列说法中正确的是( )A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O11如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M,N两个容器中均可发生反应A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同
4、，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：AB C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆)12. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2
5、1。 下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种13、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC.图3表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化D.图4是用0.100 0 molL-1的盐酸滴定
6、20.00 mL Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应得离子方程式为HCO3- + H+=CO2 + H2O26 (14分) 应用化学学科知识，回答下列问题（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2） 8
7、50 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5 molL1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是 。（5）用氨合成尿素的反应
8、为。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 测得B点氨的转化率为40070，则x1 。27(14分)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xClyClznH2O的主要流程如下：(1)工业上镍氢电池总反应式为LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为_。(2)常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50 60，控温原因可能是_，写出离子反应方程
9、式_。(3)氨化过程中应控制溶液pH范围89，其原因是_上述流程中，有关说法正确的是_。A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片(4)为测定化合物Ni(NH3)xClyClznH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.646 0 g，加入过量的浓氢氧化钠溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.500 0 molL-1的盐酸完全吸收，
10、并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。实验二：另取该样品0.646 0 g，溶于水，以0.100 0 molL-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为 Ni(NH3)xClyClz+zAgNO3=Ni(NH3)xCly (NO3)z+zAgCl，测得该镍配合物的化学式为（写出计算过程）。28、（15分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CN
11、O（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应： 乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 。（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得
12、的CN被处理的百分率与实际值相比_（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：。（4）若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为36. （15分）【化学与技术】已知由铝土矿(主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下：(1)电解生成的铝在熔融液的_(填“上层”或“下层”)，电解时不断消耗的电极是_(填“阴极”或“阳极”)。(2)写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式：_。(3)电解制备铝时，需加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是_，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式：_。(4)上述工艺所得铝中往往
13、含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是_(填化学式)，阳极的电极反应式为_。(5)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。控制一定条件进行电解(见上图)，此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为_；钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是_37. （15分）【物质结构与性质】已知AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间
14、构型为_。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体(5)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_。(6)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3，晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数的值为_已知Ar(Cu)63.6。38（15分）【有机化学基础】化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和
15、抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）反应属于（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为，化合物V的分子式为。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸CHO(CH3CO)2O CHCHCOOH A ClSClO肉桂酸CHCHCOOH 化合物已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性。写出A的一种同分异构体的名称。（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：（4）下列关于化合物IV的说法正确的是（填字母）A分子中有三个苯环 B能发生水解反应C使酸性高锰酸钾溶液褪色 D与三氯化铁溶液发生显色反应（5）肉桂酸
16、有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：分子中含有苯环；可以发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有五种峰（只要求写出一种）参考答案7【KS5U答案】 A【KS5U解析】只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。8【KS5U答案】 B 【KS5U解析】0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是19NA，A项错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，故气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，根据氮原子的守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1mol， B项正确；铁做阳极电解食盐水时，阳极铁失电子，该极不会产生
17、气体，C项错误；D项忽视了CO2-3和HCO-3的水解以及HCO-3的电离等因素，错误。9【KS5U答案】 A【KS5U解析】A、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有羧基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故A符合；B、2-氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故B不符合；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中 可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一
18、硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C不符合；D、异戊二烯（CH2=C（CH3）CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应时，可以发生1，2-加成，1，4-加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故D不符合；故选A10【KS5U答案】C 【KS5U解析】根据题意，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态，放电时乙电极NiOOH反应生成Ni(OH)2，反应中镍元素化合价降低，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，因此乙电极为正极。原电池中，阴离子向负极移动，A错误，C正确。混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态。充电时乙电极为阳极，电极反应式为Ni(OH)
19、2+OH-e- =NiOOH+H2O，乙电极附近OH参与反应，导致电极附近OH浓度降低，pH减小，B错误；甲电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，D错误。11【KS5U答案】A【KS5U解析】A。正确。设M中发生了a mol反应，y中发生了b mol反应，有(x-a)/(x+y-2a)=(x-b)/(x+y-2b)，十字相乘整理最后可以得到x=y B。错误。设发生了a mol反应，则A的转化率为a/x，B的转化率为3a/2x。转化率A碳酸醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。13【KS5U答
