1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测(五)第五十一章(90分钟 100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动交汇考查)(2012西安模拟)在丹麦首都哥本哈根召开的世界气候大会。倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( )A自备购物布袋，不用塑料方便袋 B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器2.(滚
2、动单独考查)下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )A金属性：MgAlNaCaB非金属性：FOSPC碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH33下列实验能达到目的的是( )A配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B除去乙醇中的乙酸C制备Fe(OH)2D除去CO中的CO24.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是( )A馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C豆油、牛油、花生油属于酯类D葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖5.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能发生加
3、成反应的是( )A甲烷 B苯 C乙醇 D乙酸6.中国独有的文书工具：笔、墨、纸、砚，即“文房四宝”，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石，其中狼毫、宣纸的主要成分是 ( )A无机物、有机物 B塑料、无机盐C多糖、蛋白质 D蛋白质、多糖7.下列除去杂质的方法中正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8.(滚动单独考查)有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为
4、气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)9.(滚动交汇考查)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免
5、其污染空气D管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收10.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A. B. C. D.1
6、1.用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是( )A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解12.(滚动交汇考查)已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)
7、如表。(不计溶于水的CO2气体)盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)01122248962 2402 2402 240下列说法中不正确的是( )Ax的最小值为110Bx的最小值为100C所加盐酸物质的量浓度为1.0 mol/LD样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为0.09 mol和0.01 mol13.(2012惠州模拟)某课外实验小组设计的下列实验合理的是( ) A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体14.(滚动单独考查)物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系
8、不正确的是( )Ac(SO42-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)Bc(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)Cc(OH-)c(NH4+)c(H+)2c(SO42-)Dc(OH-)+c(NH3H2O)c(H+)c(SO42-)15.(滚动单独考查)(2012衡阳模拟)常温下，将200 mL pHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是( )A若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8(10-b10-a) g Cu(OH)2Bba7C阳极产生
9、的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12(10-b10-a) L D阴极电极反应式为：Cu2+2e-=Cu16.下列叙述的实验能达到预期目的的是( )选项实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色则证明溶液中一定含有Fe2+C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失检验氢氧化铝能否溶于酸D分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液研究反应物浓度对化学反应速率的影响第卷(非选择题 共52分)二、非选择
10、题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)某化学课外小组设计了如图(铁架台均已略去)所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象，请回答：(1)丙中发生反应的化学方程式为_。(2)丁中的干燥剂应选_，不选另一种干燥剂的理由是_。(3)甲中发生反应的化学方程式为_。(4)戊中发生的主要反应的化学方程
11、式为_，此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_。18.(12分)(滚动交汇考查)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：中生成A_。_。19.(10分)(滚动交汇考查)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的
12、催化剂。资料卡片物质熔点/沸点/SiCl47057.6TiCl425136.5.工业上二氧化钛的制备方法：将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2OTiO2xH2O高温分解得到TiO2(1)根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_，分离二者所采取的操作名称是_。(2)中反应的化学方程式是_。(3)若在实验室完成，应将TiO2xH2O放在_(填仪器名称)中加热。.据报道：能“吃废气”的“
