1、高考资源网（ ），您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十二）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( )A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通
2、入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.(2012郑州模拟)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色4.下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2+H2SC
3、.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl26.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO37.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应
4、”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A. B.C. D.8.(2012合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，
5、则固体M为Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO49.(2012洛阳模拟)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+10.将一定量的锌
6、与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A_；E_。
7、12.(14分)(2012临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。13.(16分) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10
8、分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为
9、确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误
10、；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。2.【解析】选C。A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】选D。本题是考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸
11、中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项错误。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成
12、Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H+与可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；与S2-在酸性条件下可反应生成硫沉淀。6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B错误；C项，据化学反应知SO2作氧化剂，C正确；D项SO2与O2反应需要催化剂，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。【解析】选B。为可逆反应，先生成SO2，再生成H2，一定会将
13、H2SO4消耗完，CaCO3也会完全反应，、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。8.【解析】选C。Na2SO3与盐酸反应产生气泡，Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀，Na2SO4与盐酸混合无现象，A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应，CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能确定固体M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性，Na2SO4不水解，其溶液的pH=7，D正确。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是H2SO4。(2)
14、利用信息确定必须与结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。【解析】选D。根据信息可推出乙一定是H2SO4，进而结合信息可推得甲中一定含有Ba2+，A、B均正确；根据信息可推出丙中含有Cl-，C正确；综合各种信息推得，甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D错误。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别
15、为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x=0.3 mol y=1.2 mol消耗Zn的质量为(x+y)65 g/mol=97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)=1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO
16、2)=1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)S H2SO4(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2SO2+O22SO3(3)N2 HNO312.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)SO2与酸性KMnO4溶液反应表现还原性，与Na2S溶液反应表
17、现氧化性。(2)检验SO2与品红溶液作用的可逆性时要先停止通SO2，再加热。【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：。SO2能与-2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)
18、=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。(2),所以V(SO2)=0.01 mol22.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL，SO2体积分数为100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是
19、否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO45H2O。(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。