20、案】 D【KS5U解析】图1中可逆反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则改变的条件可能是加入催化剂或者气体体积不变的可逆反应增大压强，A错误。图2中，t1 时A、B的饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度，溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不变，原来的饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。图3中加热Na2CO3溶液，CO32水解程度增大，溶液中c(OH)增大，C错误。图4中在Na2CO3溶液中，逐滴加入盐酸，发生的离子反应依次为CO32-+H=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，D正确。26【KS5U答案】(14分)（1） CH3OH(l)+O2(g)=C
21、O(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol-1（3分）;（2）x c（HCO3) c（CO32) c（OH-) c（H+)（2分）（4）N2+8H+6e-=2NH4+ (2分) NH4Cl （2分）（5） (1分)； 3 （2分）【KS5U解析】（1）根据盖斯定律-4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol-1。（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即Q=K= 解得x c（HCO3) c（CO32) c（OH-) c（H+)（4）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式
22、为N2+8H+6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl；（5）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n140%/2= n260%,解得n1/n2= x1=3。27【KS5U答案】（14分）(1)LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（2分）(2)温度高于60 浓硝酸易分解易挥发；温度低于50 镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢Ni+4H+2NO3-Ni
23、2+ + 2NO2+2H2O（3分）(3)防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯答到Ni(OH)2即可（2分） A、C（3分）(4)Ni(NH3)5ClCl6H2O（4分）【KS5U解析】(1)根据总反应式，放电过程中NiOOH中镍元素化合价降低，则NiOOH在正极反应，LaNi5H6作负极，在碱性条件下，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O。(2)常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，说明常温下Ni在浓硝酸中发生钝化。则控制反应温度50 60 ，如果反应温度低于50 ，镍钝化阻止反应继续进行，且反应速 率太慢；而高于60 ，浓硝酸易分解、挥发。(3)控制溶液pH
24、范围89，应是防止Ni2+在碱性较强时生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯。氨化过程中要控制溶液的pH范围为89，则氨水和氯化铵缓冲溶液中应使氨水过量，反应过程中缓冲溶液过量，故把酸化的NiCl2溶液滴入缓冲溶液进行反应，A正确。溶液显碱性，根据电荷守恒可以确定：c(NH4+)c(Cl)c(OH-)c(H+)，B错误。氨化生成镍配合物Ni(NH3)xClyClznH2O晶体，则缓冲溶液中部分NH3H2O被消耗，过滤出镍配合物后，溶液仍为氨水和氯化铵的混合液，则加入适量氨水调节pH后可以循环利用，C正确。若用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液溶解Ni得到的NiSO4加热难以分解生成NiO，使后续操作难以进行
25、，D错误。(4)0.646 0 g样品中，n(NH3)=0.500 0 molL10.040 00 L-0.100 0 molL10.020 00 L=0.010 00 mol，配合物中外界Cl-的物质的量n(Cl-)=0.100 0 molL-10.020 00 L=0.002 000 mol，在该配合物中，NH3的物质的量与外界Cl物质的量之比为51，根据配合物的结构，则x=5，z=1。由于Ni的化合价为+2，则y=1。0.646 0 g样品含Ni(NH3)5ClClnH2O的物质的量为0.002 000 mol，则(215+18n)gmol-10.002 000 mol=0.646 0
26、g，解得n=6。因此镍配合物的化学式为Ni(NH3)5ClCl6H2O。28【KS5U答案】 （15分）（1）甲中：CN+ClO=CNO+Cl（2分）乙中：2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2分）（2）浓硫酸（1分）；除去Cl2（2分）；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验. （2分）（3）偏低（2分）； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收（2分）。（4）80%（2分）【KS5U解析】（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN-离子氧化成CNO-；乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2根据氧化还原反应配 平（2）实验原理为测
27、量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低（4）干燥管中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2），原溶液中CN-的物质的量为0.2L0.2mol/L=0.04mol，据此计算36. 【KS5U答案】（15分） (1)下层（1分）阳极（2分）(2)AlO
28、CO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）(3)助熔剂(或降低熔化温度) （2分）2Al(OH)312HF3Na2CO32Na3AlF63CO29H2O（2分）(4)AlAl3e=Al3（2分）(5)2Al6e3H2O=Al2O36H（2分）致密的氧化铝膜起着保护内部金属的作用；若镀层破损后，与电解质溶液接触时形成原电池，铝作负极，可防止钢材被腐蚀（2分）【KS5U解析】(1)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。(2)NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3。(3)Al2O3的熔点很高，熔化需
29、要较多能量，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔化温度。根据质量守恒定律书写该化学方程式。(4)可以通过电解精炼铝除去铝中含有的杂质，阴极材料为Al，阳极上Al放电。(5)致密氧化膜为Al2O3，因此电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H。钢材镀铝，致密的氧化膜可以保护内层金属，即使镀层破损，形成原电池时，Al作为负极，仍可防止钢材腐蚀37、答案（15分）【KS5U答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) （2分）(2)5（2分）(3)sp3杂化（1分）三角锥形（1分）(4)4（2分）原子（1分） (5)sp3杂化（2分）K2CuCl3（2分）(6
30、) 4.7010234.2310226.011023（2分）【KS5U解析】(1)核电荷数比As小4的原子为Cu，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种，对应元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2)，注意没有3d44s2(应为3d54s1)；(3)类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形；(4)依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN的晶体
31、类型为原子晶体，每个Al原子与4个N原子相连(5)据图知a位置上的Cl原子形成了2个键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；由于铜的化合价有1、2，已知KCuCl3中铜为2价，则1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3。(6)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V(361 pm)34.701023 cm3；根据mV9.00 gcm34.701023cm34.231022g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为864(个)，则NA6.011023mol1。38（15分）【KS5U答案】 （1）取代反应（1分） （酚）羟基、醚键（2分，1个错别字扣1分） C15H10
32、O5（2分）（2）甲酸甲酯 或羟基乙醛 或2-羟基乙醛 （2分）（3）+ HCl（3分）（4）C （2分）（5）或(3分，其它合理答案均可得分)【KS5U解析】（1）由过程可知该过程为取代了中苯环上的一个H原子；化合物中官能团有酚羟基、醚键；（2）反应物物质的量之比为1:1，由元素守恒可知A化学式为C2H4O2，已知A呈酸性，所谓A为乙酸CH3COOH。（3）化合物I和II反应还可以得到一种酯，则需要II和I中的酚羟基发生酯化反应。（4）A、分子中只有两个苯环，错误；B、分子中没有酯基不会发生水解，错误；C、分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色，正确；D、分子中没有酚羟基，不会让氯化铁溶液发生显色反应。（5）分子可以发生银镜反应，则肯定有醛基或甲酸酯，结合题意写出同分异构体。考点：本题考查了有机反应机理的推断，有机反应的书写，有机物性质的判断以及同分异构体的书写，尤其（2）中反应的机理有一定难度。 版权所有高考资源网