13、生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a.O22O b.OH2O2OHc.OHOHH2O2(4)b中破坏的是_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(5)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“还原性”)。20.(10分)照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。(已知：4H+2Ag(S2O3)23-= Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O)
14、(1)操作的名称是_；操作需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子方程式为_。(3)液体B中除含有Br外，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是_。(4)步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼烧的方法，推测加硝酸钾的目的可能是_。(5)上述回收银的流程从绿色化学的要求看，存在的不足为_。21.(10分)(滚动交汇考查)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe)，通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：pH控制可参考下列数据：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4
15、(1)试剂A可以选用_(填字母)；a.H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾(2)Cu(OH)2的作用是_，还可以用_(填一种试剂)代替；(3)操作2中包含3个基本实验操作，依次为_、_和过滤；(4)某兴趣小组对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。加热所用到的仪器除了酒精灯、三脚架之外还有_。如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有_(写出一种可能，忽略操作引起的误差)。答案解析1.【解析】选D。塑料是难降解的物质，
16、A项“自备购物布袋，不用塑料方便袋”符合这一绿色环保主题；化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、风能等都是绿色能源，故B项正确；C项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料”符合“节能减排”和“低碳经济”的主题；汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，D项“给汽车安装尾气处理器”只能减少尾气中NOx的含量，并没有减少CO2的排放量，不符合“低碳经济”的绿色环保主题。2.【解析】选B。元素金属性和非金属性的比较可以通过在周期表中的位置对其进行判断，同周期金属性由左至右渐弱，非金属性渐强；同主族由上到下，金属性渐强，非金属性渐弱，故A错误，B正确。水溶液酸碱性可通过间接比
17、较对应非金属或者金属的非金属性或金属性，非金属的氢化物稳定性与其非金属性顺序一致，选项C、D都错误。3【解析】选C。A选项，选用的容量瓶规格小了，A错误。B选项，乙醇与乙酸互溶，不可以用分液的方法进行分离，B错误。C选项，用苯隔绝空气，可以防止生成的Fe(OH)2被氧化，C正确。D选项，洗涤气体，导气管要长进短出，D错误。4.【解析】选C。馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了水解反应，A项错误；糖类中的单糖不能水解，B项错误；植物油和动物油属于油脂，而油脂属于酯类物质，豆油、牛油、花生油属于酯类，C项正确；葡萄糖不能水解成更简单的糖，所以葡萄糖属于单糖，D项错误。5.【解析】
18、选B。甲烷只能发生取代反应；苯在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；乙醇和乙酸只能发生取代反应，不能发生加成反应。6.【解析】选D。狼毫为动物的毛，属于蛋白质；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖，二者均属于有机物。7.【解析】选C。A中N2、O2都不与灼热的CuO粉末反应，收集的气体仍是N2、O2的混合气体，故错误；B中CO2、HCl都与Na2CO3溶液反应，故错误；Fe+2FeCl3=3FeCl2，过量铁粉过滤除去，C项正确；D中加入NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2,同时带入新的杂质NaCl，故错误。8.【解析】选B。根据平衡曲线知温度升高，平衡时B的转化率升高，即升温正
19、向移动，正向吸热，A错。b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不变，B正确。a点转化率比T1温度下平衡时的转化率高，所以要在T1下达到平衡需要降低转化率，而减压平衡逆向移动，转化率减小，进而可达到平衡，C错。c点转化率小于平衡时的转化率，表明未达到平衡，此时正在正向移动，所以v(正)v(逆)，D错。9.【解析】选A。A选项，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，不是苍白色火焰，A项错误。B选项，反应为2Na+Cl2=2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体，B项正确。C选项，浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，C项正确。D选项，若氯气完全被吸收，则管右端棉花球颜色不会变蓝，若吸
20、收不完全，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2会使淀粉溶液变蓝，D项正确。10.【解析】选B。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。11.【解析】选B。A选项，铁在潮湿的空气中缓慢氧化生成铁锈，A错误。C选项制得的物质中可能夹杂有氧化亚铁，C错误。D选项，铁与足量稀硝酸反应会产生氮氧化合物，污染空
21、气，D错误。12.【解析】选B。由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O。当加入15 mL盐酸时生成112 mL CO2气体，当加入20 mL盐酸时生成224 mL CO2气体，可得出当Na2CO3nH2O与HCl完全反应生成NaHCO3之后，每加入5 mL盐酸就生成112 mL CO2气体；由此可得出当样品中开始加入10 mL盐酸时只发生反应，当生成2 240 mL CO2时，对应100 mL盐酸，再加上开始时加入的
22、10 mL，可得当生成2 240 mL CO2时，加入的盐酸的总体积为110 mL，该体积即为生成2 240 mL CO2时的最小值。标准状况下2 240 mL CO2的物质的量为0.1 mol，由反应可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1 mol，消耗HCl的物质的量为0.1 mol，该反应中消耗HCl的体积为100 mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应中消耗HCl的体积为10 mL，其物质的量为0.01 mol，所以Na2CO3nH2O的物质的量为0.01 mol，同时生成0.01 mol NaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1 mol-0.01 mol0.
