1、可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:407、化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ）A石英只能用于生产光导纤维B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
2、D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA9、25下，下列说法中不正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32+H2OHCO3+OHB0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OHC pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）D 0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）c（OH）+c（X）10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪
3、色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11、下列有关说法正确的是（ ）A反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小12、根据下列实验内容得出的结论正确的是(
4、)选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH，而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有COD0.84g铁和50.00mL 1.00 molL1稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3和Fe213、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反
5、应达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和大于126、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_ _。(2)仪器D的名称是_ _，仪器B的作用是_ _，仪器D中所盛药品是_。(3)A中发生反应的化学方程式为_ _。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当
6、采取的操作是_ _。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_ _。不可直接向仪器A中加水的原因是_ _。铬黄操作a废渣废液铬污泥30%H2O240%Pb(NO3)2Na2CO3调pH8. 59.5浓盐酸溶液a浸取CrO2等CrO42等10%明矾洗涤、干燥PbSO4粉碎27、（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(
7、OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。28、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应。写出A与X反
8、应的化学方程式： 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。 在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。E的电子式为 ；将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8
9、.1109。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。35、选修3：结构化学（15分）（15分）下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F数为_，的电子排布式为 图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用分别为_ _、_ _、_ _。(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108cm，计算CaF2晶体的密度为_。36.略