1、2022届高三化学一轮实验专题强化练：15离子的检验基础题一、单选题（共15题）1下列有关物质的鉴别或检验错误的是A鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可分别滴入足量石灰水B向溶液中滴入KSCN溶液，可检验溶液中是否存在Fe3+C检验自来水中是否存在Cl-，所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液D可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物2关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是A工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C氯化钙是漂白粉的有效成分D向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀3下列依据相关实验得出的结论正
2、确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液4下列说法正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含B检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质C实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜D海带中提取碘的实验中，灼烧
3、时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等。5下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质6下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有
4、SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO7为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象
5、，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH8对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中一定有NHB向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SOC向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，证明原溶液中一定有COD向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-9根据下列实验或实验操作和
6、现象，所得结论正确的是 实验或实验操作现象实验结论A向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验试纸变蓝该固体中存在铵盐B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种C将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中Al片表面产生大量气泡金属性：MgAlD用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强AABBCCDD10下列实验中，现象及相应结论都正确的是选项实验操作现象结论A对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜
7、色逐渐加深符合勒夏特列原理B溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCI固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有或D向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2气体无沉淀生成不能和反应生成和HClAABBCCDD11关于下列实验的说法中正确的是A某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液定有Cl-B某溶液中加入氯化钡落液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液一定有C某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有D某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸
8、变蓝的气体，该溶液中一定有12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝该溶液中一定不含NHDKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO还原为NH3AABBCCDD13下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaC
9、l2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性AABBCCDD14如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有D将某气体通入品红溶液中，
10、品红溶液褪色该气体一定是AABBCCDD15草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，则草木灰溶液显碱性B灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素C取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有COD草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，草木灰通常可以与铵态氮肥混合施用二、实验题（共10题）16为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：NaCl、Na2SO4、NH
11、4HCO3回答下列问题：(1)操作的目的是_。操作能否用硝酸钡溶液_。(填“能”或“不能”)。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作中发生反应的化学方程式为_。操作的名称是_。(4)此设计方案是否严密_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。(5)原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_m2(填“”“”或“=”)。17为了将混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：请回答下列问题：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次是_、_、_。(3)写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要_、_。(
12、4)简述判断SO已除尽的方法_。(5)工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为_，理论上每产生标准状况下5.6LCl2，转移电子的物质的量为_。18某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、OH-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有_。(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有_，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是
13、否合理？_(填“是”或“否”)原因是_。(4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为_。19有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；取的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_。（写化学式）(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式：_。_。(3)若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量中的上层清液分成两份，一份_，另一份_（补充实验步骤）20亚硫酰氯(俗
14、称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器c的名称是_。(2)实验室制备SO2反应的化学方程式为_。(3)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_。(4)若反应中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)_。(5)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色
15、溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_。(6)装置f的作用是_。21碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，某同学设计了如下实验：可选用的试剂：稀盐酸、稀CaCl2溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水实验操作实验现象取少量固体溶于水；得到澄清溶液；（1）向所得溶液中滴加足量_；产生白色沉淀；（2）静置，_；产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质II.为了测定该碳酸钠的纯度，甲组同学继续设计了如下实验：准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m1g；
16、写出步骤中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为_；22某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：（1）步骤和的操作名称是_。（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、_和_(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴加_，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀猜想II成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶
17、体于试管中溶解，_猜想成立23有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO、SO、CO、MnO，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a.取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象c.取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断(1)从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；(2)从b实验中可推断粉末中一定没有_离子；(3)从c实验中可推断粉末中一定没有_离子；(4)从d实验
18、中可推断粉末中必定含有_离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有_离子；24某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出和中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法：_