23、09 mol。13.【解析】选A。A中氨气制备装置正确；HCl极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D错。14.【解析】选A。两溶液混合后生成NH4HSO4，既要考虑电解质NH4HSO4的电离，还要考虑NH4+的水解。A项离子浓度关系不正确，B项离子浓度关系正确；依据电荷守恒C 项正确；NH4HSO4溶液中存在：NH4HSO4=SO42-+H+NH4+，NH4+H2ONH3H2O+H+，H2OH+OH-，依据质子守恒c(H+)=c(SO42-)+c(NH3H2O)+c(OH-)，D项正确。15.【解析】选A
24、。本题的关键是要看到在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，可知是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，D项正确；C项，电解一段时间后溶液中n(H+)=(10-b10-a) mol/L0.2 L，则电解消耗的n(OH-)=(10-b10-a)0.2 mol，OH-放电放出O2的体积(标准状况下)V(O2)=n(OH-)22.4=(10-b10-a)0.222.4 L=1.12(10-b-10-a)L，故C项正确；要恢复到电解前的溶液浓度就要将氧气和铜的质量转化为氧化铜，所以不能加氢氧化铜，A项是错误的；考虑硫酸铜水解a7，电解转变成酸，则ba，B项正确。16.【解析】选C。A项，饱和Na2CO
25、3溶液也能吸收CO2，不符合“不减”原则，错误；B项,原溶液中可能含有Fe3+，错误；C项，发生的反应依次为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，Al(OH)33H=Al33H2O，正确；D项，作为对比实验Na2S2O3溶液的浓度必须相同，错误。17.【解析】(1)丙中发生反应的化学方程式为NH4HCO3NH3+H2O+CO2。(2)丁中的干燥剂应选碱石灰，由于无水CaCl2只能吸收水，不能吸收CO2，所以不选无水CaCl2。(3)甲中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)。(4)戊中发生的主要反应的化学方程式为4NH3+5O24
26、NO+6H2O，若反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，则可以说明此反应是放热反应。答案：(1)NH4HCO3NH3+H2O+CO2(2)碱石灰 无水CaCl2只能吸收水，不能吸收CO2(3)2H2O22H2O+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)(4)4NH3+5O24NO+6H2O 放热 反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热18.【解析】由溶液呈强酸性知溶液中无SO32、CO32；由加入Ba(NO3)2后得到沉淀知原溶液中有SO42(无Ba2+)；由产生气体A知，原溶液中有Fe2(无NO3)，A是NO；由加入NaOH溶液产生气体知原溶液中有NH4+、产生沉淀知G为Fe
27、(OH)3，但因反应中生成Fe3+，因此无法确定原溶液中是否有Fe3+，此外Cl无法确定，确定无Fe3+的最好方法是取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN验证有无Fe3+，或者取少量溶液B加入AgNO3溶液验证有无Cl-；由知原溶液中有Al3+。答案：(1)Al3+、NH4+、Fe2、SO42- Fe3+、Cl 取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+或者取少量B溶液放入试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(其他合理答案也对)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO+2H2OAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO
28、319.【解析】(1)根据资料卡片中熔点和沸点的数据可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态都是液体，二者沸点不同且差别较大，采取蒸馏的方法进行分离。(3)由于TiO2xH2O在高温下分解得到TiO2，应放在坩埚中加热。(4)由断键和成键方式可知，b中破坏的是极性共价键。(5)H2O2具有强氧化性，能把空气中的CxHy、CO等氧化。答案：(1)液态 蒸馏(2)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(3)坩埚 (4)极性共价键(5)氧化性20.【解析】废定影液与盐酸反应，所得混合物成分有Ag2S、S、SO42、Na+、Br、H+、Cl-等，再与锌加热煮沸、过滤，得到固体A成分是Ag2
29、S、S 等，再在空气中(或由硝酸钾提供氧，使Ag2S充分反应)灼烧即得Ag。从绿色化学的要求看，由于产物中SO2有毒，所以存在的不足是会污染空气。液体B成分是Br等，氯气可以将Br-氧化为Br2单质，再经CCl4萃取，得到液体C(即溴与四氯化碳的混合物)，经操作蒸馏将互相溶解的液体溴与四氯化碳进行分离。答案：(1)蒸馏 分液漏斗、烧杯(2)2AgBr+Zn=2Ag+Zn2+2Br-(3)取少量液体B于小试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生说明有SO42-(4)提供氧，使Ag2S充分反应(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气21.【解析】(1)试剂A的作用是将二价铁氧化为三价铁，但又不能引入新的杂质，所以选a;(2) Cu(OH)2的作用是调节pH，使三价铁离子完全沉淀, 还可以用CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)代替；(3)从溶液中得到含有结晶水的化合物，一般采用蒸发浓缩，冷却结晶，最后过滤；(4)这是将固体灼烧，所以在坩埚中进行，与之配套的仪器要写全。实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能是硫酸铜部分分解。答案：(1)a (2)调节pH，使三价铁离子完全沉淀CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)(3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)坩埚、坩埚钳、泥三角硫酸铜部分分解