1、专题质量检测（三） 从矿物到基础材料时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()铁钠铝镁ABC D解析：选C镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。2材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析：选A金刚石的成分为碳，而不是Al2O3。3将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是()ACaC
2、l2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃解析：选ACaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CO2反应：Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3，A项正确。4下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化
3、硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。普通玻璃的大致组成为Na2OCaO6SiO2，C正确。二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。5有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析：选BNaOH滴入上述五种溶液时，其中Na
4、Cl无明显现象，FeCl2中出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。6下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A新制氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液解析：选A加入KSCN溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有Fe3。所给选项中，只有A项反应产物中生成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。7甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四
5、种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：选D由丁溶液滴入乙溶液中反应现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。8.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31 B12
6、C21 D11解析：选C由化学方程式：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，结合图像可知，c(Fe2)的大小范围在03变化快，3是拐点，此前发生2Fe3Fe=3Fe2，在34范围内变化时发生FeCu2=Fe2Cu，由化学方程式2Fe3Fe=3Fe2可得，3n(Fe3)2n(Fe2)，由化学方程式FeCu2=Fe2Cu可得，n(Cu2)n(Fe2)，故c(Fe3)c(Cu2)21。二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)9下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而
7、镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价解析：选C合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A项错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B项错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价可能是3价，如FeBr3，也可能是2价，如FeS，D错误。10蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主
8、要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析：选AC蛇纹石中加过量盐酸后，SiO2不溶解，沉淀X为SiO2，滤液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，阳离子主要有Mg2、Al3、Fe3、H，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。11下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaClBAlAlCl3Al(OH)3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：选ACA项，NaNaOHNaClNa；B项，Al(OH)3无法通过一步反应得到Al；C项，
9、CH2OCOH2,2COO22CO2,2MgCO2C2MgO，符合题意；D项，SiO2H2SiO3及H2SiO3Si均无法通过一步反应完成。12某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中可能含CODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：选B由知溶液中一定含有H，一定没有CO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图像可知溶液中还一定含有NH，
10、且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。三、非选择题(本题包括3小题，共44分)13(12分)下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：(1)A的化学式是_。(2)反应FD的化学方
11、程式是_。(3)检验F中金属阳离子的常用方法是_。(4)工业上冶炼金属B的化学方程式是_。解析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，A为Al，C为AlCl3，D为FeCl2；E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2；F为FeCl3。答案：(1)Al(2)2FeCl3Fe=3FeCl2(3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3(4)Fe2O33CO2Fe3CO214(16分)铝土矿的主要成分是Al2O3，此处还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，从铝土矿中提取纯净Al2O3的工艺流程如下：讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式：_、_，_、_。(2)步骤中不用氨水
12、沉淀Fe3的原因：_。解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，第一步加盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解，可除去不溶的SiO2，要分离溶液中Al3、Fe3，用过量的NaOH溶液使Al3转化为AlO， Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，若用氨水，两者均转化为沉淀，Al(OH)3只能溶于强碱溶液而不溶于氨水。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2OFe33OH=Fe(OH)3(2)Al(OH)3能溶于强碱溶液而不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离15(16分)某氯化亚铁和氯化铁的混合
13、物，现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_(填仪器名称)。(2)请写出加入氯水发生反应的离子方程式_。(3)将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(2)若滴定用掉c molL1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：_。(已知反应5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2
14、O)解析：.(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的玻璃仪器为250 mL容量瓶。(2)氯水把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)灼烧后红棕色固体为Fe2O3，其质量为(W2W1)g，由2FeFe2O3 256 160 m(Fe) W2W1m(Fe)，所以铁元素的质量分数为100%。.(1)还原剂不能用铁，因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾溶液滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。(2)由题给离子方程式得5Fe MnO5 mol 1 molc(Fe2)25103cb103c(Fe2) molL1，m(Fe)c(Fe2)VM(Fe)0.25562.8cb则铁元素的质量分数是%答案：.(1)250 mL容量瓶(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)100%.(1)否如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2；且会与过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定(2)%