19、。25有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案1A【详解】A Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，都可以使石灰水生成沉淀，故A错误； B Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，故B正确；CCl-可
20、以使稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，故C正确；D蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧可以产生烧焦羽毛的味道，可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物，故D正确；故答案为A。2D【详解】A工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；B钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；D溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。故选D。3B【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含三价铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气
21、氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰化钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故B正确；C将某气体通入品红溶液中，品红溶液颜色褪去，氯气也会使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，故C错误；D焰色反应为元素的性质，此溶液可能是NaOH，NaOH为碱，不是盐，故D错误；故选B。4D【详解】A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体可能含 、或者两者都有，故A错误；B检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+，可能含有Fe2+，不能确定铁粉未变质，故B错误；C实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需
22、要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L 0.1mol/L160g/mol=16.0g硫酸铜，故C错误；D海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角，故D正确；故答案：D。5C【详解】A滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故A正确；B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，原溶液含有NH，故B正确；C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白
23、色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C错误；D氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，D正确；故选C。6B【详解】A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；BFe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等
24、沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；答案选B。7D【详解】A加热后试管口有液体生成，可以证明晶体中含结晶水，A项正确；B溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，说明此时溶液中不含Fe3+，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe2+，氯水将Fe2+氧化为Fe3+，从而使溶液变红，B项正确；C加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则
25、可证明晶体的成分中含有SO，这是硫酸根离子的检验方法，C项正确；D氨极易溶于水，检验NH，应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH，D项错误。答案选D。8D【详解】A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润色红石蕊试纸变蓝，一定有NH，试纸使用不合理，故A错误；B硝酸具有氧化性，向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有SO，故B错误；C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则不能证明原溶液中一定有CO
26、，故C错误；D向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，故D正确。故选：D。9A【详解】A试纸变蓝说明有氨气生成，则原固体中含有铵根，即存在铵盐，A正确；B白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，若原溶液中只含有Ag+，现象相同，B错误；C镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，镁片表面产生气泡，C错误；D盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有的HCl气体也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误；综上所述答案为A。10C【详解】A体系中存在平衡2NO2N2O4，缩小容器体
27、积压强增大，NO2的浓度增大，颜色加深，但随后平衡正向移动，NO2的量减少，混合气体颜色开始变浅，A错误；B混合溶液中存在平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以加入KCl固体平衡不会发生移动，颜色不变，B错误；C向NaClO溶液中加入盐酸会产生氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，所以不能证明原溶液中含有或，C正确；D先通入NH3，再通SO2，两者在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，D错误；综上所述答案为C。11D【详解】A氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是含有硫酸根离子的溶液中，加入硝酸银溶液，生成硫酸银白色沉淀，再加稀硝酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一
28、定含有氯离子，故A错误；B硫酸钡为白色沉淀，不溶于稀盐酸；但是含有银离子的溶液中，加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有或或或，故C错误；D铵根离子与氢氧根离子加热反应产生氨气，氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定有，故D正确；故选D。12D【详解】A酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，应溶
29、于水滴加KSCN溶液检验是否变质，A项错误；BHSO与稀盐酸反应也产生SO2，所以该溶液X中不一定含有SO，B项错误；C向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，所以用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝，即溶液中可能含有NH，C项错误；DKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO被还原为NH3，D项正确；答案选D。13B【详解】A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SO，A不符合题意；B若原溶液中含有碳酸氢根、亚硫酸根等，加入盐酸也能产生使澄
30、清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖失去H、O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；综上所述答案为B。14C【详解】A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有，可能含有银离子，故A错误；B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液可能含有，也可能含有，故B错误；C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是生成了氨气，则溶液中含有，故C正
31、确；D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是，可能是Cl2，故D错误。综上所述，答案为C。15D【详解】A碳酸钾是强碱弱酸盐，由于碳酸根离子水解，使溶液显碱性，常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，故A正确；B钾的焰色为紫色，灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素，故B正确；C二氧化碳能使石灰水变浑浊，取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO，故C正确；D草木灰溶液显碱性，铵态氮肥显酸性，两者混合施用会发生双水解反应造成氮肥损失，所以不可以将草木灰与
32、铵态氮肥混合施用，故D错误；故选D。16除去NH4HCO3 不能 取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 过滤 不严密 操作引入过量Na2CO3溶液没有除去 【分析】NH4HCO3不稳定，受热易分解，反应加热，NH4HCO3受热分解成NH3、CO2、H2O，残留物为NaCl、Na2SO4，加水溶解，然后加入BaCl2溶液，发生BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，然后加入Na2CO3溶液，发生Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，除去过量的BaCl2，然后过滤，NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体，据此
33、分析；【详解】(1)根据上述分析，操作的目的是除去杂质NH4HCO3；本实验获得产品NaCl晶体，若用硝酸钡代替氯化钡，引入NO杂质，因此不能用硝酸钡代替氯化钡；故答案为除去NH4HCO3；不能；(2)取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽；故答案为取少量上层清液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽；(3)根据上述分析，操作中加入Na2CO3溶液，除去过量的BaCl2溶液，即反应方程式为Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；操作过滤出BaCO3和BaSO4沉淀，即操作为过滤；故答案为Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；过滤；(4
34、)根据流程，加入Na2CO3为过量，流程中没有加入盐酸除去，得到NaCl溶液中混有Na2CO3，即此方案不严密；答案为不严密；操作引入过量Na2CO3溶液没有除去；(5)根据上述分析，加入BaCl2溶液除去Na2SO4，生成NaCl，从而得到m1m2；故答案为。17加水溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 玻璃棒 漏斗 取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸酸化振荡，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，证明无SO 0.5mol 【分析】将混有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质的粗盐进行提纯，具体操作为：将粗盐加水溶解后，加入足量NaOH溶液除去MgCl2，加入足量BaCl2除去Na
