1、山东省青岛胶州市2020-2021学年高二化学下学期期中试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学键说法正确的是A.氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点B.O的电负性大于S的电负性，所以键的极性HO键HS键C.BF3和N
2、H3化学键的类型和分子的极性都相同D.s电子与s电子间形成的一定是键，p电子与p电子间只能形成键2.右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是A.碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小B.第一电离能：NOCC.分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同D.分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构3.用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是A.丙氨酸的手性异构 B.砷原子结构示意图C.BF4的结构式 D.HF分子间的氢键4.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiHAlCl3LiAlH43LiCl。下列说法错误的是A.Li半径大于H半径B.AlH4 空间构型是
3、正四面体C.LiAlH4中存在离子键、键、配位键D.Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子5.苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构为。下列关于苎烯的说法正确的是A.分子中共含有4个键 B.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色C.分子中所有碳原子可能在同一平面上 D.属于含有极性键和非极性键的非极性分子6.下列说法中正确的是含有离子的晶体一定是离子晶体离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低共价晶体中含有共价键分子晶体的熔点一定比金属晶体低NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6硬度由
4、大到小：金刚石碳化硅晶体硅A. B. C. D.7.甲醛能与Zn(CN)42的水溶液发生反应：Zn(CN)424H4HCHO4H2O4HOCH2CNZn(H2O)42，下列说法错误的是A.Zn(CN)42中由Zn2提供空轨道，CN提供孤电子对B.H2O分子中HOH的键角与HCHO分子中HCO的键角，前者大于后者C.CN和H2O与Zn2的配位能力：CNH2OD.Zn(CN)42和Zn(H2O)42中键数目之比为2：38.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见下表。下列说法错误的是A.电负性大小顺序为：ONCHB.邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚C.对硝基苯酚易形成分子间
5、氢键，其熔沸点较高D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同9.下列关于物质熔沸点高低说法错误的是A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低B.MgO比NaCl熔点高C.H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高D.分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高10.向CuSO4溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2OB.NH3极易溶于水是
6、因为氨分子间易形成氢键C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.NH3比H2O更容易与Cu2反应形成配合物二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2、I和有机碱离子CH3NH3，其晶胞如图乙所示。下列说法正确的是A.图甲中的Ti4与图乙中的I的空间位置相同B.有机碱离子CH3NH3中含有配位键C.晶体甲中Ti4的配位数为12D.若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为1021 gcm312.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依
7、次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A.电负性：XYWZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC.化合物M既能与酸反应又能与碱反应D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物13.维生素E能有效减少皱纹的产生，保持青春的容貌。维生素E有四种类型，其结构简式如图，若R代表相同的烃基，下列互为同分异构体的是 A.甲和乙 B.乙和丙 C.丙和丁 D.甲和丁14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是15.近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2和F脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是
8、A.F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B.键能：SiOSiSi，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C.CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(，0，)D.脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2CaF2MgF2三、根据题意填空、简答(共4道大题，60分。答案填写在答题卡上)16.(15分)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。请回答下列问题：(1)吡啶分子呈 形，MPy分子中碳原子的杂化方式为 。(2)EPy晶
9、体中微粒间的作用力类型有 (填标号)。a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键 f.氢键(3)反应中每生成1 mol EPy，断裂 个键，形成 个键。(4)分子中的大键可用表示，其中m表示形成大键的原子个数，n表示参与形成大键的电子个数，则吡啶中大键表示为 。(5)吡啶、Cl与Pt2形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 Pt2的配位数为 。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水 (填“能”或“否”)，简述理由 。17.(15分)钾和碘是人体内的必需元素，两者的化合物也有着广泛的应用。回答下列问题：(1)某化合物的晶胞结构如图所
10、示，该晶胞的边长为a。则该晶体的化学式为 ，K与I间的最短距离为 (用a表示)，与I紧邻的O个数为 。(2)该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。(3)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：上述三种单质互称为 。在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为 。上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为 ，解释原因 。18.(15分)溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：按下列合成步骤回答问题：(1)仪器a的名称为 。(2)向a装置中加入15 mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液
11、溴，发生反应的方程式 ，该反应类型为 。(3)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：向其中加入适量 (填试剂名称)，然后 (填操作名称)除去FeBr3；9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 。(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。(5)最终得到产品11 mL，本实验的产率是 。19.(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
12、(1)写出基态P原子价电子排布式 。基态Fe2与Fe3离子化学性质相对稳定的是 (填离子符号)，解释原因 。(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因 ，浓磷酸在200300时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为 ，其中P的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为 gcm3。 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x ，n(Fe2)：n(Fe
13、3) 。高二化学参考答案 选择题1B 2C 3A 4A 5C 6C 7B 8D 9D 10B11BD 12D 13B 14AD 15BD 非选择题16(15分)(1) 平面六边 (1分)；sp2、sp3 (2分) (2) cdf (3分) (3) NA (1分)；2NA (1分) (4) (2分) (5)4 (2分)；能 (1分)；顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。(2分)17(15分)(1) KIO3(2分)； (2分)；6(2分) (2)体心(1分)；棱心(1分)(3)同素异形体(1分) 2：3 (2分) 石墨金刚石C60(2分)；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子sp2杂化，碳碳间形成键同时形成大键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低。(2分)18(15分)(1) 三颈烧瓶(1分)(2) (2分)； 取代反应(1分) (3) 水(1分)；分液(2分) 除去未反应的Br2(2分) 除去产品中残留的水(2分)(4) bcf (2分) (5) 62%(2分)19(15分)(1)3s23p3(1分) ； Fe3+ (1分)； Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构(2分) (2)磷酸分子间存在氢键(1分)； (2分)； 4(1分)； sp3 (1分)(3) (2分)； (2分)； 3:1(2分)