1、培优强化练(二)氧化还原反应【学习理解】共45分一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)1(2021杭州高一检测)下列类型的反应中，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】选C。化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠发生中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错
2、误。2(2021厦门高一检测)科学家指出海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素对人体是无毒的，但三价砷是剧毒的。如果吃饭时同时大量食用海鲜和青菜容易中毒，并给出了一个公式“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是()A.维生素C具有还原性B青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C砒霜是该反应的氧化产物D维生素C能将5价砷还原成3价【解析】选C。大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)中，As化合价由5价变为3价，As被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确；青菜中含有维生素C，维生素C作还原剂，在反应中失电子，B正确；大量海鲜大量维生素C砒霜
3、(As2O3)，其中所有As化合价由5价变为3价，维生素C能将5价砷还原成3价，砒霜是该反应的还原产物，C错误，D正确。【补偿训练】国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是()AZn得到电子BCuSO4被氧化CNaOH是还原剂 DCuSO4是氧化剂【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到2价，Cu从2价降低到1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中
4、Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。3(2021东莞高一检测)下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNa2OH2O=2NaOHD2Na2H2O=2NaOHH2【解析】选B。水中氧元素化合价由2价变为0价，水是还原剂，A不符合题意；Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，是氧化还原反应，而H2O中的两种元素没有化合价的变化，既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意；氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应
5、，C不符合题意；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中氢元素化合价由1价变为0价，水为氧化剂，D不符合题意。4(2021汕尾高一检测)实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B每生成1个C，反应转移的电子数目为2个C由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCDCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应【解析】选C。在反应2MgCO22MgOC中，Mg元素由0价升高到2价，MgO是氧化产物，A不正确；在反应中，CO2中的C元素
6、由4价降为0价，每生成1个C，转移的电子数目为4个，B不正确；在该反应中，CO2为氧化剂，MgO为氧化产物，氧化性CO2MgO，Mg为还原剂，C为还原产物，还原性MgC，C正确；在该反应中，CO2作氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，D不正确。5已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此推断下列说法正确的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、A3、B2D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧
7、化性Z2A3，则反应Z22A2=2A32Z能发生，故A说法正确；Z元素在中化合价从1升高到0价，被氧化，Z元素在中化合价从0降低到1价，被还原，故B说法错误；根据反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XOZ2，根据反应2A2B2=2A32B，故氧化性B2A3，根据反应2BZ2=B22Z，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，故C说法错误；根据反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性ZX2，根据反应2A2B2=2A32B，故还原性A2B，根据反应2BZ2=B22Z，故还原性BZ，则还原
8、性A2BZX2，故D说法错误。6(2021泉州高一检测)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2个e时生成“1分子”CuI白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2【解析】选B。由题意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2氧化I生成I2和Cu，同时Cu结合I生成CuI，再通入SO2气
9、体，溶液逐渐变成无色，说明I2又氧化二氧化硫，自身被还原成I。根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2个e时生成“2分子”CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B正确；通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，C错误；根据实验事实分析，物质的氧化性：Cu2I2SO2，D错误。7(2021南京高一检测)2020年12月29日，生态环境部召开新闻发布会，指出“十四五”时期将更加注重发挥市场机制在生态环境保护中的作用。O3浓度是影响空气污染的重要原因之一。测定空气中O3含量的方法之一是将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶
10、液用Na2S2O3标准溶液测定，计算得出空气中O3含量，测定过程涉及的反应是2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。下列判断不正确的是()A上述方法中涉及2个氧化还原反应BKI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D测定反应中转移10个电子，则吸收5个O3【解析】选B。上述方法中涉及O3氧化KI、I2氧化Na2S2O3，所以涉及2个氧化还原反应，故A正确；O3反应生成O2的反应中没有元素化合价的变化，O3中部分O转化为H2O，被还原，则还原产物为H2O，故B错误；I2与淀粉反应形成蓝色溶液，所以加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀
11、粉为指示剂，故C正确；O3反应生成H2O，转移2个电子，当转移10个电子，消耗5个O3，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)8按要求填空：(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3、Mg2、H；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2、I；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还
12、原性的是Fe2、S。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)3COWO3W3CO2【应用实践】共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)9(2021沈阳市高一检测)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是()A2H2O2=2H2OO2BH2O2SO2=H2SO4CH2O22HI=I22H2OD5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O【解析】选D。A项反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，
13、既体现了氧化性又体现了还原性，故不符合题意；B项反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故不符合题意；C项反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故不符合题意；D项反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故符合题意。10已知氧化性强弱：BrOClOCl2IO，下列化学反应能够发生的是()A2IO10Cl12H=5Cl26H2OI2B2BrOCl2=Br22ClOC3Cl23H2O=ClO5Cl6HD2ClOBr2=Cl22BrO【解析】选B。因为氧化性：Cl2IO，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrOClO，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClOCl2
14、，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrOClO，D项中的反应不能发生。11(2021杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化【解析】选D。反应是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO3H2
15、O22OH=2CrO4H2O，故C正确；反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由3升高为6，故D错误。12含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是()A只用淀粉KI试纸即可检验食盐中是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为IOCl2I2C生产等量的碘，途径和途径转移的电子数之比为52D途径发生反应的离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO6H【解析】选D。淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，只用淀粉KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误；根据途径，I和Cl2反应可
16、得到IO，其中Cl2为氧化剂，IO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2IO，B错误；途径的离子方程式为2ICl2=2ClI2，生成1分子I2，转移2个电子；途径的离子方程式为2IO5HSO=I25SOH2O3H，生成1分子I2，转移10个电子，两者转移的电子数之比为21015，C错误；途径中Cl2和I反应生成IO，Cl2转化为Cl，离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO6H，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共15分)13氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实
17、验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在，其中Fe2易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3转化成Fe2而有利于人体吸收，说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_。(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。_。【解析】(1)铁丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu；铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金
18、属附着，无色溶液变为蓝色；Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2Fe2，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：AgCu2，综上所述，氧化性：AgCu2Fe2；(2)服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，使Fe元素的化合价降低，将Fe3还原为Fe2，说明维生素C具有还原性；(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；(4)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为CuOH2CuH2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色AgCu2Fe2(2
19、)还原性(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4) 【迁移创新】共20分非选择题(本题共1小题，共20分)14(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式_。(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，而自身被还原为2价氧化物，试写出该反应的离子方程式_。【解析】(1)根据题中
20、信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变， AgAg2S, Ag化合价由0价升高到1价，而O2中氧元素只能由0价降低为2价生成水，可以写出AgH2SO2Ag2S H2O, 根据化合价升高和降低总数相等得，配平得到4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。(2)根据题目信息，反应中：NalO3lO2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化H222，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O。(3)NaNO2中N化合价为3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为2价，根据化合价变化先配平为Fe2NOFe3NO，根据电荷守恒在左边加上H得Fe2NO2HFe3NO，最后根据原子守恒得到Fe2NO2H=Fe3NOH2O。Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。答案：(1)4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O(3)Fe2NO2H=Fe3NOH2O