35、2SO4，加入足量Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，最后过滤以后加入适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到提纯后的精盐。【详解】(1)由分析可知，操作为加水溶解。(2)由分析可知，除杂试剂的加入顺序必须BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，故加入顺序可以为NaOHBaCl2Na2CO3或者BaCl2NaOHNa2CO3或BaCl2Na2CO3 NaOH。(3)过滤需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。(4) SO的检验：加入稀盐酸酸化（排除、Ag+等离子的干扰）；加入BaCl2溶液；若生成白色沉淀，则证明有SO，若无白色沉淀生成，则无SO。(5)工业制
36、氯气常用电解饱和食盐水的方法，即，反应中，转移的电子的物质的量与生成Cl2的物质的量比为2:1，标准状况下5.6LCl2用公式=0.25mol，故转移电子的物质的量为0.5mol。18Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag+ + Cl-= AgCl Mg2+ 否 原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含 焰色反应 【详解】(1) 已知Cu2+、Fe3+的水溶液有颜色，故不做任何实验就可以确定原无色溶液中不存在的离子有Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的阳离子是Ag+，有关
37、的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl，故答案为：Ag+；Ag+ + Cl-= AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中有Mg2+，由以上分析可知，原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，根据溶液电中性，只能含，故不需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，故答案为：Mg2+；否；原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在、OH-，只能含；(4)由上述分析可知，与原溶液中可能含有Na+，故为确认溶液中是否含有该离子，还需要进行的实验名称为焰色反应，故答案为：焰色反应。19Ba(NO3)2、Na2CO3 NaCl、KNO3
38、Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液 用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【详解】由题干信息可知：实验步骤取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或者两者都有，取的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，则说明实验步骤生成的沉淀只能是BaCO3，无BaSO4，则原溶液中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有K2SO4，可能含有NaCl、KNO3，据此分析解题：(1)由上述分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(
39、NO3)2、Na2CO3，可能含有的物质是NaCl、KNO3，故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3； NaCl、KNO3；(2)由分析可知，上述步骤中发生反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2，故所发生的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故答案为：Ba2+CO32-=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；(3)由分析可知，可能含有的物质为NaCl、KNO3，故要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量中的上层清液分成两份，一份加入适量的稀
40、HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，反之则无；另一份用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色呈紫色，说明含有KNO3，反之则无；故答案为：加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成；用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。20球形冷凝管 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 饱和食盐水 50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl- 除去尾气并防止空气进入装置 【分析】e中
41、由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，经过d装置中饱和食盐水、浓硫酸依次除去氯气中混有的HCl和水蒸气，干燥纯净的氯气与二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应得SOCl2，f中碱石灰除去尾气并防止空气进入装置，由此分析。【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器c是球形冷凝管；(2)实验室用亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2；(3)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气；(4)消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2
42、+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为100%=50.0%；(5)SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去，检验Cl-的方法取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-；(6)装置f的作用是除去尾气并防止空气进入装置。【点睛】在检验氯离子时，当有亚硫酸根离子的干扰时，需要将亚硫酸根离子除去，以排除干扰，一般选择加入稍过量的硝酸钡溶液来除去。21稀CaCl2溶液 取上清液于另一支试管中，滴加稀盐酸
43、 Ba2+OH-+=BaCO3+H2O 【详解】（1）向所得溶液中滴加入足量的稀氯化钙溶液，产生白色沉淀为碳酸钙，故答案为：稀CaCl2溶液；（2）静置，取上层清液于一支试管中，滴加稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知含碳酸氢钠，故答案为：取上清液于另一支试管中，滴加稀盐酸；（3）步骤中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为Ba2+OH-+=BaCO3+H2O，故答案为：Ba2+OH-+=BaCO3+H2O。22过滤 玻璃棒 酒精灯 停止加热 有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 滴入稀盐酸和BaCl2溶液 有白色沉淀 【分析】由流程可知，粗盐溶于水，为过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠
44、，为过滤分离出沉淀A为碳酸钙，滤液2含碳酸钠、氯化钠，加盐酸后蒸发得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)粗盐提纯步骤为：溶解过滤蒸发结晶，步骤和是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤，故答案为过滤；(2)进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。故答案为玻璃棒；酒精灯；停止加热；（3）猜想I中固体与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡放出，澄清石灰水变浑浊，则猜想I成立；猜想中固体与稀盐酸反应生成气体，再加硫酸钠无白色沉淀，则猜想成立；猜想中固体溶于水，滴入稀盐酸和BaCl2溶液，观
45、察到有白色沉淀，则猜想成立。【点睛】常见离子的检验是必考点，学生要熟练掌握，现归纳如下：CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。23Fe3+、MnO NH、Al3+ S2-、CO Ba2+ NO、Na+ 【分析】根据a溶液无
46、色透明，则说明不含Fe3+、MnO有色离子；根据b加入氢氧化钠并加热，无明显现象，则说明不含NH、Al3+；根据c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象，则说明不含S2-、CO；根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则说明含有Ba2+，由此分析回答：【详解】(1)从a实验可推断粉末中一定不含Fe3+、MnO离子，故答案为：Fe3+、MnO；(2) 由，根据b加入氢氧化钠并加热，无明显现象，则说明不含NH、Al3+，故答案为：NH、Al3+；(3) ，根据c取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象，则说明不含S2-、CO，故答案为：S2-、CO；(4) ,根据d加稀硫酸和
47、稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则说明一定含有Ba2+，故答案为：Ba2+；(5)综上所述，粉末中可能还含有NO、Na+；不确定是否含有，故答案为：NO、Na+。24、 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2 =BaSO4 只存 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【分析】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答。【详解】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；.过滤，
48、向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，氯离子和硝酸根离子无法确定。则(1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、；(2)和中所发生反应的离子方程式分别为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+BaSO4；(3)根据假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在，因此假设应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实
49、验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。25Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（
50、OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。
